Содержание
- 2. Определение Фазу определяют как состояние материи, которое «повсюду однородно не только по химическому составу, но и
- 3. Равновесие перехода вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава называется фазовым равновесием. плавление
- 4. Фазовое равновесие является динамическим, т.е. скорость прямого процесса равна скорости обратного процесса. Энергия Гиббса равна нулю.
- 5. Правило фаз. Согласно правилу фаз, числа степеней свободы С, фаз Ф, независимых компонентов К и внешних
- 6. Компонент — это однородная по химическим свойствам часть термодинамической системы, которая может быть выделена из неё.
- 7. Например, система из аммиака, хлороводорода и хлорида аммония состоит из трех компонентов и двух независимых компонентов,
- 8. Числом степеней свободы С называется число внешних условий, которые можно изменять в определенных пределах без изменения
- 9. Правило справедливо при соблюдении следующих условий: фазы имеют достаточно большие размеры, так что поверхностными явлениями можно
- 10. С = О (безвариантная система) определяет возможное число фаз Ф в равновесной системе, составленной из данного
- 11. Для изучения фазового равновесия в термодинамических системах используется так называемая фазовая диаграмма. Это обычная диаграмма состояния
- 12. Фазовая диаграмма для воды
- 13. Линия АО называется линией сублимации (возгонки); Линия ВО соответствует линии плавления; Кривая СО - линия испарения.
- 14. Для определения фазового состава сплава, знание которого необходимо для понимания его структуры и свойств, используются методы
- 15. Диаграммы состояния для сплавов, образующих механические смеси индивидуальных компонентов.
- 16. Линия AEB на диаграмме называется линией ликвидуса Точка Е с координатами ω(Pb) = 83 % и
- 17. Диаграмма состояния для сплавов, образующих химические соединения, называемые интерметаллидами.
- 18. ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ
- 19. Основные положения Растворение – это физико-химический процесс. Физическая сторона – растворяющее вещество теряет свою структуру, разрушается.
- 20. Теплотой или энтальпией растворения – называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении.
- 21. Что происходит при растворении? а) разрушение структуры растворенного вещества, т.е. фазовый переход ΔНфп ΔНфп > 0
- 22. б) гидратация ΔНгидр Na+ + n·H2O = [Na(H2O)n]+ Cl– + m·H2O = Cl– •m·H2O ΔH
- 23. в) ΔHраст = ΔHфп + ΔНгидр Если ΔHфп > ΔНгидр – то процесс эндотермический, Если ΔHфп
- 24. Энтропия растворения Энтропия растворения твердых и жидких веществ всегда больше нуля ΔS>0 Энтропия растворения газов ΔS
- 25. Энергия Гиббса ΔGраств=ΔНраств+Т·ΔSраств ΔGраств ΔG насыщенного раствора равна нулю.
- 26. Насыщенный раствор – это раствор который находится в равновесии с растворяющимся веществом.
- 27. ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ. Закон Рауля
- 28. Идеальные растворы – это такие растворы, образование которых происходит без изменения объема и теплового эффекта.(ΔH=0, ΔV=0),
- 29. В идеальных растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное
- 30. Разбавленные растворы приближаются к идеальным. Из реальных растворов разбавленные растворы неэлектролитов могут по своим свойствам приближаться
- 31. Растворы не проводящие электрический ток называются неэлектролитами. Слабые электролиты в растворе не диссоциируют на ионы.
- 32. Некоторые физические свойства растворов неэлектролитов зависят только от концентрации частиц растворенного вещества и природы растворителя и
- 33. К коллигативным свойствам относятся следующие: Понижение давления паров растворителя над раствором Повышение температуры кипения, понижение температуры
- 34. 1. Понижение давления паров растворителя над раствором Согласно, первому закону Рауля – относительное понижение давления насыщенного
- 35. Р0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем; N – молярная доля растворенного вещества в растворе.
- 36. 2а. Повышение температуры кипения Второй закон Рауля: а) Повышение температуры кипения ΔТкип раствора пропорционально моляльной концентрации
- 37. Екип – это моляльная константа повышения температуры кипения растворителя или его эбуллиоскопическая константа, которая зависит от
- 38. 2б. Понижение температуры затвердевания растворов Второй закон Рауля: б) Понижение температуры затвердевания растворов пропорционально моляльной концентрации
- 39. Кзатв – это моляльная константа понижения температуры затвердевания или криоскопическая константа (длярастворителя).
- 40. ПРИМЕР Вычислить температуру затвердевания раствора состоящего из 100 гр этиленгликоля С2Н6О2 (М=62) и 900 граммов воды,
- 41. 3. Осмотическое давление Раствор представляет собой однородную систему. Частицы растворенного вещества и растворителя находятся в беспорядочном
- 42. Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже. Такая
- 43. Однако диффузия бывает односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя. При этом условии,
- 44. Для количественной характеристики осмотических свойств вводится понятие осмотического давления. Осмотическое давление – это такое давление, которое
- 45. Вант –Гофф предложил, что для осмотического давления можно применять уравнение состояния идеального газа
- 46. СМ – молярная концентрация раствора. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими.
- 48. Скачать презентацию