Содержание
- 2. Общие понятия термодинамики Термодинамика – наука, изучающая превращения различных форм энергии друг в друга и устанавливающая
- 3. Термодинамика базируется на четырех основных законах, именуемых нулевым, первым, вторым и третьим законами (началами) термодинамики. Нулевое
- 4. ПОНЯТИЯ ТД Система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособляемых от окружающей
- 5. Виды систем Гомогенная (однородная) система не имеет внутри поверхностей раздела, отделяющих отдельные ее части (фазы), различающиеся
- 6. Процесс Процесс – переход системы из одного состояния в другое. При этом происходит изменение всех термодинамических
- 7. Состояние системы – это совокупность всех физических и химических свойств системы. Состояние системы описывают термодинамические функции.
- 8. Дипольный момент Теплота (Q) – это внешнее проявление энергообмена частиц в результате хаотичных столкновений между ними.
- 9. Первый закон (начало) термодинамики. Внутренняя энергия системы. Энтальпия системы Первый закон (начало) термодинамики является количественной формулировкой
- 10. Первый закон имеет несколько равноценных формулировок, но все они выражают и ту же суть: неуничтожимость и
- 11. Третья формулировка: Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и совершение работы против
- 12. Внутренняя энергия (U) – это энергия, которая в скрытом виде заключена в каждом теле и зависит
- 13. Тепловой эффект реакции Тепловой эффект реакции можно измерить опытным путем, и определить изменение запаса внутренней энергии
- 14. Наряду с внутренней энергией в термодинамике часто используют термодинамическую функцию состояния – энтальпию системы. Энтальпия системы
- 15. Как для любой функции состояния, для энтальпии системы нельзя определить абсолютное значение, а можно определить только
- 16. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций Любые химические процессы, а также ряд физических превращений веществ (испарение, конденсация,
- 17. Тепловым эффектом химической реакции называется теплота, которая выделяется или поглощается в ходе химической реакции. Стандартным тепловым
- 18. Эндотермические это реакции, при которых происходит поглощение теплоты из окружающей среды. При этом запас внутренней энергии
- 19. Изохорным (QV) тепловым эффектом называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе данного процесса при
- 20. Во всех случаях преобразование части внутренней (химической) энергии в тепловую (или другие виды) и наоборот, тепловой
- 21. С термохимическими уравнениями можно производить все алгебраические действия: складывать, вычитать, умножать, переносить члены и т.д. Тепловые
- 22. Теплотой образования данного соединения называется количество выделяющейся или поглотившейся теплоты при образовании 1 моля его из
- 23. Закон Гесса и следствия из него На основе многочисленных экспериментальных исследований русским академиком Г. И. Гессом
- 24. Из закона Гесса вытекают следствия: 1.Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения равен по абсолютной величине и
- 25. 2. Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным, то разность тепловых
- 26. 3. Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным, то разность между
- 27. 4. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веществ
- 28. 5. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ минус сумма теплот сгорания продуктов реакции
- 29. Основные формулировки второго закона (начала) термодинамики Первый закон термодинамики характеризует количественное и качественное преобразование внутренней энергии,
- 30. Основные формулировки второго начала термодинамики: Постулат Клаузиуса: теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела
- 31. Свободная и связанная энергии. Энтропия системы Любая форма энергии может полностью преобразовываться в теплоту, но теплота
- 32. Принцип минимума свободной энергии В ходе химической реакции свободная энергия уменьшается и при данных условиях достигает
- 33. Если ΔF > 0, то процесс идет самопроизвольно в обратном направлении; если ΔF если ΔF =
- 34. Энтропия Энтропия – это термодинамическая функция состояния, которая служит мерой неупорядоченности (беспорядка) состояния системы. Состояние системы
- 35. В отличие от других термодинамических функций, можно определить не только изменение, но и абсолютное значение энтропии.
- 36. В изолированных системах самопроизвольно идут такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии: ΔS > 0. Это одна
- 37. В общем случае, если ΔS > 0, то процесс идет самопроизвольно в прямом направлении; если ΔS
- 38. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и направленность химических реакций Энтальпийный и энтропийный факторы, характеризующие две противоположные тенденции
- 39. Энергия Гельмгольца – это максимальная работа, которую может совершить система при равновесном проведении процесса при постоянных
- 40. Энергия Гиббса (Гельмгольца) служит критерием самопроизвольного протекания химической реакции при изобарно-изотермических (изохорно-изотермических) процессах. Химическая реакция принципиально
- 41. При стандартных условиях величины ΔG0 и ΔF0 – справочные. Для реакции общего вида аA + вB
- 42. Химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если свободная энергия возрастает ΔG (ΔF) > 0 ΔG (ΔF)
- 43. Для определения температуры (Тр), выше которой происходит смена знака энергии Гиббса реакции, можно воспользоваться условием Тр
- 45. Скачать презентацию