Содержание
- 2. Тема урока : "Окислительно-восстановительные реакции"
- 3. Ca0 +20 ) ) ) ) Ca2+ +20 ) ) ) Ca0 - 2 e =>
- 4. Расставьте степени окисления элементов в реакциях. Сравните, как ведут себя степени окисления в процессе реакции. HCl
- 5. - 2 е- 2 H+1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H20 Zn0 2 H+ Zn+2 H20
- 6. Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление – процесс присоединения электронов. Окислитель – элемент, принимающий электроны. Восстановитель
- 7. Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно
- 8. Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса HCl
- 9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Al + MnO2 = Al2O3 + Mn Fe2O3 + Zn =
- 10. Покажите электронные переходы в следующих схемах ОВР Назовите окислитель и восстановитель Li0 + O20 => Li2O
- 11. Из приведенных схем уравнений реакций выпишите те, которые можно отнести к ОВР СаСО3 => СаО +
- 12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах ОВР Определите окислитель, восстановитель 1)С-4Н4+1 + 2О20 =>
- 14. Скачать презентацию