Слайд 2
![Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-1.jpg)
Al
13
Алюминий
(лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III
группы главной подгруппы 3-го периода.
Слайд 3
![Число протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-2.jpg)
Число
протонов p+=13
электронов ē=13
нейтронов n0=14
Слайд 4
![Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-3.jpg)
Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
в соединениях проявляет степень окисления +3
Слайд 5
![Al – типичный металл Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-4.jpg)
Al – типичный металл
Восстановительные свойства
Al 0- 3ē Al+3
Тип химической связи
-металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная
Слайд 6
![Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-5.jpg)
Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло
и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С
Слайд 7
![Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-6.jpg)
Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и
применения:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.
Слайд 8
![Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-7.jpg)
Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхность
покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
Слайд 9
![Алюминий реагирует со сложными веществами: Алюминий растворяется в растворах кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-8.jpg)
Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий растворяется в растворах кислот
2Al + 6HCl
= 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.
2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Слайд 10
![Алюминий реагирует со сложными веществами: 3. Алюминий при высокой температуре](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-9.jpg)
Алюминий реагирует со сложными веществами:
3. Алюминий при высокой температуре реагирует с
оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Слайд 11
![Алюминий реагирует со сложными веществами: 4.Так как алюминий – амфотерный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-10.jpg)
Алюминий реагирует со сложными веществами:
4.Так как алюминий – амфотерный металл, он
реагирует с растворами щелочей.
При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
Слайд 12
![Получение алюминия Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-11.jpg)
Получение алюминия
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и
электролизом
расплава AlCl3
Слайд 13
![Применение Al](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-12.jpg)
Слайд 14
![Соединения алюминия В природе алюминий встречается только в виде соединений](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-13.jpg)
Соединения алюминия
В природе алюминий встречается только в виде соединений и
по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет 8,8 % по массе.
Слайд 15
![Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/113850/slide-14.jpg)
Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин)в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета,
тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O