Слайд 2По признаку изменения числа и состава веществ среди химических реакций выделяют реакции соединения,
разложения, замещения и обмена.
Слайд 3Реакции соединения
2С + О2 = 2СО
2СО + О2 = 2СО2
СО2 + Н2О
= Н2СО3
Слайд 4Реакции присоединения
СН2—СН2 + Н2 → СН3-СН3
Гидрирование:
СН3—СН—СН2 + Н2О → СН3—СН2—СН2ОН
Гидратация:
пСН2—СН2 → (—СН2—СН2—)п
Полимеризация:
—
—
—
Слайд 5Реакции разложения
HgO = Hg + O2
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO +
4NO2 + O2
Слайд 6Реакции замещения
K + H2O = KOH + H2
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3
+ H2
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
Слайд 7Реакции замещения в органических веществах
СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl
С6Н6 + Br2 =
C6H5Br + HBr
Слайд 8Реакции обмена
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +
H2O + CO2↑
KOH + HCl = KCl + H2O
Слайд 9По признаку выделения или поглощения теплоты среди химических реакций выделяют экзотермические и эндотермические
реакции.
Слайд 10Экзотермические реакции
2H2 + O2 = 2H2O + Q
NaOH + HCl = NaCl
+ H2O + Q
Слайд 11Эндотермические реакции
Сu(OH)2 = CuO + H2O - Q
N2 + O2 = 2NO
- Q