Качественный анализ (часть 1) презентация

Техника безопасности
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Что такое качественный анализ?
Качественный анализ – это идентификация (обнаружение) компонентов анализируемых веществ и материалов и оценка их количества
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Аналитическая реакция - это реакция, которая сопровождается каким-либо внешним эффектом (образование или растворение осадка, выделение газа, изменение окраски раствора и т.д.), позволяющим сделать вывод о наличии или отсутствии соответствующих ионов или молекул в анализируемом веществе
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Реакции ионного обмена
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Катионы
Катионы I аналитической группы (Pb2+, Hg22+)
Катионы II аналитической группы (Ca2+, Sr2+, Ba2+)
SO42 –
Hal –
Катионы III аналитической группы (Zn2+, Al3+, Cr3+)
OH–
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Катионы
OH–
OH–
NH3
Катионы V аналитической группы (Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+)
Катионы VI аналитической группы (катионы ЩМ и NH4+)
Катионы IV аналитической группы (Co2+, Ni3+, Cu2+, Hg2+, Cd2+)
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Качественная реакция на Pb2+
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2I– = PbI2↓
К анализируемому раствору добавить р-р NaI или KI
Если выпал золотистый осадок, то в анализируемом растворе был Pb2+
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Качественная реакция на Ba2+
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
К анализируемому раствору добавить р-р Na2SO4 (K2SO4)
Если выпал белый осадок, то в анализируемом растворе был Ba2+
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Как распознать Cu2+?
Cu2+ + 2NH3·H2O + SO42- = Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH4+
Cu2(OH)2SO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 4H2O
К анализируемому раствору добавить р-р NaOH или KOH
Если выпал голубой осадок, то к нему добавить водный NH3
Если р-р стал синий, то в нем есть Cu2+
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Как распознать Ni2+?
Ni2+ + 2NH3·H2O = Ni(OH)2↓ + 2NH4+
Ni(OH)2 + 6NH3·H2O = [Ni(NH3)6]2+ + 2OH-
К анализируемому раствору добавить избыток NH3 (водн)
Если р-р стал фиолетовый, то в нем есть Ni2+
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Соединения никеля
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Как распознать Fe3+?
Способ 1
К анализируемому раствору добавить р-р NaOH или KOH
Если выпал бурый осадок, то в анализируемом растворе был Fe3+
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓
бурый
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Как распознать Fe3+?
Способ 2
К анализируемому раствору добавить р-р KSCN
Если раствор стал ярко красным, то в нем есть Fe3+
Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3
красный
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Как распознать NH4+?
К анализируемому раствору добавить избыток водного раствора NaOH или KOH
Нагреть полученный раствор
Если появился запах аммиака, то в исходном растворе был NH4+
NH4+ + OH– = NH3↑ + H2O
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Индикаторы
Кислая среда H+: водные растворы кислот
Щелочная среда ОH–: водные растворы щелочей
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Индикаторы
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Метилоранж
pH > 7
pH < 7
Фенолфталеин
pH > 7