Оксид серы (VI). Серная кислота презентация

Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы
Ковалентная полярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка

Физические свойства серного ангидрида
Бесцветная, летучая, маслянистая жидкость, t° пл. = 17°C; t° кип. = 45°С; на воздухе "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах

Химические свойства
I. SO3 - представитель кислотных оксидов
1)
2)
3)

Получение оксида серы (VI)
1. Окисление оксида серы (IV)

H2SO4 серная кислота
Дать классификацию серной кислоте.

Разбавление серной кислоты
Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Химические свойства серной кислоты
разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
С оксидами металлов.(реакция обмена)
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
3. С металлами.
Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
4.С солями( реакция обмена)
Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
(протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

Качественная реакция на ион –SO42-
Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓

Концентрированная серная кислота
Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑

Применение серной кислоты.