Разделы презентаций


Презентация на тему Особенности лантаноидов и актиноидов

Содержание

Хром Твердый голубовато-белый металл. Внешняя электронная конфигурация 3d54s1 В металлическом состоянии низкая реакционная способность. Раскаленный до красна реагирует с водяным паром, образуя Cr2O3
Химия d-элементов(Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn)
 Особенности лантаноидов и актиноидов. Хром Твердый голубовато-белый металл. Внешняя электронная конфигурация 3d54s1 В металлическом состоянии низкая реакционная способность. Раскаленный Хром Медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой: Cr +2HCl = CrCl2 +H2 Имеет два устойчивых Хром (I I I) Наиболее распространен и устойчив В растворе существует в виде гексааквахрома (III) Хром (I I I) Кислота смещает равновесие влево, ион Cr+3 устойчив в кислых растворах. В Хром (I I I) Соединения хрома(III) легко образуют комплексные ионы. При добавлении избытка аммиачного раствора Хром (VI) Оксид(VI) CrO3 ярко-красные,игольчатые кристаллы Хромат (VI) калия K2CrO4 желтое Бихромат(VI) калия K2Cr2O7 оранжевое Хром (VI) В кислой среде [CrO4]2- превращается в бихромат ион [Cr2O72-]. В щелочной среде эта Хром (VI) В кислой среде бихромат-ион Cr2O72- восстанавливается до хрома (III) Cr2O72-+14H++6e →2Cr 3+ +7H2O Хром (VI) В качестве окислителя используется при волюметрическом(объемном) анализе для определения концентрации ионов железа (II) Марганец  Mn Твердый металл серого цвета. Электронная конфигурация внешней электронной оболочки 3d54s2  марганец Марганец  Mn Металлический марганец взаимодействует с водой и реагирует с кислотами:  Mn +2HCl Марганец (II) Наиболее устойчивая форма Внешняя конфигурация  3d54s2- 2е =3d5 В водном растворе гидратируются, Марганец (III) Марганец (III) существует только в комплексных соединениях. Эта форма марганца неустойчива. В кислой Марганец (IV) MnO2 черного цвета, не растворяется в воде, обладает ионной структурой, устойчив, благодаря высокой Марганец (VI)   Неустойчивое состояние   Манганаты, соли H2MnO4 можно получить, сплавляя: 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O Марганец (VII) Mn2O7 сильно кислотный оксид KMnO4 твердое вещество, хорошо растворимое в воде В слабокислой Марганец (VII) 5Fe 2++ MnO4 -+ 8H +→5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O 5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn Железо Металл серого цвета Внешняя электронная конфигурация  3d64s2 В чистом виде мягкое, ковкое, тягучее. Железо Кристаллическое вещество Fe2O3 смешанный оксид железа(II,III): 3Fe+4H2O=3Fe3O4+4H2 Вытесняет водород из разбавленных кислот: Fe + Железо Железо(II) более устойчиво, чем железо(III) FeO – основные свойства Fe2O3 - слабоамфотерные Fe 2+ Железо Отличить Fe 2+от Fe 3+ можно: 1.добавлением щелочи: Fe(OH)2 грязно-зеленый: [Fe(H2O)]3+ +3OH- =Fe(OH)3+6H2O Fe Железо 2.Добавление раствора тиоцианата калия KSCN – интенсивно красное окрашивание с ионами Fe 3+ Железо гексацианоферрата(III) калия на Fe 2+: FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl Кобальт и никель Блестящие белые металлы, кобальт с сероватым никель с серебристым оттенком. Более твердые Кобальт и никель Оксид кобальта СоО: 2Co + O2 = 2CoO CoCO3=CoO+CO2 Co(OH)2=CoO+H2O CoO и Кобальт и никель Гидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем. В водном растворе он неустойчив Комплексы никеля Ni (OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2 Ni(CN)2+2KCN = K2[Ni(CN)4] Медь Мягкий металл, красного цвета, 3d104s2 Наименьшая реакционная способность, среди металлов первого переходного ряда Обнаруживается Медь (I) Соединения белые или бесцветные В водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию: 2Cu Медь(II) В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6] 2+ При добавлении щелочи: [Cu(H2O)6] 2+ +2OH-→[Cu(H2O)4(OH)2]+2H2O Медь Избыток конц. соляной кислоты образует с Сu 2+ анионный комплекс тетрохлорокупрат (II) желтого цвета: Цинк Металл серебристо-белого цвета,3d104s2 -2e =3d10 (Zn+2) Высокая реакционная способность, оксид и гидроксид амфотерны Используют
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Хром
Твердый голубовато-белый металл.
Внешняя электронная конфигурация 3d54s1
В металлическом состоянии

ХромТвердый голубовато-белый металл.Внешняя электронная конфигурация 3d54s1В металлическом состоянии низкая реакционная способность.Раскаленный до красна реагирует с

низкая реакционная способность.
Раскаленный до красна реагирует с водяным паром,

образуя Cr2O3


Слайд 3 Хром
Медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой:
Cr +2HCl =

ХромМедленно реагирует с разбавленной соляной кислотой:Cr +2HCl = CrCl2 +H2Имеет два устойчивых и важных состояния

CrCl2 +H2
Имеет два устойчивых и важных состояния степеней окисления,

в которых степень окисления равна
+3 и +6


Слайд 4 Хром (I I I)
Наиболее распространен и устойчив
В растворе

Хром (I I I)Наиболее распространен и устойчивВ растворе существует в виде гексааквахрома (III) – [Cr(H2O)6]

существует в виде гексааквахрома (III) – [Cr(H2O)6] 3+
В чистом

виде этот ион имеет фиолетовую окраску, но из-за примесей растворы

кажутся зелеными.
Подвергается гидролизу, теряя протоны:
[Cr(H2O)6] 3+ + H2O = [Cr(H2O)5(OH)]2- +H3O+


Слайд 5 Хром (I I I)
Кислота смещает равновесие влево, ион

Хром (I I I)Кислота смещает равновесие влево, ион Cr+3 устойчив в кислых растворах.В избытке щелочей:

Cr+3 устойчив в кислых растворах.
В избытке щелочей:

OH-
[Cr(H2O)6] 3+ ↔

Cr2O3·x H2O(Бледно-зеленый)
H3O+
Оксид растворяется в избытке щелочи:
OH-
Cr2O3·x H2O → [Cr(OH)6]3- (Темно-зеленый)



Слайд 6 Хром (I I I)
Соединения хрома(III) легко образуют комплексные

Хром (I I I)Соединения хрома(III) легко образуют комплексные ионы. При добавлении избытка аммиачного раствора –

ионы. При добавлении избытка аммиачного раствора – [Cr(NH3)6] 3+
При

сплавлении солей хрома(III) с пероксидом натрия или при нагревании с

пероксидом водорода в щелочной среде образуются соединения Cr (VI).

Слайд 7 Хром (VI)
Оксид(VI) CrO3 ярко-красные,игольчатые кристаллы
Хромат (VI) калия K2CrO4

Хром (VI)Оксид(VI) CrO3 ярко-красные,игольчатые кристаллыХромат (VI) калия K2CrO4 желтоеБихромат(VI) калия K2Cr2O7 оранжевоеCrO3 – кислотный оксид.Он

желтое
Бихромат(VI) калия K2Cr2O7 оранжевое
CrO3 – кислотный оксид.Он реагирует со

щелочами, образуя хромат (VI) ионы:
CrO3 +2ОH- =[CrO4]2- + H2O


Слайд 8 Хром (VI)
В кислой среде [CrO4]2- превращается в бихромат

Хром (VI)В кислой среде [CrO4]2- превращается в бихромат ион [Cr2O72-]. В щелочной среде эта реакция

ион [Cr2O72-]. В щелочной среде эта реакция протекает в

обратном направлении:

кислая среда→
CrO4]2- + H3O+ ↔ Cr2O72-+3H2O ←щелочная среда

Слайд 9 Хром (VI)
В кислой среде бихромат-ион Cr2O72- восстанавливается до

Хром (VI)В кислой среде бихромат-ион Cr2O72- восстанавливается до хрома (III)Cr2O72-+14H++6e →2Cr 3+ +7H2O E0=+1,33 Bположительное

хрома (III)
Cr2O72-+14H++6e →2Cr 3+ +7H2O E0=+1,33 B
положительное значение E0

указывает на то, что бихромат ион Cr2O72- - окислитель


Слайд 10 Хром (VI)
В качестве окислителя используется при волюметрическом(объемном) анализе

Хром (VI)В качестве окислителя используется при волюметрическом(объемном) анализе для определения концентрации ионов железа (II) в

для определения концентрации ионов железа (II) в кислых растворах,

при этом бесцветное вещество приобретает синее окрашивание:
Cr2O72- +14H+ +6Fe 2+

→2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H2O

Слайд 11 Марганец Mn
Твердый металл серого цвета.
Электронная конфигурация внешней

Марганец MnТвердый металл серого цвета.Электронная конфигурация внешней электронной оболочки 3d54s2 марганец обнаруживает степени окисления +2,+6

электронной оболочки 3d54s2
марганец обнаруживает степени окисления +2,+6 и

+7.
Чем выше степень окисления, тем больше ковалентный характер соединений.
С возрастанием

степени окисления увеличивается кислотность оксидов.

Слайд 12 Марганец Mn
Металлический марганец взаимодействует с водой и

Марганец MnМеталлический марганец взаимодействует с водой и реагирует с кислотами:Mn +2HCl = MnCl2 +H2

реагирует с кислотами:

Mn +2HCl = MnCl2 +H2


Слайд 13 Марганец (II)
Наиболее устойчивая форма
Внешняя конфигурация
3d54s2- 2е =3d5
В

Марганец (II)Наиболее устойчивая формаВнешняя конфигурация 3d54s2- 2е =3d5В водном растворе гидратируются, образуя бледно-розовый комплекс гексааквамарганца

водном растворе гидратируются, образуя бледно-розовый комплекс гексааквамарганца (II) [Mn(H2O)6]

2+
Ион устойчив в кислой среде, но в щелочной образует Mn(OH)2



Слайд 14 Марганец (III)
Марганец (III) существует только в комплексных соединениях.

Марганец (III)Марганец (III) существует только в комплексных соединениях. Эта форма марганца неустойчива. В кислой среде

Эта форма марганца неустойчива. В кислой среде марганец (III)

диспропорционирует на марганец(II) и марганец(IV)



Слайд 15 Марганец (IV)
MnO2 черного цвета, не растворяется в воде,

Марганец (IV)MnO2 черного цвета, не растворяется в воде, обладает ионной структурой, устойчив, благодаря высокой энтальпии

обладает ионной структурой, устойчив, благодаря высокой энтальпии решетки,имеет слабоамфотерные

свойства. Является сильным окислителем:
MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O +Cl2↑


Слайд 16 Марганец (VI)
Неустойчивое состояние
Манганаты, соли

Марганец (VI) Неустойчивое состояние Манганаты, соли H2MnO4 можно получить, сплавляя:3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O Манганат калия имеет зеленую окраску.Он

H2MnO4 можно получить, сплавляя:
3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
Манганат калия имеет зеленую

окраску.Он устойчив только в щелочном растворе.В кислом он диспропорционирует на

Mn(IV) и Mn(VII)
3MnO42-+4H+→MnO2+2MnO4-+2H2O

Слайд 17 Марганец (VII)
Mn2O7 сильно кислотный оксид
KMnO4 твердое вещество, хорошо

Марганец (VII)Mn2O7 сильно кислотный оксидKMnO4 твердое вещество, хорошо растворимое в водеВ слабокислой среде KMnO4 постепенноразлагается:4MnO4-

растворимое в воде
В слабокислой среде KMnO4 постепенно
разлагается:
4MnO4- + 4H+→4MnO2+2H2O+3O2
KMnO4

сильный окислитель. В аналитической химии используют для количественного определения железа

(II) и оксалатов


Слайд 18 Марганец (VII)
5Fe 2++ MnO4 -+ 8H +→5Fe 3+

Марганец (VII)5Fe 2++ MnO4 -+ 8H +→5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn 2++8H2O

+ Mn 2+ + 4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn 2++8H2O


Слайд 19 Железо
Металл серого цвета
Внешняя электронная конфигурация
3d64s2
В чистом виде

ЖелезоМеталл серого цветаВнешняя электронная конфигурация 3d64s2В чистом виде мягкое, ковкое, тягучее.Медленно взаимодействует с влажным воздухом,

мягкое, ковкое, тягучее.
Медленно взаимодействует с влажным воздухом, образуя гидратированный

Fe2O3xH2O , или ржавчину
Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя

черное

Слайд 20 Железо
Кристаллическое вещество Fe2O3 смешанный оксид железа(II,III):
3Fe+4H2O=3Fe3O4+4H2
Вытесняет водород из

ЖелезоКристаллическое вещество Fe2O3 смешанный оксид железа(II,III):3Fe+4H2O=3Fe3O4+4H2Вытесняет водород из разбавленных кислот:Fe + 2HCl =FeCl2+H2

разбавленных кислот:
Fe + 2HCl =FeCl2+H2



Слайд 21 Железо
Железо(II) более устойчиво, чем железо(III)
FeO – основные свойства
Fe2O3

ЖелезоЖелезо(II) более устойчиво, чем железо(III)FeO – основные свойстваFe2O3 - слабоамфотерныеFe 2+ → [Fe(H2O)6] 2+ бледно-зеленыйFe

- слабоамфотерные
Fe 2+ → [Fe(H2O)6] 2+ бледно-зеленый
Fe 3+ →[Fe(H2O)6]

3+ бледно-фиолетовый, легко гидролизуется, образуя аквагидроксокомплексы желтого цвета:
[Fe(H2O)6] 3+

↔[Fe(H2O)5OH] 2+ + H +

Слайд 22 Железо
Отличить Fe 2+от Fe 3+ можно:
1.добавлением щелочи: Fe(OH)2

ЖелезоОтличить Fe 2+от Fe 3+ можно:1.добавлением щелочи: Fe(OH)2 грязно-зеленый:[Fe(H2O)]3+ +3OH- =Fe(OH)3+6H2OFe 3+:[Fe(H2O)6] 3+ +3OH-=Fe(OH)3+6H2O

грязно-зеленый:
[Fe(H2O)]3+ +3OH- =Fe(OH)3+6H2O
Fe 3+:
[Fe(H2O)6] 3+ +3OH-=Fe(OH)3+6H2O

красновато-коричневый


Слайд 23 Железо
2.Добавление раствора тиоцианата калия KSCN – интенсивно красное

Железо2.Добавление раствора тиоцианата калия KSCN – интенсивно красное окрашивание с ионами Fe 3+ 3.Добавление растворов

окрашивание с ионами Fe 3+
3.Добавление растворов гексацианоферрата (II)

калия(соответствует H4[Fe(CN)6] – железосинеродистая кислота) для обнаружения Fe 3+:
FeCl3+K4[Fe(CN)6]=4KFe[Fe(CN)6]+3KCl

берлинская лазурь

Слайд 24 Железо
гексацианоферрата(III) калия на Fe 2+:
FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl

Железогексацианоферрата(III) калия на Fe 2+:FeCl2+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]+2KCl

турнбулева синь
Соединения Fe 3+ - окислители:
2FeCl3+2KJ = 2FeCl2+J2+2KCl

Слайд 25 Кобальт и никель
Блестящие белые металлы, кобальт с сероватым

Кобальт и никельБлестящие белые металлы, кобальт с сероватым никель с серебристым оттенком.Более твердые и хрупкие

никель с серебристым оттенком.
Более твердые и хрупкие в сравнениис

железом
В ряду Fe – Co - Ni химическая активность понижается


Слайд 26 Кобальт и никель
Оксид кобальта СоО:
2Co + O2 =

Кобальт и никельОксид кобальта СоО:2Co + O2 = 2CoOCoCO3=CoO+CO2Co(OH)2=CoO+H2OCoO и Co(OH)2 амфотерны с преобладанием основных

2CoO
CoCO3=CoO+CO2
Co(OH)2=CoO+H2O
CoO и Co(OH)2 амфотерны с преобладанием основных свойств
Co(OH)2 –

имеет голубую окраску, переходящую при нагревании в розовую


Слайд 27 Кобальт и никель
Гидратированный ион кобальта (III) является сильным

Кобальт и никельГидратированный ион кобальта (III) является сильным окислителем. В водном растворе он неустойчив из-за

окислителем. В водном растворе он неустойчив из-за протекания реакции:
4[Co(H2O)6]

3+ +2H2O =[Co(H2O)6] 2+ +4H++O2↑
NiO - Ni(OH)2 в воде не

растворяются, но взаимодействуют с кислотами с образованием соответствующих солей
Катион Ni 2+ образует многочисленные комплексы:

Слайд 28 Комплексы никеля
Ni (OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2
Ni(CN)2+2KCN = K2[Ni(CN)4]

Комплексы никеляNi (OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2Ni(CN)2+2KCN = K2[Ni(CN)4]

Слайд 29 Медь
Мягкий металл, красного цвета, 3d104s2
Наименьшая реакционная способность, среди

МедьМягкий металл, красного цвета, 3d104s2Наименьшая реакционная способность, среди металлов первого переходного рядаОбнаруживается в двух степенях

металлов первого переходного ряда
Обнаруживается в двух степенях окисления +1

и+2, более устойчиво +2


Слайд 30 Медь (I)
Соединения белые или бесцветные
В водном растворе неустойчивы

Медь (I)Соединения белые или бесцветныеВ водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию:2Cu + → Cu

и легко подвергаются диспропорционированию:
2Cu + → Cu 2+ +

Cu
Встречается в форме соединений нерастворимых в воде, либо в составе

комплексов:
CuCl + Cl- →[CuCl2]- дихлорокупрат(I)- ион
2CuCl2 →2CuCl + Cl2 белое нерастворимое твердое вещество

Слайд 31 Медь(II)
В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6] 2+
При

Медь(II)В растворе существуют в виде гексааквамеди(II) [Cu(H2O)6] 2+При добавлении щелочи:[Cu(H2O)6] 2+ +2OH-→[Cu(H2O)4(OH)2]+2H2OГидроксид растворяется в избытке

добавлении щелочи:
[Cu(H2O)6] 2+ +2OH-→[Cu(H2O)4(OH)2]+2H2O
Гидроксид растворяется в избытке аммиака, образуя

ярко-синий диакватетраамминовый комплекс:
[Cu(H2O)4(OH)2]+4NH3→[Cu(NH3)4(H2O)]2+ +2OH-+2H2O


Слайд 32 Медь
Избыток конц. соляной кислоты образует с Сu 2+

МедьИзбыток конц. соляной кислоты образует с Сu 2+ анионный комплекс тетрохлорокупрат (II) желтого цвета:[Cu(H2O)6] 2+

анионный комплекс тетрохлорокупрат (II) желтого цвета:
[Cu(H2O)6] 2+ +4Cl-↔[CuCl4]2-+6H2O
Восстановление Сu+2

до Cu +1:
2Cu 2+ + 4I -→2CuI+I2
2Cu 2+ + 2OH

-→Cu2O+H2O аналитическая проба Фелинга

  • Имя файла: osobennosti-lantanoidov-i-aktinoidov.pptx
  • Количество просмотров: 182
  • Количество скачиваний: 1