Главная подгруппа V группы..Азот презентация

Содержание

Слайд 2

N 2e 5e



Азот может принимать степени окисления:
–3, +1, +2, +3,

N 2e 5e – – Азот может принимать степени окисления: –3, +1, +2, +3, +4, +5
+4, +5

Слайд 3

Электронная формула
валентной оболочки азота

2s22p3

Электронная формула валентной оболочки азота 2s22p3

Слайд 4

Образование молекулы азота

Образование молекулы азота

Слайд 5

Тройная связь
в молекуле азота

Тройная связь в молекуле азота

Слайд 6

Азот

David.Monniaux

N

N

N2

Физические свойства
Азот – газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче

Азот David.Monniaux N N N2 Физические свойства Азот – газ без цвета, запаха
воздуха.
Не поддерживает горение и дыхание.
Малорастворим в воде и органических растворителях.
t кип= -196°C; t пл. -210° C

Слайд 7

Д. Резерфорд
1749–1819 гг.

К. Шееле
1742–1786гг.

Впервые газ, который не

Д. Резерфорд 1749–1819 гг. К. Шееле 1742–1786гг. Впервые газ, который не поддерживает дыхание
поддерживает дыхание и горение, получили
в 1772 г. английский учёный
Д. Резерфорд и шведский учёный К. Шееле.

Слайд 8

А. Лавуазье
1778–1825 гг.

В 1787 году этот же газ обнаружил в

А. Лавуазье 1778–1825 гг. В 1787 году этот же газ обнаружил в воздухе
воздухе А. Лавуазье, который и дал ему название азот, что в переводе с латинского значит «безжизненный».

Слайд 9

Степени окисления
азота

0

N2

1+

N2O

3+

NO

2+

HNO3

4+

5+

HNO2

NO2

3-

NH3

Степени окисления азота 0 N2 1+ N2O 3+ NO 2+ HNO3 4+ 5+

Слайд 10

Чилийская селитра (NaNO3)

Чилийская селитра (NaNO3)

Слайд 11

Химические свойства

При взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем.

6Li

Химические свойства При взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем. 6Li +
+ N2 = 2Li3N

Свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид.

Слайд 12

Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах, наличии катализатора и высоком

Азот взаимодействует с водородом при высоких температурах, наличии катализатора и высоком давлении с
давлении с образованием аммиака.
Азот за счёт прочной тройной связи очень плохо взаимодействует с другими веществами.

N2 + 3H2 = 2NH3 +Q

Слайд 13

N2 + O2 = 2NO – Q

При взаимодействии с кислородом азот

N2 + O2 = 2NO – Q При взаимодействии с кислородом азот является восстановителем.
является восстановителем.

Слайд 14

В природе азот содержится в основном
в атмосфере — 78% по

В природе азот содержится в основном в атмосфере — 78% по объёму или 75,5% по массе.
объёму или 75,5% по массе.

Слайд 15

Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков

Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков и нуклеиновых
и нуклеиновых кислот. 
Без белка нет жизни,
а без азота нет белка.

Yikrazuul

Все основные части клеток тканей организма построены из молекул, в состав которых входит азот.

Слайд 16

Организм животного содержит
1–10% азота от общей массы тела, больше всего

Организм животного содержит 1–10% азота от общей массы тела, больше всего азота содержится
азота содержится в шерсти, волосах, рогах — около 15%.

Слайд 17

Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Слайд 18

В производстве азот получают из воздуха, переведённого в жидкое состояние.

В производстве азот получают из воздуха, переведённого в жидкое состояние.

Слайд 19

Получение азота
В лабораториях его можно получать
1. По реакции разложения нитрита

Получение азота В лабораториях его можно получать 1. По реакции разложения нитрита аммония:
аммония:
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
https://www.youtube.com/watch?time_continue=57&v=HqVOzshgGpg
2. Нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе).
K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
https://www.youtube.com/watch?v=COS5rFocaTA
3. Пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700°С:
2NH3 + 3CuO → N2↑ + 3H2O + 3Cu

Слайд 20

Применение азота

Производство аммиака и производство азотной кислоты

Холодильные установки, производство удобрений, в

Применение азота Производство аммиака и производство азотной кислоты Холодильные установки, производство удобрений, в
медицине, в быту (нашатырный спирт)

Слайд 21

Аммиак
Физические свойства
Аммиа́к — NH3, нитрид водорода  — бесцветный газ с резким характерным

Аммиак Физические свойства Аммиа́к — NH3, нитрид водорода — бесцветный газ с резким
запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит.
Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в 1 объёме воды.

Слайд 22

Получение аммиака
В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl +

Получение аммиака В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl +
NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
https://www.youtube.com/watch?time_continue=3&v=xKVpspVsfJQ

Слайд 23

Химические свойства аммиака
Восстановительные свойства
NH3 – сильный восстановитель.
1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3

Химические свойства аммиака Восстановительные свойства NH3 – сильный восстановитель. 1. Горение аммиака (при
+ 3O2 → 2N2 + 6H2О
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 24

Взаимодействие с водой и кислотами
NH3 + Н2О ↔ NН4 ОН
NH3 +

Взаимодействие с водой и кислотами NH3 + Н2О ↔ NН4 ОН NH3 +
HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Слайд 25

Соли аммония
1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
(NH4)2SO4 +

Соли аммония 1. Вступают в обменную реакцию с кислотами и солями: (NH4)2SO4 +
Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2. Взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
3. Разлагаются при нагревании
NH4Cl → NH3↑ + HCl

Слайд 26

Азотная кислота

Азотная кислота

Слайд 27

HNO3

Состав. Строение. Свойства.

H

O

N

O

O



степень окисления азота

валентность азота

+5

IV

химическая связь

ковалентная полярная


Азотная кислота –

HNO3 Состав. Строение. Свойства. H O N O O — — степень окисления
бесцветная гигроскопичная жидкость,
c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно
растворимая в воде. tкип. = 83ºC..

Слайд 28

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно
воздухе, неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83ºC..

Слайд 29

При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и

При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая
воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота ядовита.

Слайд 30

Химические свойства азотной кислоты

Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.

Кислоты взаимодействуют

Химические свойства азотной кислоты Азотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Кислоты взаимодействуют
с основными и амфотерными
оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с солями.

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + ↑CO2 + H2O

Слайд 31

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами:

1. Водород не выделяется.
. Выделяются

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: 1. Водород не выделяется. . Выделяются разнообразные
разнообразные соединения азота:
N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3)

2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности.

3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt

4.Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются.

N–3H4+

N20

N2+1O

N+2O

N+4O2

концентрация кислоты

активность металлов

Слайд 33

Применение азотной кислоты

1

5

4

6

2

3

Производство азотных и комплексных
удобрений.

Производство взрывчатых веществ

Производство красителей

Производство лекарств

Производство

Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных
пленок,
нитролаков, нитроэмалей

Производство
искусственных волокон

7

Как компонент нитрующей
смеси, для травления
металлов в металлургии

Слайд 34

Соли азотной кислоты

Как называются соли азотной кислоты?

нитраты

Нитраты K, Na, NH4+

Соли азотной кислоты Как называются соли азотной кислоты? нитраты Нитраты K, Na, NH4+
называют селитрами

Составьте формулы перечисленных солей.

KNO3

NaNO3

NH4NO3

Слайд 35

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду

При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит
напряжений стоит металл, образующий соль.

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au

нитрит + О2

оксид металла + NO2 + O2

Ме + NO2 + O2

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Слайд 36

Нитрат калия (калиевая селитра)

Бесцветные кристаллы Значительно
менее гигроскопична по сравнению с
натриевой,

Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой,
поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.

Применяется как удобрение; в
стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

Нитрат натрия

Слайд 37

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры
этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.

Нитрат аммония

Слайд 38

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Имя файла: Главная-подгруппа-V-группы..Азот.pptx
Количество просмотров: 72
Количество скачиваний: 0