Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов (1) презентация

Химический элемент
Химический элемент – это атомы одного вида (одинаковые атомы)
Атомы углерода
Атомы алюминия

Строение Периодической системы
Малый период
Большой период

Строение Периодической системы

Алгоритм составления плана характеристики химического элемента:
1. Положение элемента в ПС и строение атома
2. Характеристика простого вещества (Ме/НеМе)
3. Сравнение свойств со свойствами соседей по подгруппе
4. Сравнение свойств со свойствами соседей по периоду
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)
7. Состав летучего водородного соединения (НеМе)

План характеристика химического элемента
1. Положение элемента в ПС и строение атома
Положение в ПС:
Са – порядковый номер 20
4 период, II группа, главная подгруппа
+20
2
8
8
2
Са
Номер периода
Номер группы
(если это элемент
главной подгруппы)
Порядковый номер
Степень окисления: +2
18 е
20 р
20 р
18 е
«+»
«-»
На 2 положителнозаряжанные
частицы больше, поэтому СО +2

План характеристика химического элемента
2. Характеристика простого вещества (Ме/НеМе)
Металлы
Неметаллы
Только для элементов главных подгрупп!!!
В побочных подгруппах все элементы – металлы!!!
В 5
Бор
At 85
Астат

План характеристика химического элемента
3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по подгруппе
Ca
Mg
Sr
Цинк – элемент побочной подгруппы
Магний, кальций и стронций – элементы
главной подгруппы
Именно их и сравниваем:

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по подгруппе
Z
Эн. Ур
e на вэу
R
ЭО
Вост. св
Ок. св
Ме св
НеМе св
ВСО
Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число е на внешнем уровне
Радиус атома
Электроотрицательность
Восстановительные свойства
Окислительные свойства
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Высшая степень окисления
Свойство усиливается
Значение увеличивается
Значение неизменно
Свойство ослабевает
Значение уменьшается

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по подгруппе
Z
Эн. Ур
e на вэу
R
ЭО
Вост. св
Ок. св
Ме св
НеМе св
ВСО
Свойство усиливается
Значение увеличивается
Значение неизменно
Свойство ослабевает
Значение уменьшается
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr
Ca
Mg
Sr

План характеристика химического элемента
4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по периоду
Ca
K
Sc
Калий, кальций и скандий – элементы
одного периода
Именно их и сравниваем:

4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по периоду
Z
Эн. Ур
e на вэу
R
ЭО
Вост. св
Ок. св
Ме св
НеМе св
ВСО
Заряд ядра
Число энергетических уровней
Число е на внешнем уровне
Радиус атома
Электроотрицательность
Восстановительные свойства
Окислительные свойства
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Высшая степень окисления

4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по периоду
Z
Эн. Ур
e на вэу
R
ЭО
Вост. св
Ок. св
Ме св
НеМе св
ВСО
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc
Ca
K
Sc

План характеристика химического элемента
5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

Доказательства основного характера высшего оксида

Доказательства кислотного характера высшего оксида

6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)
План характеристика химического элемента
Гидроксид Ме - основание
Гидроксид НеМе – кислородсодержащая кислота
Гидроксид Ме – амфотерный гидроксид
Например:
Са
степень окисления +2
Формула высшего гидроксида:
Са(ОН)2
S
ВСО +6
Формула высшего гидроксида:
H2SO4

Доказательства, что гидроксид - основание

Доказательства, что гидроксид - кислота

План характеристика химического элемента
7. Состав летучего водородного соединения (НеМе)

Д/з: § 43, выполнить в тетради следующее задание:

Д/з: § 43, выполнить в тетради следующее задание:
)

8)
6)
7)
5)