Неметаллы: общая характеристика. 9 класс презентация

Неметаллы:
общая характеристика.
9 класс

Вопросы для повторения:
Положение неметаллов в ПС
Строение атомов неметаллов
Кристаллическое строение неметаллов –
простых веществ
Аллотропия
Физические свойства простых веществ – неметаллов
Особенности химических свойств неметаллов
Химические свойства неметаллов и их соединений

Не

Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО
Ковалентная химическая связь

Для вещества с ковалентной связью характерны два типа кристаллических решеток (совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл) :
Молекулярные
Атомные

Физические свойства веществ
с атомной
кристаллической
решеткой
с молекулярной
кристаллической
решеткой
Не обладают высокой
прочностью Имеют низкие t пл t кип
Летучие вещества
Неэлектропроводны
Очень прочные
Имеют высокие t пл и t кип
Только твердые веществ
Неэлектропроводны (искл. графит)
Задание:
Выпишите отдельно формулы веществ с молекулярной и атомной кристаллической решеткой
Вг2; Н2; Сl2; Si; P4(красный); C4(алмаз, графит).

Аллотро́пия— существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Модификации фосфора

1. Различное число атомов элемента в молекулах простых веществ
кислород озон
2.Различное строение кристаллической решетки.
Причины аллотропии:
Алмаз
Графит

Графит
Алмаз
Графит и алмаз состоят из углерода.

01.02.2009
Щенова М.И. МОУ Песчанская сош
Аллотропные видоизменения
P4 , запах чесночный, H2O, орг. р-ли, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кр. решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!
цвет красно-бурый, Н в воде и органических растворителях, атомная кр. решётка, устойчив не ядовит.
без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Tпл= 10000С,
Н в воде и орг. растворителях, полупроводник, атомная кр. решетка (слоистая), устойчив.
белый
красный
черный
2600 воздух
пары

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8

Цвет неметаллов
БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР

Цвет неметаллов
КРАСНЫЙ
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
ФОСФОР
СЕРА
ЙОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД

Химические свойства
Неметаллы – окислители.
Э0 + nē → Э-n
а) с металлами
Na + S →
Al + CI2 →
Zn + O2 →
б) с водородом
H2 + S →
P + Н2 →
CI + H2 →
Неметаллы – восстановители
Э- n ē → Э+ n
а) с кислородом
S + O2 →
Р + O2 →
N2 + O2 →
б) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3SO2 + 2H2O
в) с оксидами металлов
MgO + Si →
CuO + C →
с другими неметаллами
S + Cl2 →

1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV-VII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.
2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 4 до 8 электронов.
3) Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.
4) Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер.
5) Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.
ВЫВОДЫ