Презентация на тему Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Основные  классы  неорганических  соединений

Основные классы неорганических соединений


Слайд 2

Классификация неорганических веществ;Классификация оксидов;Получение оксидов;Получение пероксида водорода;Химические свойства пероксида водорода.		Содержание:

Классификация неорганических веществ;
Классификация оксидов;
Получение оксидов;
Получение пероксида водорода;
Химические свойства пероксида водорода.

Содержание:


Слайд 3

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ


Слайд 4

Классификация оксидов

Классификация оксидов


Слайд 5

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO3 , SiO2;
Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na2O2, H2O2;
Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb3O4 = 2PbO + PbO2;Fe3O4 = FeO + Fe2O3
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO3, SO2, Mn2O7;

Классификация оксидов


Слайд 6

Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами

Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na2O;
Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al2O3;
Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N2O.

Классификация оксидов


Слайд 7

Оксид хрома и периклаз

Оксид хрома и периклаз


Слайд 8

Циркон

Циркон


Слайд 9

Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al +


Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O2—› SO2; 4Al + 3O2 —› 2Al2O3;
Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO3—t› CaO + CO2 ; 2H3BO3 —t› B2O3 + H2O ; Mg(OH)2 —t› MgO + H2O;
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO3(р-р) —› СO2 + 4NO2 + H2O; Cu + 4HNO3(конц.) —› Cu(NO3)2 + 2NO2 + + 2H2O; Na2SO3 + 2H2SO4—› 2NaHSO4 + SO2 + H2O.

Получение оксидов


Слайд 10

Получение оксидов металлов  (установка)

Получение оксидов металлов (установка)


Слайд 11

Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой.

Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO2 +H2SO4 —› BaSO4 + H2O2;
Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H2SO8 + 2H2O—› 2H2SO4 + H2O2;
Взаимодействие азота с водой. Примеры: O3 + H2O—› H2O2 + O2;
Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H2O —разряд› H2O2 +1/2H2.

Получение пероксида водорода


Слайд 12

Получение пероксида водорода

Получение пероксида водорода


Слайд 13

Пероксид водорода

Пероксид водорода


Слайд 14

Разложение.					 Пример: H2O —› H2O + 1/2O2;Окисление.

Разложение. Пример: H2O —› H2O + 1/2O2;
Окисление. Пример: PbS + 4H2O2 —› PbSO4 + 4H2O;
Восстановление. Пример: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 —› —› K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

Химические свойства пероксида водорода


Слайд 15

Конец

Конец