Кислоты, их состав и названия презентация

Содержание

Слайд 2

Запомните!

Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например:
СО2 → Н2СО3
SО2 → H2SО3
SО3 → Н2SО4

Запомните! Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например: СО2 → Н2СО3 SО2 →
N2О5 → HNO3
P2О5 → H3PO4

Слайд 3

Запомните!

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например:
Na2O → NaOH
CaO → Ca(OH)2

Запомните! Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например: Na2O → NaOH CaO →
Al2O3 → Al(OH)3
FeO → Fe(OH)2
Fe2O3 → Fe(OH)3

Слайд 4

СаО + Н2O → Ca(OH)2
(Осн. оксид + вода = основание)
СаО +

СаО + Н2O → Ca(OH)2 (Осн. оксид + вода = основание) СаО +
H2SO4 → CaSO4 + H2O
(Осн. оксид + кислота = соль + вода)
SO3 + H2O → H2SO4
(Кисл. оксид + вода = кислота)
SO3 + Са(ОН)2 → CaSO4 + Н2O
(Кисл. оксид + осн-е = соль + вода)
СаО + SO3 → CaSO4
(Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Слайд 5

Самостоятельная работа

Напишите уравнения реакций химических свойств следующих оксидов:

Самостоятельная работа Напишите уравнения реакций химических свойств следующих оксидов:

Слайд 6

Домашнее задание:

Выучить схему.
Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: N2O5

Домашнее задание: Выучить схему. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: N2O5 и Al2O3.
и Al2O3.

Слайд 7

Содержание

Тема урока №1: «Кислоты, их состав и названия»
Состав кислот
Что

Содержание Тема урока №1: «Кислоты, их состав и названия» Состав кислот Что такое
такое кислоты
Классификация кислот по количеству атомов водорода
Классификация кислот по строению кислотного остатка
Нахождение кислот в природе
Физические свойства
Правила техники безопасности при работе с кислотами
Действие кислот на индикаторы
Тема урока №2: «Свойства кислот»
Кислоты – электролиты
Классификация кислот по степени электролитической диссоциации
Действие кислот на растворы индикаторов
Взаимодействие кислот с металлами
Взаимодействие кислот с основаниями
Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Взаимодействие кислот с растворами солей
Разложение кислот
Способы получения
Проверьте свои знания (№1)
Проверьте свои знания (№2)
Список литературы

Слайд 8

Состав кислот

HCl H2SO4 H3PO4
1. Кислоты – это простые или сложные

Состав кислот HCl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
вещества?
2. Что общего в составе кислот?
3. Сформулируйте определение данного класса.

Слайд 9

H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4 = 2

H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+
H+ + SO42-

Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на
атомы металлов, и кислотных остатков.

Слайд 10

Классификация кислот по количеству атомов водорода

Одноосновные
HF, H Cl, H Br, HI
HNO3,

Классификация кислот по количеству атомов водорода Одноосновные HF, H Cl, H Br, HI
HNO2

кислоты

Двухосновные
H2SO4 , H2SO3
H2CO3 , H2SiO3
H2S

многоосновные
H3PO4

Слайд 11

Классификация кислот по строению кислотного остатка

кислоты

Бескислородные
HF, H Cl, H Br, HI

Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты Бескислородные HF, H Cl, H Br,

H2S
Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4

Слайд 12

Нахождение кислот в природе

Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота -

Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в
в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.

В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

Слайд 13

Физические свойства

Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и

Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые
др.
Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3
Нерастворимая в воде H2SiO3

Слайд 14

Правила техники безопасности при работе с кислотами

При растворении серной кислоты

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать
нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!

H2SO4

Н2О

С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

Слайд 15


Действие кислот на растворы индикаторов

фиолетовый

красный

оранжевый

розовый

лакмус

метилоранж

обусловлено наличием в

Действие кислот на растворы индикаторов фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж обусловлено наличием
них ионов Н +

Слайд 16

Взаимодействие кислот с металлами

Zn + 2 HCI = ZnCI2

Взаимодействие кислот с металлами Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 +
+ H2 + Q
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =

Zn
HCl

H 2

Слайд 17

Na OH +H CI = Na CI + H2O
Na+ +

Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH -
OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =

NaOH
Фенол-
фталеин

HCl

+

NaCl
H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода

Слайд 18

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 =

основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4
CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =

Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

Cu O
H2SO4

Cu SO 4
H2O

Слайд 19

Взаимодействие кислот с растворами солей

BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+

Взаимодействие кислот с растворами солей BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI Ba2+ + 2CI-
+ 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4
Определите тип химической реакции.
Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =

+

BaCI 2

H 2SO 4

Ba SO 4
HCI

соль + кислота = новая соль + новая кислота

Слайд 20

H2CO3 = H2O + CO2
H2SO3 = H2O + SO2
H2SiO3 = H2O

H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 = H2O
+ SiO2

CO2

H 2CO 3

Разложение кислот

Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:

Слайд 21

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
SO3

Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
+ H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …
2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …

Слайд 22

Проверьте свои знания (№1)

1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2,

Проверьте свои знания (№1) 1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba(OH)2,
AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

ZnSO4
ZnSO4 H2SO4 BaSO4
ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами).

Слайд 23

Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть в дом, необходимо вспомнить

Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть в дом, необходимо вспомнить адрес хозяев,
адрес хозяев, их имена и фамилии.

1.Что общего у всех кислот:
H2SO4, HCL, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2S ?
2.Чем различаются следующие кислоты?
H2CO3 и HCL, H2SO4 и H2S, H3PO4 и НF?
3. По какому ещё признаку можно разделить кислоты на группы?

Слайд 24

Мы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев и

Мы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев и выделить их
выделить их ( выписать формулы кислот).

MgCL2, H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4, H2O, HCL, Fe2O3, NaOH, HF, ZnCL2, H2CO3, MgO, O2, H3PO4, KOH, H2, H2SiO4.
Кислоты – большие затейники и решили поиграть с вами в игру «третий лишний»:
А) BaO, HNO3, HCL; B) Na2SO4,H2S,H2SO4;
Б) H2CO3, HF, H2O; Г) H3PO4, H2, H2SiO3.

Слайд 25

Чтобы вы не скучали, кислоты придумали игру «Угадай».
Назовите номера

Чтобы вы не скучали, кислоты придумали игру «Угадай». Назовите номера практически возможных реакций.
практически возможных реакций.

1) AL+ HCL=

2) Cu + H2SO4=

3) CuO + H2SO4=

4) Ag + H3PO4=

5) KOH + HCL=

6) SO3 + H2SO4=

А теперь игра «Мои друзья».
могут ли одновременно находиться в растворе:

А) NaOH и KOH; в) Ca(OH)2 и HCL;
Б) NaOH и HNO3; г) Ba(OH)2 и LiOH.

Слайд 26

Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи, остались

Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи, остались в памяти
в памяти только продукты реакции. Помогите восстановить записи:

А) ? + ? = Na2SO4 + ? ;

Б) ? + ? =ZnCL2 + H2 ;

B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;

Г) K2CO3 +? = KCL +? + ?

. С какой «тройкой» этих металлов может реагировать соляная кислота?

a) Na, Ba, Ag;

б) K, Ca, Au;

в) Mg, AL, Zn;

г) Pb, Cr, Cu.


Слайд 27

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
и запишите соответствующие им ионные

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Al2О3
уравнения:
Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:
S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4

Проверьте свои знания (№2)

Имя файла: Кислоты,-их-состав-и-названия.pptx
Количество просмотров: 85
Количество скачиваний: 0