Слайд 2ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - превращения одних веществ в другие, отличные по химическому составу и
(или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Слайд 3ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ – запись химической реакции с помощью формул реагентов с указанием их
относительных количеств (в молях).
Закон сохранения массы веществ (1756 год.): Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.
Слайд 4ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Мы можем судить о протекании химической реакции по различным сопровождающим ее
признакам.
Выделение (поглощение) тепла; свечение.
Изменение окраски.
Выпадение осадка.
Растворение осадка.
Выделение газа.
Слайд 5ОПЫТ: ОБУГЛИВАНИЕ САХАРА, ДРЕВЕСИНЫ
Концентрированная серная кислота (H2SO4) – сильный окислитель.
C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+H2O
Слайд 6 Реакция обмена:
Na2CO3+ CaCl2↑→Ca CO3↓+2NaCl
ОПЫТ: ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА
Слайд 7ОПЫТ: РАСТВОРЕНИЕ ОСАДКА, ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА
Реакция обмена:
CaCO3+2HCl→ CaCl2+ CO2↑+ H2O
Слайд 8ГОРЕНИЕ, физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло-
и массообменом с окружающей средой.
Слайд 11ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!
Составь уравнения реакций и укажи, какой признак реакции характеризует каждую из них:
NaOH+H2SO4→
CuCl2+KOH→
H2SO4+Cu(OH)2→
K2CO3+HCl→