Слайд 2
![АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ Хімічний диктант Записати рівняння реакцій, вказати їх](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-1.jpg)
АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Хімічний диктант
Записати рівняння реакцій, вказати їх типи.
1 варіант 2 варіант
1.
SO3 + H2O? 1. SO2 + H2O ?
2. Fe + HCl ? 2. Al + HCl?
3. N2O5 + H2O? 3. P2O5 + H2O?
4. CaO + HCl? 4. MgO + HCl?
5. FeO + H2SO4? 5. CaO + H2O?
6. Cu + H2SO4? 6. Na2O + H2SO4?
7. CO2 + H2O? 7. Hg + H2SO4?
8. KOH + H2SO4? 8. Cu(OH)2 + HCl?
9. Fe(OH)3? 9. H2CO3?
10. Fe + CuSO4? 10. Zn + HgCl2?
Слайд 3
![ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХ ЗНАЧЕННЯ На сьогоднішньому уроці перед вами стоять](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-2.jpg)
ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХ ЗНАЧЕННЯ
На сьогоднішньому уроці перед вами стоять завдання:
з’ясувати роль
окисно-відновних реакцій у природі, техніці, житті людини;
удосконалити вміння визначати ступені окиснення, записувати схеми процесів окиснення та відновлення, підбирати коефіцієнти методом електронного балансу.
Слайд 4
![Запишемо рівняння реакції Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-3.jpg)
Запишемо рівняння реакції
Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0
Слайд 5
![Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0 Відновник](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-4.jpg)
Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0
Відновник Fe0 -
2e = Fe+2
Окисник Cu+2 + 2e = Cu0
Слайд 6
![Основні поняття Окиснення — це процес віддачі електрона. Відновлення —](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-5.jpg)
Основні поняття
Окиснення — це процес віддачі електрона.
Відновлення — процес прийому
електрона.
Атом, що віддає електрони, називається відновником.
Атом, що приймає електрони, називається окисником.
Слайд 7
![АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ Визначити, які елементи в процесі хімічної](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-6.jpg)
АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ
Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції
змінюють ступінь окиснення.
Записати окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що беруть участь у кожнім процесі.
У записаному рівнянні реакції визначити ступені окиснення всіх елементів.
Визначити окисник і відновник.
Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була однаковою.
Просумувати рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.
Слайд 8
![Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-7.jpg)
Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом
Слайд 9
![Окисно-відновні реакції в природі та житті людини: - процеси дихання](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/580226/slide-8.jpg)
Окисно-відновні реакції в природі та житті людини:
- процеси дихання у тварин
-
процес фотосинтезу у рослин
- процес дихання у людини
- металургія
- електроніка
- електротехніка
- енергетика
- косметологія