Слайд 2
![Щелочи - это гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Все щелочи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/325214/slide-1.jpg)
Щелочи - это
гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Все щелочи являются основаниями
и потому иногда не совсем правильно щелочью или щелочным веществом называются любые основания.
Слайд 3
![Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/325214/slide-2.jpg)
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные
вещества. Щёлочи - сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и расворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Слайд 4
![К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/325214/slide-3.jpg)
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы,
например NaOH(едкий натр) , KOH (едкое кали) , Ba(OH)2 (едкий барит) . Едкие щелочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Поглощают H2O и CO2 из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности.
Слайд 5
![Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/325214/slide-4.jpg)
Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с
кислотами.
Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.
Слайд 6
![Примеры реакций: NaOH + HCl = NaCl +H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/325214/slide-5.jpg)
Примеры реакций:
NaOH + HCl = NaCl +H2O