Содержание
- 2. Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент 4-ого периода Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%
- 3. Хромистый железняк FeO* Cr2O3 Хромит FeCr2O4 Крокоит PbCrO4 Нахождение в природе
- 4. Металл серебристо-белого цвета Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см3 Физические свойства Температура плавления 18900C Самый твердый металл
- 5. 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4Cr + 3O2 =2Cr2O3 Б)2Cr +3S = Cr2S3 2.Реагирует с парами воды(в
- 6. Применение хрома В производстве стали В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома) Хромирование (создание
- 7. Соединения хрома Соединения хрома(II) CrO –основный оксид Cr(OH)2- основание Соединения хрома(III) Cr2O3-амфотерный оксид Cr(OH)3-амфотерное соединение Соединения
- 8. Соли Хроматы(хромовой кислоты) Дихроматы(дихромовой кислоты) Дихроматы термически неустойчивые соединения. Реакция разложения дихромата аммония(опыт » Вулканчик») (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
- 9. Применение соединений хрома Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической
- 11. Скачать презентацию