Презентация на тему Азотная кислота и ее свойства

структурную формулы азотной кислоты;
изучить химические свойства азотной кислоты

в свете ОВР; выяснить признаки взаимодействия концентрированной азотной кислоты с

Ме(Cu, Fe);
познакомиться с основными этапами промышленного получения кислоты и особенностями их проведения;
узнать, насколько важно производство данной кислоты для народного хозяйства нашей страны и для каждого человека в отдельности;

воздухе», на свету желтеет, т. к. подвергается разложению
Сильная кислота

– сильный окислитель (ст/о = +5)
Mr(HNO3) = 63
жидкость;

4HNO3

= 2H2O +4NO2 + O2

Me(NO3)n + nH2O
др.HK/O+др.Me(NO3)n
Нитрат Ме
Нитрат Ме
Нитрат Ме

+ 2NO2
( конц.)
Cu 0 -------- Cu +2
N +5 --------

N +4
+ 2 e
-- 1 е

+ 2NO + 4H2O
(разб.)
Cu 0 -------- Cu +2

N +5

-------- N +2
---2e
+ 3 e
6
6
3
2

Al + HNO3 ---- НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ,
т.к. образуют защитную

пленку ==
ПАССИВИРОВАНИЕ хранение и
транспортировка азотной

кислоты.

Au + HNO3 + 3HCL = AuCl3 + NO + 2H2O

« царская водка»

Электродуговым – из N2.
Аммиачным – из NH3.
Химизм

процессов производства азотной кислоты:
N2


NH3
NO
NO2
HNO3
сырье
1 стадия
2 стадия
3 стадия
+О2
+ О2
+ Н2О
+Н2О

веществами, формулы которых:
Na2SiO3 ------------------------------------- Л
BaCl2 ----------------------------------------- С

Ca(OH)2 -------------------------------------- Я
Al2O3 ------------------------------------------ М
CaCO3 --------------------------------------- П
CO2

------------------------------------------ Ю
Fe(OH)3 -------------------------------------- И
CuO ------------------------------------------- С
Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран: