Содержание
- 2. План урока Строение атомов Изменение свойств в группе Соединения, образованные этими элементами Аллотропные модификации Применение (для
- 3. Строение атомов Общая электронная формула внешнего слоя S2 P2 +6С 2)4) +14Si 2)8)4) +32Ge 2)8)18)4) +50Sn
- 4. Окислительные и восстановительные свойства: Эл0 + 4е → Эл-4 окислитель Эл0 - 4е → Эл+4 восстановитель
- 5. Изменение свойств в группе С Si Ge Sn Pb восстановительные (металлические) свойства увеличиваются, а окислительные (неметаллические)
- 6. Соединения, образованные этими элементами ЭО2 Кислотный Оксид СО2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2 Кислотные свойства ослабевают Н2ЭО3
- 7. В природе встречаются в свободном (углерод) и в связанном виде В составе сложных веществ – это
- 8. Углерод в природе
- 9. Аллотропные модификации углерода карбин графит алмазы
- 10. Простое вещество - углерод Алмаз
- 11. АЛМАЗ Один из самых известных алмазов - «Орлов» украшает скипетр русских царей. Это бриллиант чистейшей воды
- 12. Применение алмаза Режущий инструмент Наконечники буров Шлифовальный инструмент Ювелирные изделия
- 13. Простое вещество - углерод Графит
- 14. ГРАФИТ В России в XVII веке графит называли "карандашом" от монгольских слов: "кара" - черный, "таш"
- 15. Стержни в атомных реакторах краски Применение графита Смазочный материал Электроды в электрохимии Грифель для карандашей Литейные
- 16. Взаимопревращение алмаза и графита Алмаз t°=2000°C без доступа воздуха t°=3000°C,Р=50 тыс. атм., катализатор Ni Графит Алмазы,
- 17. Простое вещество - углерод Карбин
- 18. Фуллерены Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно,
- 19. Нанотрубки Наряду со сфероидальными углеродными структурами, могут образовываться также и протяженные цилиндрические структуры, так называемые нанотрубки,
- 20. Наночастицы В процессе образования фуллеренов из графита образуются также наночастицы. Это замкнутые структуры, подобные фуллеренам, но
- 21. Аморфное состояние углерода Уголь, сажа, кокс - измельченный графит с примесями
- 22. Уголь - аморфный углерод, по структуре напоминающий графит. При обработке его водяным паром поры и каналы
- 23. Применение активированного угля Очистка питьевой воды (фильтры) Карболен- таблетки для выведения токсинов из организма Очистка воздуха
- 24. ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953) Современный противогаз Изобретатель противогаза
- 25. Химические свойства (на примере углерода) С+4 С0 С-4 С+2 Восстановитель -4е Окислитель +4е -2е (О2, Н2О)
- 26. Химические свойства. C +O2 = CO2 (избыток кислорода) 2С + O2 = 2CO (недостаток кислорода) C
- 27. Химические свойства. 2H2 + C = CH4 метан Ca + 2C = CaC2 карбид кальция Al
- 28. Самый глубокий угольный разрез
- 29. применение Алмазный порошок выглядит как ярко желтый сверкающий песок, а под микроскопом видно, что он состоит
- 30. Графит- самая используемая в технике форма углерода. Он встречается и в самородном виде, но для технических
- 31. В промышленности кремний используется в виде элемента с самой различной чистотой. Поликристаллический кремний технической чистоты (99%),
- 33. Скачать презентацию