Кислород презентация

Которое зовут озоном.
И в этом есть большой резон:
В грозу запахнет над газоном –
От слова «пахнущий» - озон.
Как по составу различают
Два аллотропных вещества?
О3 озон обозначают,
А кислород – всего О2.
Оно нам хорошо известно:
Газообразный кислород,
Которым дышат, если честно,
И человек, и бегемот.
Из элемента кислорода
(Обозначают буквой О)
Ёще придумала природа
Одно простое вещество,

КИСЛОРОД

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ
Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере, занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%.
В гидросфере на его долю приходится 89%.
В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород.

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему.
В виде чего находится кислород в природе?

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Кислород – газ, без цвета и запаха, мало
растворим в воде, кислород немного
тяжелее воздуха (1 л О2 при нормальных
условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха
при н.у.-1,29 г),температура кипения
кислорода -183°C, температура
плавления -219°.

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Кислород - окислитель
Под действием кислорода элементы повышают свою валентность!!!
1. Кислород реагирует с неметаллами (кроме галогенов) с образованием оксидов:
S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5
2. В реакциях с металлами кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:
2Ca + O2 → 2CaO
А). Однако при горении металлов IA (кроме Li) в кислороде преимущественно образуются пероксиды
2Na + O2→ Na2O2
Б) Железо, окисляется до железной окалины (смесь оксидов):
3Fe + 2O2→ Fe3O4

Кислород - окислитель
3. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды, оксиды и т.д.. При этом образуются 2 оксида:
4FeS + 7O2→ 2Fe2O3 + 4SO2
Al4C3 + 6O2→ 2Al2O3 + 3CO2
Ca3P2 + 4O2→ 3CaO + P2O5
2CO + O2→ 2CO2
4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно горение до углекислого газа, угарного газа или углерода:
CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2→ 2CO + 4H2O
CH4 + O2→ C + 2H2O

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА
1. В промышленности кислород получают из воздуха.
В промышленности кислород получают из воздуха путём его сжижения под давлением и при температуре в -183°С.
Жидкий воздух подвергают испарению, т.е. постепенно нагревают.
Азот начинает улетучиваться, а кислород сохраняет жидкое состояние.

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании.
а) разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

б) электролиз воды
2H2O = 2H2↑ + O2↑
в) разложение пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2↑
г) разложение хлората калия
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
д) разложение оксида ртути (II)
2HgO = 2Hg + O2↑

Способы собирания кислорода
Методом вытеснения воды. Так как кислород мало растворим в воде
Методом вытеснения воздуха

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.