Вещества презентация

Кислотные
Основные

Кислотные
Основные

Типичные реакции кислот
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка (Cl-, SO42-, PO43-)

Типичные реакции кислот
Образованная более слабой кислотой
Условия протекания данных реакций:
Образование осадка (↓), выделение газа (↑), Н2О
Правило:
Более сильная кислота вытесняет более слабую кислоту из раствора ее соли.

Нх(КО)у + МхОу → Мх(КО)у + Н2О
НCl + СаО → CaCl2 + Н2О
Основный оксид
Условие:
Соль должна быть р/р
Типичные реакции кислот
р/р

Условия протекания реакции:
М должен быть до Н2 в ЭРНМ (см. задний форзац учебника);
Кислота и Соль должны быть р/р;
H2SO4 (конц.) и HNO3 (любой конц.) реагируют иначе.
р/р

Закончите уравнения возможных реакций:
Cu + H2SO4 (разб.) →
HCl + CaS → CaCl2 + H2S↑
HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2
+ 2H2O

Закончите уравнения возможных реакций:
2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Напишите ионное уравнение, полное и сокращенное
2Al(OH)3 + 6H+ + 6Cl─ → 2Al+ + 6Cl ─ + 3H2O
2Al(OH)3 + 6H+ → 2Al+ + 3H2O
Mg + H2S → т.к. MgS – нерастворимая соль
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CaO → Ca2+ + SO42- + H2O
2H+ + CaO → Ca2+ + H2O

Д/З:
§ 39 (все: 1,2 – у.,
3-6 – п.)

Типичные реакции оснований
Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов (Na+, Ca2+, Al3+) и анионы гидроксогрупп ОН-.

Типичные реакции оснований
Усл.: ↑, ↓, Н2О
Щелочь

М(ОН)х + неМхОу → Мх(КО)у + Н2О
Кислотный оксид, которому соот-ет к-та
Щелочь
Условие: основание – щелочь (р/р).
Типичные реакции оснований
Ва(ОН)2 + СО2 → ВаСО3 + Н2О
+4
+4
+4
Н2СО3 – угольная кислота

Типичные реакции оснований
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
+3
+2
+2
+3
t0
t0

Закончите уравнения возможных реакций:
Ва(ОН)2 + Р2О5 →
Ва3(РО4)2 + Н2О
-2
+5
+5
Н3РО4 – фосфорная кислота
+5
изб.
Al(OH)3 + CuO →
↓
Al(OH)3 + HCl →
AlCl3 + Н2О

Д/З:
§ 39 (1,2 – у.,
3-5 – п.)

Самостоятельная работа
8 класс
Кислоты, основания
Кислоты и основания. Типичные реакции.

1 вариант 2 вариант
Нап. ур. возможных р-ций в молекул. и ионном виде
Если реакция не идет, укажите причину.
1) Ca (OH)2 + CO2 = …
2) H3PO4 + Zn = …
3) KOH + NaCl = …
4) H2SO4 + BaCl2 = …
*) 2H+ + S2- = 2H2S
HCl + Zn = …
NaOH + SO2 = …
H2SO4 разб. + Cu =…
4) Ba(OH)2 + Na2CO3=…
*) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Типичные реакции оксидов
Э О
х
-2
+у
у
Солеобразующий – Несолеобразующий –
реаг. с к-тами или щел. с образ. соли и воды
НЕ реаг. с к-тами или щел. и НЕ образ. соль
HNO3 – N2O5
HNO2 – N2O3
H2CO3 – CO2
+5
+5
+3
+3
+4
+2
N2O NO CO
+4
+1
+2

Типичные реакции оксидов
Э О
х
-2
+у
у
Солеобразующий – Несолеобразующий –
реаг. с к-тами или щел. с образ. соли и воды
НЕ реаг. с к-тами или щел. и НЕ образ. соль
Основный – ему соотв-ет основание
Кислотный – ему соотв-ет к-та
МхОу
неМхОу

Типичные реакции оксидов

Типичные реакции оксидов
Н2О

Закончите уравнения возможных реакций:
FeO + H2O =
+2
Fe(OH)2↓
+2
NO + KOH =
+2
Na2O + H2SO4 =
Na2SO4 + H2O
N2O5 + Ba(OH)2 =
+5
HNO3
+5
Ba(NO3)2 + H2O

Типичные реакции оксидов
Э О
х
-2
+у
у
Солеобразующий – Несолеобразующий –
реаг. с к-тами или щел. с образ. соли и воды
НЕ реаг. с к-тами или щел. и НЕ образ. соль
HNO3 – N2O5
HNO2 – N2O3
H2CO3 – CO2
+5
+5
+3
+3
+4
+2
N2O NO CO
+4
+1
+2

Типичные реакции оксидов

Закончите уравнения возможных реакций:
Cu + H2SO4 (разб.) →
HCl + CaS → CaCl2 + H2S↑
HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2
+ 2H2O
Повторим:

Закончите уравнения возможных реакций:
2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Напишите ионное уравнение, полное и сокращенное
2Al(OH)3 + 6H+ + 6Cl─ → 2Al+ + 6Cl ─ + 3H2O
2Al(OH)3 + 6H+ → 2Al+ + 3H2O
Mg + H2S → т.к. MgS – нерастворимая соль
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CaO → Ca2+ + SO42- + H2O
2H+ + CaO → Ca2+ + H2O
Повторим:

Закончите уравнения возможных реакций:
Ва(ОН)2 + Р2О5 →
Ва3(РО4)2 + Н2О
-2
+5
+5
Н3РО4 – фосфорная кислота
+5
изб.
Al(OH)3 + CuO →
↓
Al(OH)3 + HCl →
AlCl3 + Н2О

Д/З:
§ 41 (1, 3)

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ.
Мх(КО)у
Средние Кислые Основные
Мх(КО)у
Соли – сложные вещества, состоящих из ионов металла (Му+) и ионов кислотного остатка (КОх-).
- Продукты полного заме-щения атомов водорода в кислоте на металл
- Продукты неполного за-мещения атомов водорода в кислоте на металл
Нх(КО)
Нх(КО)у
МН(КО)у
- Продукты неполного заме-щения гидроксогрупп (-ОН) в основании на кисл. остаток
М(ОН)х
МОН(КО)

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ.
Мх(КО)у
Средние Кислые Основные
Мх(КО)у
МН(КО)у
МОН(КО)
K2SO4 NaHCO3 (CuOH)2CO3
дигидроксокарбонат меди(II)

Реакции солей

BaCl2 + Na2SO4 →
ZnSO4 + Fe
BaSO4 ↓ + 2NaCl
CuSO4 + Fe →
FeSO4 + Cu
Реакции солей

Игры – интерактивная доска
Состав и номенклатура кислот
Номенклатура солей
Номенклатура солей 2
Формулы и названия кислот
Основные классы неорганических соединений
Характерные реакции
Химия. классы веществ
Химические уравнения образования оксидов.

Д/З:
§ 42 (1,2)

Теперь вы знаете
что такое вещества,
а также их типичные реакции.

Реакции солей

Типичные реакции кислот и оснований
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка (Cl-, SO42-, PO43-)
Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов (Na+, Ca2+, Al3+) и анионы гидроксогрупп ОН-.