Презентация на тему Кислоты 8 класс

SO 4 = 2 H+ + SO42-
Кислоты –

это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода
и

анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

H Br, HI
H2S

Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3

H2CO3, H2SiO3
H3PO4

H2SO4 H3PO4
1. Кислоты

– это простые или сложные вещества?

2. Что общего в составе кислот?

3. Сформулируйте определение данного класса.

яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в

листьях щавеля.
В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны

и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и

др.

Твёрдые вещества, растворимые в воде:

H3PO4, HPO3

Нерастворимая в воде H2SiO3

При растворении серной кислоты нужно вливать ее

тонкой струей в воду и перемешивать !!!

H2SO4

Н2О

С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

фиолетовый
красный
оранжевый
розовый

лакмус
метилоранж
обусловлено наличием

в них ионов Н +

2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q

Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+

+ 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =

Zn
HCl

H 2

= Na CI + H2O
Na+ + OH -

+ H + + CI- = Na+ + CI

- + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =

NaOH
Фенол-
фталеин

HCl

+

NaCl
H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода

+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+

+ SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- +

H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =

Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

Cu O
H2SO4

Cu SO 4
H2O

солей
BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI-

+ 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H +

+ 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4

Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =

+

BaCI 2

H 2SO 4

Ba SO 4
HCI

соль + кислота = новая соль + новая кислота

SO2

H2SiO3 = H2O + SiO2






CO2
H 2CO 3
Разложение кислот
Некоторые

кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:

3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O

= …
СO2 + H2O = …

2. Взаимодействие водорода с соответствующим

неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe,

ZnO, CO2?

ZnSO4

ZnSO4 H2SO4 BaSO4

ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами):

соответствующие им ионные уравнения:

Al2О3 + H Cl

=

H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:


S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4

Проверьте свои знания (№2)