Электролитическая диссоциация презентация

Октябрь 26, 2021

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация

Содержание

3. вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы
4. Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы
5. Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить
6. 1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно заряженные ионы – электролитическая диссоциация.
9. Причины распада вещества на ионы в расплавах Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая
10. Причины диссоциации веществ в воде 1. Вода является полярной молекулой 2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами
11. Диссоциация ионных соединений
12. В раствор переходят гидратированные ионы
13. Диссоциация соединений с КП связью
14. Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения
15. Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь диссоциируют наиболее полярные связи NaHSO4
16. Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита
18. неэлектролит сильный электролит слабый электролит
22. При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы

и расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 4

Ионная или сильнополярная ковалентная связь
Основания
Кислоты
Соли
Ковалентная неполярная или малополярная связь
Органические соединения
Газы
Неметаллы
Электролиты
Неэлектролиты

Слайд 5

Теория электролитической диссоциации
С. А. Аррениус (1859-1927)
процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных

частиц, способных проводить электрический ток

Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток

Слайд 6

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на положительные и отрицательно

заряженные ионы – электролитическая диссоциация.

2. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

3. Диссоциация - обратимый процесс. Наряду с распадом молекул на ионы может протекать процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания ионов

в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

Слайд 10

Причины диссоциации веществ в воде
1. Вода является полярной молекулой
2.

Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз.

диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки

Кристаллическая решетка разрушается

Слайд 11

Диссоциация ионных соединений

Слайд 12

В раствор переходят гидратированные ионы

Слайд 13

Диссоциация соединений с КП связью

Слайд 14

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений

диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

Слайд 15

Если в молекуле электролита содержатся связи разной полярности, в первую очередь

диссоциируют наиболее полярные связи

NaHSO4

Na+ + HSO4-

H++SO4-2

Слайд 16

Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул

в растворе

Сила электролита

Слайд 17

Слайд 18

неэлектролит
сильный электролит
слабый электролит

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается
При увеличении концентрации электролита степень

его диссоциации уменьшается