Содержание
- 2. Верите ли Вы,что...
- 3. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. Валентные электроны
- 4. Ме0 – ne → Me+n Ме0 – восстановитель Простые вещества (+О2, Сl2, S…) Сложные вещества (Н2О,
- 5. От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? Природы металла Положение в Электрохимическом ряду напряжения металлов Положение
- 6. K Li
- 7. Химическая активность Изменение Rатома и Еионизации. Определяет восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в водных
- 8. Ме(тв) → Ме+n(гидр) А(работа) = Еатомизации Еионизации Егидратации Затрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы +
- 9. K+ Li+ R(Li +) Eгидр (Li+) > Eгидр (К+) K Уменьшаются восстановительные свойства Li
- 10. БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. 1863 год Вытеснительный ряд металлов академик Петербургской Академии наук. Применим
- 11. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd
- 12. Практическая работа. «Взаимодействие металлов с растворами солей.» 1. СuSO4 → FeSO4 2. СuSO4 → ZnSO4 “Единственный
- 13. Периодическая таблица Д.И.Менделеева Электрохимический ряд напряжения металлов Химические элементы Кристаллические простые вещества (металлы и их ионы)
- 14. 6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов.
- 15. Домашнее задание. Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»; Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu
- 17. Скачать презентацию