Классы неорганических соединений. 8 класс презентация

Цель урока:
Обобщить и систематизировать знания об основных классах неорганических веществ.
Задачи: • Закрепить и обобщить знания о классификации, свойствах оксидов, кислот, оснований и солей;
• Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической химии;
• Показать значение неорганических веществ в повседневной жизни.

Ум заключается не только в знании,
но и в умении прилагать знание на деле.
Аристотель

Классы неорганических веществ

Генетические связи между классами неорганических веществ
металл
основный
оксид
основание
неметалл
кислотный
оксид
кислота
соль

Оксиды
Состав
Классификация
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Основания
Состав
Классификация
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Кислоты
Состав
Классификация
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Соли
Состав
Классификация
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Классификация оксидов
оксиды
несолеобразующие
солеобразующие
кислотные
основные
амфотерные
Na2O, CaO
ZnO, Al2O3, BeO
SO2, SO3, P2O5
N2O, NO, CO, SiO

Классификация оснований
Основания (по растворимости)
растворимые нерастворимые
(щелочи) основания
KOH, NaOH Fe(OH)2, Pb(OH)2
Основания (по кислотности)
Однокислотные Двухкислотные
KOH, NaOH Fe(OH)2, Pb(OH)2

Классификация кислот

Классификация солей

Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.
H2O; AI2O3; CaO; P2O5
Оксиды

Физические свойства оксидов
оксиды
Жидкие
Твёрдые
Газообразные
H2O
AI2O3
SiO2
CO2

оксиды
Кислотные
Амфотерные
Основные
вода
щелочь
Осн.оксид.
кислота
соль и вода
соль
Кисл.оксид
Осн.оксид
Кислота основание
соль
Соль и вода
вода
щелочь
кислота
Соль и вода
Кисл.оксид
соль

Получение оксидов
Окисление кислородом простых веществ
2MgO +O2=2MgO
Окисление кислородом cложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение нагреванием солей СaCO3=CaO+CO2
Нагреванием оснований Cu (OH)2=CuO+H20
Нагреванием кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2
Нагреванием высших оксидов 4CrO3=Cr2O3+3O2
Вытеснение летучего оксида менее летучим Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

Применение оксидов
Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

Оксид кремния (IV) SiO2
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Основания
Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и соединённых с ним одной или нескольких гидроксидных групп.
Меn+(ОН)n

Физические свойства оснований
Твердые кристаллические вещества.
В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2
Другие-малорастворимы

Щелочи - едкие вещества. Они разъедают кожу и ткани. Поэтому технические названия некоторых из них указывают на это свойство. Например: NаОН - едкий натр, КОН- едкий кали. Обращаться со щелочами нужно очень осторожно.

Химические свойства оснований

Получение оснований
Щелочи получают:
а) взаимодействием активных металлов с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
б) взаимодействием основных оксидов с водой
CaO + H2O + Ca(OH)2
Нерастворимые основания получают
взаимодействием солей со щелочами
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

Применение оснований
Гидроксид натрия NaOH (едкий натр, каустическая сода),применяется в производстве бумаги, мыла, волокон, очистке нефтепродуктов
Гидроксид кальция Ca(OH)2 (гашеная известь),применяется в строительстве

Кислоты
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
H2SO4 HCl

Физические свойства
Большинство кислот не имеют цвета и запаха , кислые на вкус, хорошо растворяются в воде (кроме H2SiO3 )
При обычных условиях кислоты могут быть
Твердыми: H2SiO3 ;H3PO4
Жидкими: HClO4 ;H2SO4
Сильные кислоты очень едкие. Это означает, что они могут выжигать кожу или другую поверхность .

Химические свойства кислот
Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Кислота + оксид металла = соль + вода
CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
Кислота + металл = водород + соль
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода
- в результате реакции должна получиться растворимая соль
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок
или вода.
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

Получение кислот
Кислородсодержащие
1.Кислотный оксид+вода
SO3+H2O=H2SO4
2.Металл+сильный окислитель 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
Бескислородные
1.Водород+неметалл
H2+Cl2=2HCl
2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4

Применение кислот
1- производство кислот, 2-взрывчатых веществ, 3-минеральных удобрений, 4- электролитической меди, 5-эмали, 6-солей, 7- искусственного шелка, 8- лекарств

Соли
Солями называются сложные вещества, представляющие собой продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток
K2SO4; КHSO4; ZnOHCl

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли-твердые кристаллические вещества. Многие из них имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на:
Растворимые NaCI; K2SO4
Нерастворимые CaCO3; BaSO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА CОЛЕЙ
Разложение при прокаливании
CaCO3 = CaO + CO2
Cоль+металл
Cu + Hg(NO3)2 = Hg+ Cu(NO3)2
Соль+соль
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
Соль+щелочь
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
Соль+кислота
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Получение солей
металл+неметалл 2Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль Hg(NO3)2+Cu=Hg+Cu(NO3)2
основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Применение солей
1-5- производство химических веществ (соляной кислоты, гидроксида натрия, хлора, натрия, соды), 6- для консервирования, 7- приправа к пище, 8- производство мыла

Генетические связи между классами неорганических веществ
Ca
CaO
Ca(OH)2
P
P2O5
H3PO4
Ca3(PO4)2

Дальтон Джон
(1766–1844)
Йёнс Якоб
Берцелиус
(1779–1848)
Предложил систему химических знаков
для «простых» и «сложных» атомов.
Создал современный химический язык: символы химических элементов, предложенные им, сохранились до настоящего времени

Лавуазье Антуан Лоран
(1743–1794)
Ломоносов Михаил Васильевич
(1711–1765)
Разработал новую химическую номенклатуру
и классификацию тел, разделив все
известные вещества на простые и сложные.
В труде «Первые основания металлургии,
или рудных дел» (1763) рассмотрел свойства
различных металлов, дал их классификацию
и описал способы получения.

Домашнее задание
1 уровень. Осуществите превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 →BaCI2 → BaSO4
2 уровень. Из предложенных формул веществ составьте два любых генетических ряда и напишите уравнения реакций: Cu, AI2(CO3)3, Na2SO4, AI(OH)3, AI2O3, CuO, NaOH, CuCI2, AI, S, O2, Cu(OH)2, CO2, HNO3, H2CO3, MgO, SO2.
3 уровень. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующих взаимосвязь между различными классами неорганических соединений (цепочка из 4-6 звеньев), которая начинается неметаллом и заканчивается металлом.

Рефлексия
Красный – я узнал много интересной и полезной информации
Жёлтый – было интересно, но трудно.
Синий – урок меня не заинтересовал

Спасибо за урок!