Азот и его соединения презентация

Строение атома азота
1. Электронная конфигурация атома азота.
+7 N ))…2s22p3
2 5
2. Размещение электронов по орбиталям
Это типичный неметалл, p- элемент.
Степень окисления азота в соединениях -3,0,+ 1,+2,+3,+4,+5.
Степени окисления -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5

Строение молекулы
N2
образование молекулы азота:
В молекуле азота:
Ковалентная неполярная химическая связь
Тройная химическая связь, благодаря чему
молекула азота очень прочная и химически неактивная.

Физические свойства азота
Газ, без цвета, без запаха и вкуса.
При охлаждении до -196о превращается в бесцветную жидкость, а при -210о – в белую снегообразную массу.
Малорастворим в воде

Химические свойства азота
Взаимодействует с металлами при нагревании, образуя нитриды:
С литием реагирует при комнатной температуре:
3Mg + N2 → Mg3N2
Нитрид магния
6Li + N2 → 2Li3N
Нитрид лития
Азот при взаимодействии с металлами проявляет
окислительные свойства

Химические свойства азота
С кислородом и фтором азот проявляет восстановительные свойства:
N2 + O2 → 2NO
Оксид азота (II)
Реакция с кислородом протекает при температуре электрической дуги - 3000о -4000оС
N2 + F2 → 2NF3

Химические свойства

Нахождение элемента азота в природе
В свободном виде - в воздухе(78% по объёму)
Входит в состав минералов: натриевая селитра, калийная селитра
Входит в состав белков (гемоглобин-белок крови, миозин – белок мышц и т.д.). В среднем белок на 16% состоит из азота.

Получение в промышленности
В 1913 году в Германии был создан первый завод каталитического синтеза аммиака
N2 + 3H2↔ 2NH3 +Q
Реакция обратимая, Т=300ºС , Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора-
пористого железа

Получение в лаборатории
При нагревании смеси солей аммония со щелочами.
2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O
хлорид аммония аммиак
Физические свойства
Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде.
В 1V H2O – 700V NH3