Слайд 2
![Открытие алюминия Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-1.jpg)
Открытие алюминия
Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году.
Название было
дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей.
Слайд 3
![Применение Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Алюминаты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-2.jpg)
Применение
Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии
Алюминаты используются во многих
отраслях промышленности
В авиапромышленности
В фармацевтики
Для дубления кож
Для крашения тканей
Слайд 4
![Электронное строение Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-3.jpg)
Электронное строение
Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, главной
подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства.
Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм.
Его восстановительные свойства хотя и велики, но значительно меньше, чем у элементов, стоящих в первой и второй группах, из-за уменьшения радиуса атома.
Слайд 5
![Физические свойства Самый распространенный металл в природе. Легкий Серебристо-белый Пластичный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-4.jpg)
Физические свойства
Самый распространенный металл в природе.
Легкий
Серебристо-белый
Пластичный
Не имеет характерного металлического блеска (покрыт
тонкой белой пленкой из оксида алюминия)
По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди
Температура плавления – 6600С
Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы
Слайд 6
![Химические свойства Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-5.jpg)
Химические свойства
Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной
оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий.
Обладает амфотерными свойствами
Слайд 7
![Взаимодействует с… Неметаллами Кислородом Щелочами Водой Кислотами Оксидами металлов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-6.jpg)
Взаимодействует с…
Неметаллами
Кислородом
Щелочами
Водой
Кислотами
Оксидами металлов
Слайд 8
![Соли алюминия (алюминаты) Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-7.jpg)
Соли алюминия (алюминаты)
Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной
промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно-обменной очистки воды
Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента.
Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция
Слайд 9
![Взаимодействие с неметаллами Способен к взаимодействию под действием температуры с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-8.jpg)
Взаимодействие с неметаллами
Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом
и углеродом.
С галогенами реагирует при нормальных условиях.
Слайд 10
![Взаимодействие со щелочами 2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-9.jpg)
Взаимодействие со щелочами
2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2
2NaOH + Al2O3
+ 3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
Слайд 11
![Взаимодействие с водой Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-10.jpg)
Взаимодействие с водой
Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную
пленку, то он активно реагирует с водой.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3
Слайд 12
![Взаимодействие с кислотами Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-11.jpg)
Взаимодействие с кислотами
Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная
оксидная пленка).
При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли.
Слайд 13
![Взаимодействие с кислородом Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/291410/slide-12.jpg)
Взаимодействие с кислородом
Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при этом оксид
алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой пленкой.
При сильном нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем.