Алкены. Этиленовые углеводороды, олефины презентация

Гомологический ряд алкенов
С2Н4 этен (этилен)
С3Н6 пропен
С4Н8 бутен
С5Н10 пентен
С6Н12 гексен
С7Н14 гептен
С8Н16 октен
С9Н18 нонен
С10Н20 децен…

Общая формула алкенов
n = 2,3,4…

Определение алкенов
АЛКЕНЫ - непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь и соответствующие общей формуле СnН2n

Характеристика химических связей в молекулах алкенов
Все связи ковалентные
Одна связь двойная, а остальные одинарные
Атом углерода четырёхвалентный
Н Н Н Н IV IV IV IV
Н-С=С-С-С-Н СН2=СН-СН2-СН3
Н Н

Изомерия алкенов
Структурная изомерия
1. изомерия углеродного скелета
1 CH3
СН2=СН-СН2-СН3 СН2=С-СН3
бутен-1 2-метилпропен-1
2. изомерия положения кратной связи
1
2
2

Физические свойства алкенов
Агрегатное состояние:
Температура кипения и плавления:
увеличивается с увеличением Мr!
2

Получение алкенов
В лаборатории:
1.дегидратация спиртов: C2H5OH C2H4 + H2O
2.дегидрирование алканов: С2Н6 С2Н4+Н2
В промышленности:
1. крекинг нефтепродуктов (углеводороды с числом атомов углерода от5 до16)
С8Н18 С4Н8 + С4H10
С4Н10 С2Н4 +С2Н6

Химические свойства алкенов
Горение C2H4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О +Q
Присоединение
а) гидрирование C2H4 + Н2 С2Н6
б) галогенирование C2H4 + Br2 С2Н4Br2
в) гидрогалогенирование C2H4 + HCl C2H5Cl
г) гидратация C2H4 + H2O C2H5OH
д) полимеризация nC2H4 (-CН2- СН2-)n
Запомните! При реакции присоединения разрывается двойная связь!

Химические свойства алкенов
3. Окисление алкенов сложными веществами
Алкен + водный раствор марганцовки =
= многоатомный спирт

Применение алкенов

РЕФЛЕКСИЯ ИЗУЧЕННОГО
Алкены - этиленовые? –
самый простой –этилен
Алкены – непредельные? –
есть кратная связь
Алкены – ненасыщенные? –
могут вступать в реакции присоединения
Алкены отличаются от алканов? –
в молекулах алкенов есть двойная связь;
для алкенов возможны реакции присоединения, полимеризации, окисления;
алканы содержат только одинарные связи
алкены – и одинарные и одну двойную!