Слайд 2
![Цель урока: Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научиться производить](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-1.jpg)
Цель урока: Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научиться производить расчеты, используя
закон Авогадро и следствие из него
Слайд 3
![М (н2о) = 18г/моль 1) n (н2о) = 5 моль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-2.jpg)
М (н2о) = 18г/моль
1) n (н2о) = 5 моль
m(н2о) = ? 2) n (н2о) = 10 моль
m(н2о) = ?
Слайд 4
![М (н2о) = 18г/моль 1) n (н2о) = 5 моль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-3.jpg)
М (н2о) = 18г/моль
1) n (н2о) = 5 моль
m(н2о) = 90г
2) n (н2о) = 10 моль
m(н2о) = 180г
Слайд 5
![V (н2о) = 18 /1 = 18 мл/моль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-4.jpg)
V (н2о) = 18 /1 = 18 мл/моль
Слайд 6
![М (CuO) = 80 г/моль М (KCl) = 74,5 г/моль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-5.jpg)
М (CuO) = 80 г/моль
М (KCl) = 74,5 г/моль
Слайд 7
![Закон Авогадро (Амедео Авогадро, итал. в 1811г ) В равных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-6.jpg)
Закон Авогадро
(Амедео Авогадро, итал. в 1811г )
В равных объемах различных
газов содержится одинаковое число молекул (при н. у.)
Слайд 8
![нормальные условия: (t = 0 °С, P = 1 атм)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-7.jpg)
нормальные условия:
(t = 0 °С, P = 1 атм)
Слайд 9
![Объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. Например,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-8.jpg)
Объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа.
Например,
при н.у. :
I. масса 1 л водорода равна 0,09 г,
(плотность 0,09 г/л); М(Н2) = 2,016 г/моль.
II. масса 1 л кислорода равна 1,429 г,
(плотность 1,429 г/л); М(О2) = 32 г/моль
Слайд 10
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-9.jpg)
Слайд 11
![VM = 22,4 л/моль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-10.jpg)
Слайд 12
![V = n * VM](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-11.jpg)
Слайд 13
![V = n * VM m = n * M N = n * NА](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-12.jpg)
= n * NА
Слайд 14
![Решите задачи Iвариант: Задача 1. Рассчитайте, какой объем занимают 5](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-13.jpg)
Решите задачи
Iвариант: Задача 1. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль
аммиака (н. у.).
Задача 2. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет оксид углерода (IV) массой 5,6 г.
IIвариант: Задача 1. Какое количество вещества оксида азота (II) заключено в объеме 448 л? Задача 2. Определите массу 5 л аммиака (н.у.)
Слайд 15
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/439761/slide-14.jpg)