Презентация на тему Растворы. Основные понятия и определения

РастворыРастворыКнязева Е.М. Основные понятия и определенияГрубодисперсные системы Суспензии Эмульсии Аэрозоли Основные понятия и определенияКоллоидные растворы Растворы– однофазные системы переменного состава, состоящие из 2 или более компонентов. Теории растворов Физическая теория (Вант-Гофф, Аррениус) –Химическая теория (Менделеев, Каблуков) Современная теорияобъединяет обе теории.Растворы обладают переменностью составаК р-рам не применимы стехиом. законыР-ры обладают однородностью состава по Сольватная теория Процесс растворения состоит из 3 стадийФазовый переход – разрушение кристал. решетки Сольватная теорияСольватация ионовДиффузия сольватов РастворимостьРастворимость – способность в-ва раст-ся в опред. кол-ве раств-ля.Мерой раств-ти крист. в-ва явл-ся конц. его насыщенного РастворимостьНа растворимость влияют:1. Природа компонентов1) «Подобное раствор-ся в подобном»2) Н-связи (неограниченно раст-мы в-ва с Н-св.)3) Силы Растворимость2. Температура 3. Влияние давленияУв-ние Р приводит к росту раст-сти газов.Закон Генри: раст-сть газа при постоянной t прямо Свойства растворов неэлектролитов	Идеальный раствор –Образ-ие идеального р-ра не сопровождается объемными и тепловыми эффектами. Коллигативные свойства растворовКоллиг-ные св-ва – 1. Давление насыщенного пара р-ля над р-ром	2. Температура кипения и замерзания Давление насыщенного пара растворителя над раствором  (Первый закон Рауля)		жидкость ⮀ пар	Растворение в-ва в жидкости вызовет Первый закон РауляОбозначим:Pо – давление насыщенного пара р-ля над чистым р-лем;P1о - давление насыщенного пара р-ля Первый закон Рауля		P1о = Pо ⋅ Х1 Первый закон Раулядавление насыщенного пара р-ля над р-ром равно его давлению над чистым р-лем, умноженному на Первый закон Рауляотносительное понижение Р насыщенного пара р-ля над р-ром = мольной доле раст-ного в-ва. Температура кипения и замерзания раствора. Второй закон РауляTкип. – Tзам. –– Температура кипения и замерзания раствора. Второй закон РауляПовышение tкип р-ра и понижение его tзам прямо пропорционально ОсмосОсмотическое давление – это такое Р, которое нужно приложить, чтобы подавить осмос.Вант-Гофф: Pосм. = См⋅R⋅T Растворы электролитовЭлектролиты – это в-ва, способные диссоциировать в р-рах или расплавах на ионы.Доказательство1. Электропроводность р-ров электролитов.2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (ТЭД)Основные положения ТЭД1. Электролиты в растворах диссоциируют на ионы.2. Диссоциация является неполной Колличественные характеристики  процесса диссоциацииКонстанта диссоциации.КД = Колличественные характеристики  процесса диссоциацииСтепень диссоциации – это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул: Колличественные характеристики  процесса диссоциацииα < 3% - слабый электролитα > 30%  - сильный3% ≤ Связь степени дис-ции с изотоническим коэф-том Закон разбавления Оствальда Для слабых электролитов α → 0, а (1 - α) →1 Отсюда: α Факторы, влияющие на степень диссоциации α зависит от конц-ции р-ра. α зависит от T.3. α зависит Ионное произведение воды [H+]⋅[OH-] = 10-14В чистой воде: [H+] = [OH-] = 10-7рН = - lg[H+]рН

Презентацию Растворы. Основные понятия и определения, из раздела: Химия,  в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Растворы

Растворы

Князева Е.М.


Слайд 2

Основные понятия и определения

Грубодисперсные системы
Суспензии
Эмульсии
Аэрозоли


Слайд 3

из 2 или более компонентов.

Основные понятия и определения

Коллоидные растворы
Растворы– однофазные системы переменного состава, состоящие из 2 или более компонентов.



Слайд 4

Теории растворов

Физическая теория
(Вант-Гофф, Аррениус) –
Химическая теория
(Менделеев, Каблуков)



Слайд 5

законыР-ры обладают однородностью состава по всей фазеПроцесс растворения сопровождается объемными и тепловыми эффектами

Современная теория

объединяет обе теории.
Растворы обладают переменностью состава
К р-рам не применимы стехиом. законы
Р-ры обладают однородностью состава по всей фазе
Процесс растворения сопровождается объемными и тепловыми эффектами


Слайд 6

кристал. решетки

Сольватная теория

Процесс растворения состоит из 3 стадий
Фазовый переход – разрушение кристал. решетки









Слайд 7

Сольватная теория

Сольватация ионов

Диффузия сольватов



Слайд 8

в-ва явл-ся конц. его насыщенного р-ра.Коэф. растворимости – масса раств. в-ва, содержащаяся в 100 г

Растворимость

Растворимость – способность в-ва раст-ся в опред. кол-ве раств-ля.
Мерой раств-ти крист. в-ва явл-ся конц. его насыщенного р-ра.
Коэф. растворимости – масса раств. в-ва, содержащаяся в 100 г насыщ. р-ра.
Мерой раств-сти газ. в-ва явл-ся:
коэф. абсорбции – объем газа (при н.у.), раств-ся в 1 V растворителя.


Слайд 9

раст-мы в-ва с Н-св.)3) Силы В-дер-В

Растворимость

На растворимость влияют:
1. Природа компонентов
1) «Подобное раствор-ся в подобном»
2) Н-связи (неограниченно раст-мы в-ва с Н-св.)
3) Силы В-дер-В


Слайд 10

Растворимость

2. Температура


Слайд 11

газа при постоянной t прямо пропорционально его давлениюc = k·P

3. Влияние давления

Ув-ние Р приводит к росту раст-сти газов.

Закон Генри: раст-сть газа при постоянной t прямо пропорционально его давлению

c = k·P



Слайд 12

тепловыми эффектами.

Свойства растворов неэлектролитов

Идеальный раствор –
Образ-ие идеального р-ра не сопровождается объемными и тепловыми эффектами.





Слайд 13

р-ром	2. Температура кипения и замерзания р-ра3. Осмотическое давление

Коллигативные свойства растворов

Коллиг-ные св-ва –
1. Давление насыщенного пара
р-ля над р-ром

2. Температура кипения и замерзания р-ра

3. Осмотическое давление




Слайд 14

пар	Растворение в-ва в жидкости вызовет понижение давления насыщенного пара р-ля.

Давление насыщенного пара растворителя над раствором (Первый закон Рауля)


жидкость ⮀ пар
Растворение в-ва в жидкости вызовет понижение давления насыщенного пара р-ля.




Слайд 15

- давление насыщенного пара р-ля над р-ром;Х1 – мольная доля р-ля;Х2 – мольная доля раст-ного

Первый закон Рауля

Обозначим:
Pо – давление насыщенного пара р-ля над чистым р-лем;

P1о - давление насыщенного пара р-ля над р-ром;

Х1 – мольная доля р-ля;

Х2 – мольная доля раст-ного в-ва.





Слайд 16

Первый закон Рауля


P1о = Pо ⋅ Х1







Слайд 17

над чистым р-лем, умноженному на мольную долю р-ля.

Первый закон Рауля

давление насыщенного пара р-ля над р-ром равно его давлению над чистым р-лем, умноженному на мольную долю р-ля.







Слайд 18

мольной доле раст-ного в-ва.

Первый закон Рауля


относительное понижение Р насыщенного пара р-ля над р-ром = мольной доле раст-ного в-ва.








Слайд 19

Температура кипения и замерзания раствора. Второй закон Рауля

Tкип. –
Tзам. ––









Слайд 20

понижение его tзам прямо пропорционально моляльной конц-ции р-ра. Δtкип = Кэ⋅СmΔtзам = Кк⋅СmКэ – эбулиоскопическая

Температура кипения и замерзания раствора. Второй закон Рауля

Повышение tкип р-ра и понижение его tзам прямо пропорционально моляльной конц-ции р-ра.
Δtкип = Кэ⋅Сm
Δtзам = Кк⋅Сm
Кэ – эбулиоскопическая постоянная;
Кк – криоскопическая.










Слайд 21

осмос.Вант-Гофф: Pосм. = См⋅R⋅T

Осмос

Осмотическое давление – это такое Р, которое нужно приложить, чтобы подавить осмос.
Вант-Гофф:
Pосм. = См⋅R⋅T









Слайд 22

на ионы.Доказательство1. Электропроводность р-ров электролитов.2. Отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа.

Растворы электролитов

Электролиты – это в-ва, способные диссоциировать в р-рах или расплавах на ионы.
Доказательство
1. Электропроводность р-ров электролитов.
2. Отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа.











Слайд 23

на ионы.2. Диссоциация является неполной и к процессу дис-ции применим ЗДМ.3. Растворы электролитов электропроводны.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (ТЭД)

Основные положения ТЭД
1. Электролиты в растворах диссоциируют на ионы.
2. Диссоциация является неполной и к процессу дис-ции применим ЗДМ.
3. Растворы электролитов электропроводны.











Слайд 24

Колличественные характеристики процесса диссоциации

Константа диссоциации.













КД =


Слайд 25

молекул к общему числу молекул:

Колличественные характеристики процесса диссоциации

Степень диссоциации – это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул:












Слайд 26

30% - сильный3% ≤ α ≤ 30% - средней силы

Колличественные характеристики процесса диссоциации

α < 3% - слабый электролит
α > 30% - сильный
3% ≤ α ≤ 30% - средней силы












Слайд 27

Связь степени дис-ции с изотоническим коэф-том

















Слайд 28

- α) →1 Отсюда: α =Закон разбавления Оствальда:степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора

Закон разбавления Оствальда















Для слабых электролитов α → 0, а (1 - α) →1 Отсюда:

α =


Закон разбавления Оствальда:

степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора


Слайд 29

зависит от T.3. α зависит от наличия в р-ре одноименных ионов.

Факторы, влияющие на степень диссоциации
















α зависит от конц-ции р-ра.



α зависит от T.

3. α зависит от наличия в р-ре одноименных ионов.


Слайд 30

= 10-7рН = - lg[H+]рН - водородный показательрОН = - lg[ОH-]

Ионное произведение воды

















[H+]⋅[OH-] = 10-14

В чистой воде: [H+] = [OH-] = 10-7

рН = - lg[H+]

рН - водородный показатель

рОН = - lg[ОH-]


  • Имя файла: rastvory-osnovnye-ponyatiya-i-opredeleniya.pptx
  • Количество просмотров: 8
  • Количество скачиваний: 0