Соли. Классификация презентация

Содержание

Слайд 2

Определение солей Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или

Определение

солей

Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ;

известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка.
Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка.

+

+

Слайд 3

Классификация Соли Средние Кислые Основные Все атомы водорода в молекулах

Классификация

Соли
Средние Кислые Основные

Все атомы водорода в молекулах

кислоты замещены на атомы металла.
Например:
Na2CO3, CuSO4

Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.
Например:
KHCO3, Ca(HCO3)2

Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками.
Например:
CaOHCl, Cu2(OH)2CO3

Слайд 4

Физические свойства солей Как все ионные вещества, соли при н.у.

Физические свойства солей

Как все ионные вещества, соли при н.у. –

твердые кристаллы.
Окраска зависит от окраски катионов и анионов.
Растворимость различна.
Слайд 5

Химические свойства Взаимодействие с металлами: М + соль М* +

Химические свойства

Взаимодействие с металлами:
М + соль М* +

соль*
р р
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cu + AgCl
Fe + MgCl2
Mg + Zn(NO3)2
Слайд 6

Химические свойства Взаимодействие со щелочами: NaOH + CuSO4 KOH +

Химические свойства

Взаимодействие со щелочами:
NaOH + CuSO4
KOH + AgCl

NaOH + K2CO3
Взаимодействие с кислотами:
NaCl + HNO3
K2CO3 + HCl
Слайд 7

Химические свойства Взаимодействие солей друг с другом: соль1 + соль2

Химические свойства

Взаимодействие солей друг с другом:
соль1 + соль2 =

соль3 + соль4
Р Р ИЛИ (И)
NaCl + AgNO3
BaSO4 + KCl
KCl + Na2SO4
Слайд 8

Химические свойства Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Химические свойства

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Слайд 9

Химические свойства Взаимодействие с водой: CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O

Химические свойства

Взаимодействие с водой:
CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O
Al2S3

+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

.

Слайд 10

Соли в природе Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).

Соли в природе

Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин

KCl, флюорит CaF2).
Слайд 11

Слайд 12

Применение солей

Применение солей

Слайд 13

Общие способы синтеза солей 1.Получение средних солей: 1) металла с

Общие способы синтеза солей

1.Получение средних солей:
1) металла с неметаллом:

2Na + Cl2 = 2NaCl 2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO2 = MgCO3 5) основного оксида с кислотой CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Слайд 14

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 +

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2+ CO2 = BaCO3 +

H2O 7) основания с кислотой: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 8) соли с кислотой: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 9) щелочи с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 10) растворов двух солей 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Слайд 15

2.Получение кислых солей: 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH

2.Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH

+ H2SO4 = KHSO4 + H2O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2 
Слайд 16

3.Получение основных солей: 1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей

3.Получение основных солей:

1. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей

к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl 2. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Mg(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl  
Слайд 17

Гидролиз солей Некоторые соли в водном растворе способны подвергаться гидролизу.

Гидролиз солей

Некоторые соли в водном растворе способны подвергаться гидролизу. Данная реакция

протекает обратимо для солей слабых кислот (Na2CO3) или слабых оснований (CuCl2), и необратимо — для солей слабых кислот и слабых оснований (Al2S3).
Имя файла: Соли.-Классификация.pptx
Количество просмотров: 37
Количество скачиваний: 0