Содержание
- 2. Положение металлов в ПСХЭ
- 3. Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ……………………….. отдают восстановителями
- 4. Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями
- 6. Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой
- 7. Электрохимический ряд напряжений металлов.
- 8. 4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является
- 9. Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 +
- 10. Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3
- 11. Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4]
- 12. Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл +
- 13. Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» -
- 14. Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция
- 15. железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат
- 16. железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II)
- 17. Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию
- 19. Скачать презентацию