Оксиды презентация

ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, один из которых кислород.
CaO – оксид кальция MgO –оксид магния CO-оксид углерода (II),монооксид углерода CO2 – оксид углерода (IV), диоксид углерода SO2 – оксид серы ( IV), диоксид серы SO3- оксид серы (VI), триоксид серы MnO –оксид марганца(II) MnO2- оксид марганца (IV), диоксид марганца

ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ВЫБЕРИТЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ И НАЗОВИТЕ ИХ:
H2S, Na2O, HCl, ZnO, CH4, Al2O3, Mg(OH)2, SiO2, NH3, P2O5, H2SO4, B2O3, CrO, Cr2O3, K2O, BaO

ОКСИДЫ
СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
ОСНОВНЫЕ, Mе(I-II) CO, N2O, NO, SiO K2O, Na2O, Li2O, CaO,
MnO, CrO, BaO, CuO
АМФОТЕРНЫЕ, Me(II-III)
BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3
КИСЛОТНЫЕ, НеМе(>II), Ме(V,VI,VII)
SO2, SO3, P2O5, N2O5, Mn2O7, CrO3

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ- ЭТО ТАКИЕ ОКСИДЫ, КОТОРЫМ СООТВЕТСТВУЮТ ГИДРОКСИДЫ -ОСНОВАНИЯ.
(Образованы металлами с валентностью I-II)
Li2O –LiOH (гидроксид лития) Na2O - NaOH (гидроксид натрия) CaO - Ca(OH)2 (гидроксид кальция) BaO - Ba(OH)2 (гидроксид бария) MnO - Mn(OH)2 (гидроксид марганца (II) ) CuO – Cu(OH)2 (гидроксид меди (II) )

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ ЭТО ТАКИЕ ОКСИДЫ, КОТОРЫМ СООТВЕТСТВУЮТ ГИДРОКСИДЫ – КИСЛОТЫ
CO2 - H2CO3 угольная к-та
SO2 - H2SO3 сернистая к-та
SO3 - H2SO4 серная к-та
P2O5 – H3PO4 ортофосфорная к-та
N2O3 - HNO2 азотистая к-та
N2O5 - HNO3 азотная к-та
Mn2O7 - HMnO4 марганцевая к-та
CrO3 - HCrO4 хромовая к-та
SiO2 – H2SiO3 кремниевая кислота

Выберите из приведенных формул несолеобразующие оксиды: Na2O, CuO, NO, CO2, N2O, SO3, CO, MgO, SiO
Выберите из приведенных формул основные оксиды:
P2O5, Li2O, Mn2O7, CaO, SO2, BaO, SiO2, CuO
Выберите из приведенных формул кислотные оксиды:
K2O, CO2, ZnO, P2O5, CrO3, FeO, Cl2O7, SO3

ФИЗИЧЕСКИЕ свойства оксидов
ТВЕРДЫЕ CuO - черного цвета, Fe2O3-бурого цв.
HgO - оранжевого цвета
СaO, ZnO, Al2O3, BaO, MgO - белого цвета
P2O5 - белого цвета
SiO2 – прозрачный
ЖИДКИЕ – H2O, SO3
ГАЗООБРАЗНЫЕ
CO, CO2, SO2, NO –бесцветные
NO2 – бурый газ

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
1.Горение простых и сложных веществ:
2Mg + O2 = 2MgO 4Li + O2 = 2Li2O
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

РАЗЛОЖЕНИЕ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
1.Нерастворимых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2.Кислот
H2SO3= SO2 + H2O
3.Солей
CaCO3 = CaO + СO2

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§40 (до химических свойств), стр.135, №1, 2(а- д), 3
тесты 1, 2, 3, 5(подробно)

Распределите оксиды по свойствам
N20, CaO, N2O5, Al2O3, SO2, V2O5, CO, BaO, CO2, NO, Fe2O3, ZnO, BeO, B2O3, Na2O, CuO, SiO2, MgO, SiO, Cr2O7
Несолеобразующие:
Основные:
Амфотерные:
Кислотные:
Назовите оксиды.

H2SO4 угольная к-та
HNO3 сернистая к-та
H3PO4 азотная к-та
HNO2 фосфорная к-та
H2CO3 серная к-та
H2SO3 азотистая к-та
HMnO4 кремниевая -та
H2SiO3 марганцевая к-та

1.При окислении атмосферного азота образуется оксид азота (II).
2.При горении железа в кислороде образуется железная окалина Fe3O4 – смесь двух оксидов FeO*Fe2O3.
3.При горении аммиака образуется оксид азота (II) и вода.
4.При окислении оксида серы (IV) кислородом на катализаторе при повышенных температуре и давлении образуется оксид серы(VI).
Составь уравнения самостоятельно

5.Металлы, проявляющие переменную валентность, при непосредственном взаимодействии с кислородом обычно проявляют валентность =II. Составить уравнения реакций окисления никеля, хрома, свинца, ртути.
6.При горении угля в избытке кислорода образуется оксид углерода (IV), а при недостатке кислорода – оксид углерода (II). Составить уравнения реакций.
СОСТАВЬ УРАВНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНО

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ
1.Оксиды Li, Na, K, Cs, Rb, Ca, Ba, Sr
взаимодействуют с водой, образуя растворимые основания - щелочи
CaO + H2O = Ca(OH)2

2.С кислотами, образуя соли
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Al2O3 +6HNO3 =2Al(NO3)3+ 3H2O

Кислотные оксиды
1.Со щелочами, образуя соли
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

2.С ВОДОЙ, образуя кислоты
SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + H2O = H3PO4
N2O5 + H2O = HNO3
CO2 + H2O = H2CO3
SiO2 + H2O ≠

3.Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой, образуя соли
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + SO2 = MgSO3
Na2O + SiO2 = Na2SiO3

Я знаю, что
Оксиды бывают……
Основным оксидам соответствуют…
Кислотным оксидам соответствуют…
Оксиды получают при горении….
Разложении…
Основные оксиды взаимодействуют c ...
Кислотные оксиды взаимодействуют c..
Оксиды взаимодействуют между…

1.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой: оксида натрия, оксида бария, оксида цезия, оксида стронция.
2.Составьте уравнения реакций взаимодействия:
оксида цинка и азотной кислоты;
оксида хрома (III) с соляной кислотой;
оксида меди (II) с серной кислотой.
3.Составьте уравнения реакций взаимодействия:
оксида магния и оксида серы (VI)
оксида алюминия и оксида фосфора (V)
оксида железа (III) и оксида азота (V)
4.Составьте уравнения реакций взаимодействия:
оксида серы (VI) и гидроксида кальция;
оксида кремния (IV) и гидроксида натрия;
оксида азота (V) и гидроксида калия.
НАЗОВИТЕ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
Составь уравнения реакций самостоятельно: