Содержание
- 2. Скорость химической реакции - это изменение концентрации веществ в единицу времени
- 3. Если химические реакции происходят в однородной среде, например в растворе или в газовой фазе, то взаимодействие
- 4. Если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях (например, между твердым веществом и газом
- 5. 1. Влияние природы реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2(г) Zn + 2 CH3COOH = (CH3COO)2Zn
- 6. Энергия активации. Еа Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица(или пара частиц), что бы произошло эффективное
- 8. 2. Влияние концентрации N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) v = k ∙ [N2] ∙[H2]3 Основной закон
- 9. 3. Влияние температуры Правило Я. Х. Вант-Гоффа: Повышение температуры на каждые 10 ˚С приводит к увеличению
- 10. Задача Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2А + 2В = С, если температуру смеси
- 11. Задача 2 Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу
- 12. Решение Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: . Cl + O3 = .
- 13. Задача 3 Диоксид серы - самый распространенный загрязнитель воздуха. Он опасен для здоровья людей, особенно тех,
- 14. Решение: Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: . O + SO2 = SO3
- 15. Задача 4 Важнейшие источники восполнения запаса кислорода в атмосфере - это диоксид углерода и вода. Часть
- 16. Решение: Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 2 ( . OH) = 2
- 18. Скачать презентацию