Кислоты. Классификация кислот презентация

Март 3, 2023

Главная
Химия
Кислоты. Классификация кислот

Содержание

2. НNО3, Н2SО4, Н3РО4 Таблица 1.
3. щавель Крапива
4. Кислоты
5. HCl - хлороводородная(соляная) H2S - сероводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3
6. Определение степени окисления элементов H2SO4
7. Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S -
8. По наличию в составе кислорода Кислоты Бескислородные HCl Кислородсодержащие H2SO4
9. По какому признаку кислоты разделены на группы HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная
10. По количеству атомов водорода в составе Кислоты Одноосновные НCl Трёхосновные H3PO4 Двухосновные Н2SO4
11. По растворимости в воде Кислоты Растворимые Нерастворимые
12. Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Газообразные (HCl, H2S) Жидкие (HNO3, H2SO4) Твердые (H3PO4, H2SiO3)
13. Серная кислота Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее воды. Растворять кислоту в воде необходимо очень осторожно,
16. Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в свободном виде не существуют, т.к. они разлагаются
17. Правила техники безопасности при работе с кислотами Не нюхать! Не пробовать! Не разливать! О любых проблемах
18. Таблица 2. Качественные реакции на кислоты
19. Таблица 2. Качественные реакции на кислоты
20. Таблица 2. Качественные реакции на кислоты
21. Шкала рН
22. HNO3 - HNO2 - H2SO4 - H2SO3 - H2CO3 - H2SiO3- H3PO4 - Найти степень окисления
24. Скачать презентацию

Слайд 2

НNО3, Н2SО4, Н3РО4
Таблица 1.

Слайд 3

щавель
Крапива

Слайд 4

Кислоты

Слайд 5

HCl - хлороводородная(соляная)
H2S - сероводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H2SO4 -

серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3- кремниевая
H3PO4 - фосфорная

Кислоты –это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Слайд 6

Определение степени окисления элементов

H2SO4

Слайд 7

Классификация кислот
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S

- сероводородная

HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3- кремниевая
H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

По какому признаку
кислоты разделены на группы

Слайд 8

По наличию в составе кислорода
Кислоты
Бескислородные
HCl
Кислородсодержащие
H2SO4

Слайд 9

По какому признаку
кислоты разделены на группы
HF - фтороводородная
HCl - хлороводородная

HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
HClO4 - хлорная

H3PO4 - фосфорная
H3BO3 - борная

H2S - сероводородная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
H2CO3 - угольная
H2SiO3 - кремниевая

Слайд 10

По количеству атомов водорода в составе
Кислоты
Одноосновные
НCl
Трёхосновные
H3PO4
Двухосновные
Н2SO4

Слайд 11

По растворимости в воде
Кислоты
Растворимые
Нерастворимые

Слайд 12

Физические свойства кислот
По агрегатному
состоянию:
Газообразные (HCl, H2S)
Жидкие (HNO3, H2SO4)
Твердые (H3PO4,

H2SiO3)

Слайд 13

Серная кислота
Бесцветная жидкость, вязкая как масло, тяжелее воды. Растворять кислоту

в воде необходимо очень осторожно, вливать кислоту в воду тонкой струйкой, а не наоборот, т.к. при смешивании кислоты и воды выделяется большое количество теплоты и вода может просто вскипеть и выплеснуться на руки, лицо, одежду. Серная кислота обугливает древесину, бумагу, кожу, ткани.

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Угольная и сернистая кислоты - H2CO3 и H2SO3 в свободном виде

не существуют, т.к. они разлагаются на воду и соответствующий оксид.

H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O

Слайд 17

Правила техники безопасности при работе с кислотами
Не нюхать!
Не пробовать!
Не

разливать!
О любых
проблемах
сообщать
учителю!

Слайд 18

Таблица 2.
Качественные реакции на кислоты

Слайд 19

Таблица 2.
Качественные реакции на кислоты

Слайд 20

Таблица 2.
Качественные реакции на кислоты

Слайд 21

Шкала рН

Слайд 22

HNO3 -
HNO2 -
H2SO4 -
H2SO3 -
H2CO3 -
H2SiO3-
H3PO4 -
Найти степень окисления всех элементов

и составить формулы соответствующих оксидов