Хімічні властивості кислот презентация

Повторимо хімічні властивості оксидів
Оксиди
кислотні
SO3, P2O5, N2O5
Основні
Na2O, CaO,
Амфотерні
ZnO, Al2O3
1.Взаємодія з водою(крім SiO2)
Оксид + вода = =кислота
2.Взаємодія з лугами (реакція обміну).
Оксид + луг = сіль + +вода
З кислотами не реагують
1.Взаємодія з водою (тільки активні метали)Оксид + вода = =основа
2.Взаємодія з кислотами (реакція обміну).
Оксид + кислота = сіль + +вода
З лугами не реагують
1..Взаємодія з кислотами (реакція обміну).
Оксид + кислота = =сіль + вода
2. Взаємодія з лугами
Оксид + основа = =сіль + вода
3. Взаємодія між собою
Основний оксид + +кислотний оксид = сіль

Взаємодія з основними оксидами (реакція обміну)
Кислота + основний оксид = сіль + вода
2.. Реакція з основами (реакція нейтралізації)
Основа + кислота = сіль і вода
3. Реакція з солями (реакція обміну)
а) утворюється осад
сіль + кислота = нова сіль + кислота
б) сіль утворена леткою кислотою (H2CO3, H2SO3, H2S)
сіль + кислота = нова сіль + вода + газ
4. Термічний розклад оксигеновмісних кислот
Кислота = кислотний оксид + вода
H2CO3= СО2 + Н2О
H2SO3 = SO2 + Н2О
5. Взаємодія з металами (реакція заміцщення)
Усі безоксигенові кислоти та розведена H2SO4 реагують з металами (ті що стоять до Н2 в ряді активності металів)
Кислота + Ме = сіль + водень (Н2)
6. Дія індикаторів (зміна забарвлення)
Метилоранж –рожеве Фенолфталеїн безбарвний Лакмус - червоний

Допишіть рівняння реакції, укажіть тип
Na2O + HNO3 =
КОН + SO2 =
SO2 + CaO =
Ca (OH)2 + HBr =
Al + НСІ =
Li + 02 =
2NaNO3 + Н2О
2
2
К2SО3 + Н2О
CаSО3
СаBr2 + 2H2O
2
2АІСІ3 + 3Н2
2
6
2 Li20.
4

3Mg + 2H3PO4 = Mg3 (PO4)2 + 3H2
3Sn + 2H3PO4 = Sn3 (PO4)2 + 3H2
2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2

Задача Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії 4 г купрум (ІІ) оксиду з надлишком розчину хлоридної кислоти.
1. Знаходжу кількість речовини купрум (ІІ) оксиду
М(СuО)= 64+ 16= 80 г/моль
n(СuО) = m/ М= 4г/ 80г/моль =0,05 моль.
Відповідь: m(СuСІ2) = 6,75 г
Дано:
m(СuО) = 4 г
+ HСІ
m(солі) -?
2. Записую рівняння реакції:
0,05 моль х моль
СuО+ 2HСІ= СuСІ2 + Н2О
1 моль 1 моль
Х= 0,05 моль
3. Знаходжу масу солі
m(СuСІ2) = n*М (СuСІ2 )
*М (СuСІ2 )= 64 + 35,5*2=135 г/ моль
m(СuСІ2) = n*М (СuСІ2 )= 135 г/моль* 0,05 моль = 6,75 г.

У реакцію з бромідною кислотою вступив кальцій масою 8г. Який об'єм водню при цьому виділився ?
Дано:
m(Ca) = 8 г
+ HBr
V ( H2) -?
1. Знаходжу кількість речовини кальцію
М(Са)= 40 г/моль
n(Са) = m/ М= 8г/ 40 г/моль = 0,2 моль.
2. Записую рівняння реакції:
0,2 моль х моль
Са + 2HBr = СаBr2 + Н2
1 моль 1 моль
Х= 0,2 моль
3. Знаходжу об’єм
V(Н2)= n*Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
Відповідь:V(Н2)= 4,48 л.

На суміш магнію та міді масою 20 г подіяли розбавленою сульфатною кислотою кислотою. При цьому виділилось 8,96 л газу Обчисліть масові частки металів у суміші.
Дано:
m( суміші) = 20 г
Сu і Mg
+ H2SO4
V ( газу )= 8,96л

1.Аналізую умову задачі:
Сu + H2SO4 =
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Роблю висновок, що водень виділився тільки у результаті взаємодії магнію, тому можу знайти масу магнію.
2. Знаходжу кількість речовини водню:
n(Н2)=V/Vm = 8,96 л* 22,4 л/моль = 0,4 моль

3. Знаходжу кількість речовини магнію по рівнянню реакції
Х моль 0, 4 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 моль 1 моль
Х = 0,4 моль

4. Знаходжу масу магнію:
m(Mg) = n*М (Mg )= 24г/моль* 0,4 моль = 9,6 г.
5. Знаходжу відсоток магнію у суміші:
20 г суміші – 100%
9,6 г магнію – х %
Х = 9,6 г * 100/ 20 = 48%
Відповідь : магнію – 48%, міді – 52%