Кислород. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха) презентация

Аллотропные модификации
О
кислород
озон
О2
О3

Кислород - простое вещество...
О2
Газ - без цвета, вкуса и запаха;
в 100V H2O растворяется 3V O2 t°кип= -183°С;
t°пл = -219°C;
Немного тяжелее воздуха
Малорастворим в воде
Струя жидкого кислорода
отклонятся в сильном магнитном поле

Способы получения
Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ
(разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑
2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2↑
В природе (процесс фотосинтеза)

Способы собирания ...
Вытеснение воздуха
Вытеснение воды

KMnO4
H2O
O2
O2
O2

Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется
окислением.
неметаллов
C + O2 → CO2
2H2 + O2 → 2H2O
металлов
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO
сложных веществ
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Кислород поддерживает горение!

кислород
+ металл
+ неметалл
+ сложное вещество
Оксид металла МеО
Оксид неметалла НеМеО
Оксиды элементов

Получение
3O2 → 2O3
Химические свойства
Неустойчив:
O3 → O2 + O
Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.
ОЗОН
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе