Степень окисления презентация

Определите химическую связь для веществ
Н2
НСl
NаСl
Са
ионная
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
металлическая

Степень окисления.
Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.

порядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемента, причем вначале пишется заряд («+» или «-»), а затем число (1, 2, 3).
Nа2+1S -2, Н2+10-2, Сl2°.
Степень окисления.

*
1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления.
2. На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления.
H2O
+1
-2

Степень окисления
Правила для определения степени окисления.
Положительная
(положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо)
Отрицательная
(отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо)
Нулевая
(нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии)

Постоянная степень окисления.
У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).
У металлов I группы С.О.= +1
У металлов II группы С.О.= +2
У металлов III группы С.О.= +3

Постоянная степень окисления
Степень окисления фтора (F) всегда равна -1

Переменная степень окисления
Все остальные металлы (кроме перечисленных)
Почти все неметаллы

Переменная степень окисления.
У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2)
+2 -1
ОF2,
и в пероксидах (-1)
-1
Н2О2

Переменная степень окисления.
У атома водорода степень окисления равна +1
+1 -2
Н2О,
Кроме соединений с металлами (-1):
+1 -1
NaH

Нулевая степень окисления.
Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0): 0
О2
0
Cl2
0
Fe

Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0
+1 -2
Na2O
+3 -1
AlCl3
+2 -1
BaH2

Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента

Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2
+1 -2
K2O +3 -1
AlH3
+2 -1
CaF2

Бинарные соединения.
Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

Бинарные соединения.
На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Названия бинарных соединений.
На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Названия бинарных соединений.
Названия элементов с отрицательной степенью окисления:
Cl - хлорид
О - оксид
Н - гидрид
S - сульфид
N - нитрид
P - фосфид
С - карбид
Br - бромид

Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.
+1 -1
NaCl -
+2 -1
SCl2 -
+2 -2
CuO –
+1 -2
Cu2O -
Хлорид натрия
Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления.
Оксид меди (II)
Хлорид серы (II)
Оксид меди (I)

Составление формул бинарных соединений по названию.
оксид углерода (IV).
1) Записать символы химических элементов образующих соединение:
СО

Составление формул бинарных соединений по названию.
2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):
+4 -2
СО
оксид углерода (IV).

Составление формул бинарных соединений по названию.
3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:
+4 -2
СО
4

Составление формул бинарных соединений по названию.
Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.
+4 -2
СО
СО2 - оксид углерода (IV)
4
2
Индекс «1» не пишут

Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
Сульфид лития -
Оксид серы (IV) -
Оксид азота (V) –
Оксид железа (III) -
Li2S
SO2
N2O5
Fe2O3

Домашнее задание:
§ 17
Назвать вещества:
NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2.
Составить формулы веществ по названиям:
1) хлорид кальция
2) оксид хрома (VI)
3) сульфид железа (II)