Галогены. Историческая справка презентация

Историческая справка
Слово «галогены» (“halogen”) ввел шведский химик Й.Я.Берцелиус
галогены (греч. hals – соль, gen – рождаю)

Распространенность в природе
галит NaCl
сильвин KCl
сильвинит KCl•NaCl
флюорит CaF2

Строение атома
35
Количество валентных электронов
Количество энергетических уровней
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
Электроотрицательность

Строение молекулы
F2 F-F
Cl2 Cl-Cl
Br2 Br-Br
I2 I-I
Связь ковалентная неполярная,
одинарная, кристаллическая
решетка молекулярная.

Физические свойства
,
способно к
возгонке

Химические свойства
1) Взаимодействие с металлами:
Cu + Cl2 =
Fe + Cl2 =
2) Взаимодействие с неметаллами (галогены не взаимодействует с кислородом и азотом):
H2 + F2 = 2HF (со взрывом)
H2 + Cl2 = 2HCl (на свету)
H2 + Br2 = 2HBr (при нагревании)
H2 + I2 = 2HI (при нагревании, обратимая реакция)

Химические свойства
3) Взаимодействие с водой:
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
H2O + Cl2 HCl + HClO (хлорная вода)
4) Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов : Cl2>Br2>I2
Cl2 + NaI =
I2 + NaCl =

Химические свойства
5) Взаимодействие со щелочами
на холоду:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
при нагревании:
6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
гипохлорит
натрия
хлорат
натрия
t
Составить электронный баланс

Получение
F2 и Cl2 в промышленности получают электролизом расплавов или растворов их солей:
2NaCl 2Na + Cl2
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2+ H2O
Cl2 в лаборатории получают:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
расплав

1.В периодической системе галогены находятся в:
А) главной подгруппе VIII группы;
Б) побочной подгруппе VII группы;
В) главной подгруппе VII группы;
Г) главной подгруппе VI группы.

2.Для галогенов характерна степень окисления:
А) -2;
Б) -1 и -2;
В) -2 и -3;
Г) -1.

3.Галогены могут проявлять положительную степень окисления в соединениях с:
А) водородом;
Б) кислородом;
В) с металлами;
Г) ни с одним из этих веществ.

4.Как меняется химическая активность галогенов в ряду: F, Cl, Br, I?
А) увеличивается;
Б) меняется беспорядочно;
В) уменьшается;
Г) не меняется.

5.При обычных условиях бром - это:
А) газ;
Б) жидкость;
В) кристаллическое в-во;
Г) жидкость или кристаллическое в-во.

6.Галогены в твердом состоянии имеют:
А) атомную кристаллическую решетку;
Б) молекулярную кристаллическую решетку;
В) А и Б;
Г) имеют особое строение.