Слайд 2 2
2 2
2
повторим
Si+ F2
NO2
Li2O + H2O
SiF4
O2 + NO
LiOH
Слайд 3 Химические реакции. Классификация.
Тема урока:
Слайд 4Что такое химическая реакция?
Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате
которых одни вещества превращаются в другие;
Слайд 5По каким признакам можно определить химические реакции?
Выделение газа;
Образование осадка;
Выделение (поглощение) тепла и света;
Появление
или изменение запаха или вкуса;
Изменение цвета;
Слайд 6Тип химической реакции?
Расставьте коэффициенты в уравнениях
химических реакций:
Ca + O2 =
Li
+ O2 =
S + O2 =
A + B = AB
Слайд 7РЕАКЦИИ
СОЕДИНЕНИЯ
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
A
+ B = AB
Слайд 8Тип химической реакции?
Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.
CaCO3 →
H2O →
H2O2
Слайд 9РЕАКЦИИ
РАЗЛОЖЕНИЯ
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
AB =
A + B
Слайд 10 С
Д
ДОМ
СОМ
Тип химической реакции?
Слайд 11РЕАКЦИИ
ЗАМЕЩЕНИЯ
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
AB +
С = СB + A
Слайд 12 2 2
2
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Cr2O3
+ Al → Cr + Al2O3
3 3 2
Fe2O3+ H2 → H2O + Fe
Слайд 13РЕАКЦИИ
ОБМЕНА
Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
AB +
СD = СB + AD
Слайд 14CuO + HCl →СuСl2 +H2О
2
BaCl2+ K2SO4 BaSO4+ KCl
2
Слайд 15A + B → AB
AB → A + B
AB + C→A + CB
AB
+ CD→AD+CB
Слайд 16Инструкции по проведению лабораторной работы №3 «Типы химических реакций»
Ход работы:
Опыты №1,
№2 демонстрирует учитель.
Опыты №3№4 ученики проводят самостоятельно.
При выполнении работы соблюдаем правила ТБ.
Работаем аккуратно и внимательно.
Желаю успехов.
Слайд 17§20 , в. 3 (п) , конспект
Домашнее задание:
Слайд 18Итоги урока:
1) по какому принципу мы разделили химические реакции на четыре типа?
(по
исходным веществам и продуктам реакции).
2) с какими именно типами реакций мы ознакомились сегодня?
( соединения, разложения , замещения , обмена . )
Слайд 19
Спасибо за урок! До новых встреч!