Слайд 3Оксиды
соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления
(– 2)
номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)
MgO - оксид магния
SO3 - оксид серы (VI)
Слайд 4Оксиды
1. солеобразующие:
основные
Na2O, CaO
кислотные
SO3, CO2, N2O3
амфотерные
Al2O3, ZnO, BeO
2. несолеобразующие
SiO, CO, NO, N2O
3.
двойные
Fe3O4 (FeO * Fe2O3)
Pb3O4 (PbO * Pb2O3)
Слайд 6Основные оксиды
– оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)
– главной
подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra)
– оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO)
Слайд 15Свойства основных оксидов
основный оксид + вода ? растворимое основание
CaO + H2O =
Ca(OH)2
2. основный оксид + кислота ?
соль + вода
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Слайд 16Свойства основных оксидов
3. основный оксид + кислотный оксид ? соль
CaO +
CO2= CaCO3
4. основный оксид + Н2(С или СО) ? металл + вода ( СО или СО2)
искл. оксиды раствор. оснований
FeO + H2 = Fe + H2O
Слайд 17Кислотные оксиды
оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7
оксиды неметаллов
(искл.
несолеообразующие)
Слайд 18Свойства кислотных оксидов
кислотный оксид + вода ? кислота (искл. SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
2.
кислотный оксид + основный оксид ? соль
SO3 + CaO = CaSO4
Слайд 19Свойства кислотных оксидов
3. кислотный оксид + растворимое основание ? соль + вода
SO3
+ Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
Слайд 20Амфотерные оксиды
оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства
реагируя с сильной кислотой
или кислотным оксидом, проявляет свойства
основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4
при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства
кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2
Слайд 21Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка
Классификация:
1.
неорганические HNO3
и
органические CH3COOH
Слайд 22Классификация кислот
2. по содержанию кислорода:
бескислородные
HCl
кислородсодержащие
H2SO4
3. по содержанию водорода (основности):
одноосновные
HNO3
многоосновные
H2SO4 H3PO4
Слайд 43Свойства кислот-неокислителей
1. кислота + металл ? соль + Н2↑
( искл. металл в
ряду активности после водорода )
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
2. кислота + основный оксид ? соль + вода
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Слайд 44Свойства кислот-неокислителей
3. кислота + любое основание ? соль + вода
Cu(OH)2↓ + H2SO4 =
CuSO4 + 2 H2O
4. кислота1 + соль 1? кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2 или
б) соль2 не растворима
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Слайд 48Свойства кислот-окислителей
Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8 HNO3
(р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2↑ +2 H2O
S + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O
3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO
Слайд 54Основания
электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппы
номенклатура: «гидроксид» + какого
металла? + (переменная степень окисления)
NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)
Слайд 55Основания
по кислотности
(кол-во групп -ОН):
однокислотные
NaOH
двухкислотные Ca(OH)2
трехкислотные Fe(OH) 3
2.по растворимости:
растворимые (щелочи)
NaOH
малорастворимые
Ca(OH)2
нерастворимые
Fe(OH) 3
Слайд 68Свойства растворимых оснований
растворимое основание + кислотный оксид ? соль + вода
2 NaOH +
SiO2 = Na2SiO3 + H2O
2. растворимое основание + кислота ? соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Слайд 69Свойства растворимых оснований
2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2 NaCl
3. растворимое основание + соль1
? нерастворимое основание + соль2
а) соль1 растворима
Слайд 70Свойства нерастворимых оснований
нерастворимое основание + кислота ? соль + вода
Cu(OH)2 ↓+ H2SO4 =
CuSO4 + 2 H2O
2. нерастворимое основание при нагревании ? оксид металла + вода
Cu(OH)2 = CuO + 2 H2O
Слайд 71Соли
электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка
номенклатура:
«кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)
Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)
NaCl - хлорид натрия
Слайд 72Соли
средние Na2CO3
кислые NaHCO3
основные Al(OH)Cl2
двойные KAl(SO4)2
смешанные CaOCl2
комплексные K3[Fe(CN)6]
Слайд 73Свойства солей
1. металл1 + соль 1? металл2 + соль2
а) соль 1 растворима б)
металл1 активнее металла2
2 AgNO3 + Cu = 2 Ag ↓ + Cu(NO3)2
2. растворимое основание + соль1 ? основание + соль2
а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимы
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4
Слайд 74Свойства солей
3. кислота1 + соль 1? кислота2 + соль2
а) кислота1 сильнее кислоты2
или
б) соль2 не растворима
CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO2↑
4. соль 1+ соль2 ? соль3 + соль4
а) соль 1 и соль2 растворимы
б) соль3 или соль4 не растворима
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Слайд 101Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
основана на получении веществ одного класса
из веществ другого класса
Слайд 102Оксид
металла
Металл
Генетическая связь между основными классами
S
SO2
H2SO3
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO3
1a
1б
2a
2б
3a
3б
Основание
Кислота
Оксид
неметалла
Неметалл
Соль