Содержание
- 2. НNО3, Н2SО4, Н3РО4 Таблица 1.
- 3. щавель Крапива
- 4. Кислоты
- 5. HCl - хлороводородная(соляная) H2S - сероводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3
- 6. Определение степени окисления элементов H2SO4
- 7. Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S -
- 8. По наличию в составе кислорода Кислоты Бескислородные HCl Кислородсодержащие H2SO4
- 9. По какому признаку кислоты разделены на группы HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная
- 10. По количеству атомов водорода в составе Кислоты Одноосновные НCl Трёхосновные H3PO4 Двухосновные Н2SO4
- 11. По растворимости в воде Кислоты Растворимые Нерастворимые
- 12. Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Газообразные (HCl, H2S) Жидкие (HNO3, H2SO4) Твердые (H3PO4, H2SiO3)
- 13. Серная кислота Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее воды. Растворять кислоту в воде необходимо очень осторожно,
- 16. Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в свободном виде не существуют, т.к. они разлагаются
- 17. Правила техники безопасности при работе с кислотами Не нюхать! Не пробовать! Не разливать! О любых проблемах
- 18. Таблица 2. Качественные реакции на кислоты
- 19. Таблица 2. Качественные реакции на кислоты
- 20. Таблица 2. Качественные реакции на кислоты
- 21. Шкала рН
- 22. HNO3 - HNO2 - H2SO4 - H2SO3 - H2CO3 - H2SiO3- H3PO4 - Найти степень окисления
- 24. Скачать презентацию