Водород. Общая характеристика, получение, свойства презентация

Металл + кислота = «горючий воздух»
1766 г. Генри Кавендиш (Англия)
1784 г. А. Лавуазье
(Франция)
Hedrogenium
водород
рождающий воду

Положение в ПС
Химический знак – Н
Порядковый № 1
Изотопы
протий 11Н
дейтерий 12Н = D
тритий 13Н = Т
Малая электроотрицательность – сходство со ЩМ
Простое вещество Н2 – сходство с галогенами

Водород в природе
Содержание в земной коре 0,15% по массе (с учетом гидросферы 1%) – девятый по распространенности
Доля атомов 17% второй после кислорода (52%)
Основной элемент Вселенной – половина массы Солнца
Простое вещество в атмосфере Земли не встречается

Получение
Н2О = Н2 + О2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Na + H2O = NaOH + H2
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
СН4 = С + Н2 (10000С)

Свойства водорода
Физические свойства
газ без цвета, без запаха, без вкуса
в 14,5 раз легче воздуха
Тк = - 252,8 0С
мало растворим в воде

Химические свойства
Окислитель
Взаимодействует с металлами (щелочными и щелочноземельными)
Н2 + Na = NaH
H2 + Ca = CaH2 (гидриды)
Восстановитель
Взаимодействует в неметаллами (кроме As, Р, Si, В)
Н2 + О2 = Н2О "Гремучий газ» : V(H2):V(O2) = 2:1
Н2 + Cl2 = HCl
H2 + N2 = NH3
Взаимодействует с оксидами металлов
H2 + CuO = Cu + H2O
H2 + WO3 = W + H2O