Содержание
- 2. 6я группа главная подгруппа содержит элементы: О S Se Te На долю кислорода приходится 46% массы
- 3. О – второй по электроотрицательности элемент. С большинством металлов О реагирует при комнатной температуре, образую основные
- 4. Более сильным окислителем, чем кислород является озон. Его получают пропусканием электрического заряда через кислород (выход реакции
- 5. В промышленности получают: Фракционной перегонкой жидкого воздуха (разность температур конденсации) Электролизом воды В лаборатории: 2KMnO4 ->
- 6. Сера элемент встречающийся в самородном виде. Имеет три аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая. Сера
- 7. Часто образуется в фумаролах рядом с вулканами. Сера
- 8. При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4): S + 3F2
- 9. Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц. Получение в лаборатории: FeS +
- 10. SO2 + H2O H2SO3 Сернистый газ можно получить при взаимодействии: Me + 2H2SO4 (конц) -> CuSO4
- 12. Скачать презентацию