Кислород. Строение молекулы кислорода. Получение кислорода. Взаимодействие с кислородом простых и сложных веществ презентация

Нахождение халькогенов в природе
Кислорода в земной коре примерно 47,4% (1-е место по распространению в земной коре), в атмосфере – 20,95%.

Строение молекулы кислорода
по методу МО

Строение молекулы кислорода
по методу МО
Величина парамагнетизма молекулы кислорода отвечает наличию двух непарных электронов: КК (σ2sсв)2 (σ2sразр)2 (σ2рz св)2 (π2рх,y св)4 (π2рy разр)1 (π2рх разр)1
В молекуле О2 на 8 связывающих электронов приходится 4 разрыхляющих, поэтому порядок связи в ней равен 2

Свойства атома
Табл.1. Свойства атомов подгруппы кислорода

Изотопы кислорода
Кислород – 3 стабильных изотопа: 16О (99,759%), 17О (0,037%) и 18О (0,204%). Искусственно получены 14О, 15О, 19О, период полураспада которых исчисляется десятками секунд

Строение простого вещества
Табл.2. Свойства О2 как простого вещества

Свойство простого вещества
Табл.3. Свойства простых веществ подгруппы кислорода

Свойство простого вещества
Табл.4. Свойства простых веществ подгруппы кислорода

Получение кислорода
Промышленные способы получения
из атмосферного воздуха
Кислород получают ректификацией жидкого воздуха.
tкип(О2) = –183оС; tкип(N2) = –196оС
Рис.1. Жидкий кислород
Рис.2. Жидкий азот

Лабораторные способы получения кислорода
Термическое разложении богатых кислородом веществ:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
2KNO3 t 2KNO2 + O2
2KClO3 МnO2 2KCl + 3O2 (при нагревании)
2HgO t 2Hg + O2
2H2O2 МnO2 2H2O + O2 (при нагревании)

Лабораторные способы получения кислорода
Электролиз воды
2H2O эл.ток 2H2 + O2
Рис. 3. Электролиз воды

Химические свойства простых веществ
Окислительные свойства простых веществ
1) Реакции с простыми веществами:
а) O2 с неметаллами (водород, азот, фосфор, углерод и др.)
В ходе реакции азота и кислорода поглощается тепловая энергия (теплота) 180,5 кДж
O2 + N2 ⇄ 2NO - Q (t ≈ 2000 °C (или ϟ), р, kat = Pt, MnO2)
Сера взаимодействует с кислородом при 250°С:
S + O2 = SO2
Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V) начинается при 60 °С:
4Р + 5О2 = 2Р2О5
Графит реагирует с кислородом при 700-800 °С:
С + О2 = СО2

Химические свойства простых веществ
Окислительные свойства простых веществ
1) Реакции с простыми веществами:
а) O3 с неметаллами (водород, азот, углерод и др.)
Озон не реагирует с молекулярным азотом при комнатной температуре, но при 295°С вступает с ним в реакцию:
N2+O3=N2O+O2
Озон реагирует с углеродом при нормальной температуре с образованием диоксида углерода:
2C+2O3=2CO2+O2
Озон реагирует с водородом с образованием воды и кислорода
O3+H2=H2O+O2

Окислительные свойства простых веществ
б) с металлами (кислород с литием, натрием, калием, железом, сера с железом, алюминием)
4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)
K + O2 → KO2 (надпероксид калия)
4Al + 3O2 → 2Al2O3;
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2Ag + O3 → Ag2O + O2 (в отличие от кислорода)
К + О3 → КО3 (озонит калия)
NaO3 и LiO3 могут быть получены действием CsO3 в жидком NH3 на ионообменные смолы, содержащие ионы Na+ или Li+
СsO3+Na+=Cs++NaO3

Окислительные свойства простых веществ
2) Реакции со сложными веществами
2Fe(OH)2 + O2 → 2FeO(OH)2↓
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3↓
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2H2S + 3О2 → 2H2О + 2SО2(избыток О2)
2H2S + О2 → 2S + 2H2О(недостаток О2)

Окислительные свойства простых веществ
2) Реакции со сложными веществами
4О3 + 4КОН → 4КО3 + О2 + 2Н2О (рубидий, цезий)
Из раствора иодида калия озон выделяет иод:
O3 + 2KI + H2O → I2↓ + O2↑ + 2KOH (качественная реакция на озон)
Озон может быть использован для удаления железа и марганца из воды (жесткость) с образованием осадка (соответственно гидроксида железа(III) и диоксигидрата марганца), который может быть отделён фильтрованием:

Окислительные свойства простых веществ
В газовой фазе озон взаимодействует с сероводородом с образованием диоксида серы:
H2S + О3 → H2О + SО2
В водном растворе проходят две конкурирующие реакции с сероводородом, одна с образованием элементарной серы, другая с образованием серной кислоты:
H2S + О3 → H2О + S+О2
3H2S + 4О3 → 3H2SО4

Восстановительные свойства кислорода

Жидкий кислород
Рис.3. Жидкий кислород. Хранение

Озон
Озон (от греч. «озо» пахнуть) – синий газ с резким запахом, жидкий озон – темно-синий, твердый – черный. tпл = –192,7°C, tкип. = –111,9°C. Он взрывчат, особенно в жидком и твердом состоянии. Растворимость озона в воде значительно больше, чем кислорода: 100 объемов воды при 0°C растворяют 49 объемов озона
Озон получают (лабораторно) из кислорода действием тихих электрических разрядов в приборах озонаторах: 3О2 = 2О3 – 285 кДж

Образование озона
Рис. 4. Образование молекулы озона в природе

Образование молекулы озона
Центральный атом связан с крайними атомами двумя ковалентными связями. Дополнительно образуется трёхцентровая связь, электронная плотность которой распределена между всеми тремя атомами.
Рис. 4.1. Образование молекулы озона в природе

Фотохимия озона
Для видимого света и для излучения в ближней ультрафиолетовой области кислород практически прозрачен, однако в дальней ультрафиолетовой области (160-240 нм) кислород сильно поглощает свет.

Фотохимия озона
Затем начинается реакция, которая не требует поглощения фотона
2
3

Фотохимия озона
Таким образом, в результате поглощения одного фотона образуются две молекулы озона Оз. Вместе с тем молекулы озона могут распадаться в результате фотохимической реакции при соединении с атомами кислорода. В этом случае идет следующая реакция:

Разрушение озонового слоя
Рис. 5. Круговорот озона в природе

Разрушение озонового слоя
Геофизическое и биологическое значение озонового слоя определяется тем, что озон поглощает излучение в ближней ультрафиолетовой области (с длиной волны 240-360 нм). При этом протекает следующая фотохимическая реакция:
3
2