Строение и свойства комплексных соединений презентация

Содержание

Слайд 2

Основные вопросы темы:

Современные представления о строении и свойствах комплексных соединений.
Биологическая роль

Основные вопросы темы: Современные представления о строении и свойствах комплексных соединений. Биологическая роль
и применение в медицине комплексных соединений.

Слайд 3

Реагенты в химии

Катализаторы

Лекарственные препараты

Витамины

Хлорофилл

Гемоглобин

И др.

Реагенты в химии Катализаторы Лекарственные препараты Витамины Хлорофилл Гемоглобин И др.

Слайд 4

КС– это такие соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы

КС– это такие соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы или комплексные
или комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию

Чугаев Л.А.

Комплексные соединения (КС) – это продукт
сочетания простых соединений, способных
к самостоятельному существованию

Слайд 5

Примеры реакций комплексообразования

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]
KF + BF3 = K[BF4]
Al(OH)3+

Примеры реакций комплексообразования HgI2 + 2KI = K2[HgI4] KF + BF3 = K[BF4]
NaOH = Na[Al(OH)4]
AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

Слайд 6

Кристаллогидраты: CuSO4•5H2O [Cu(H2O)4]SO4 ∙ Н2О
Н - связь

[Pt(NH3)2 Cl2 ]0
[Ni(CO)4]

Кристаллогидраты: CuSO4•5H2O [Cu(H2O)4]SO4 ∙ Н2О Н - связь [Pt(NH3)2 Cl2 ]0 [Ni(CO)4]

Слайд 7

Альфред Вернер

Швейцарский химик, 1893г

Альфред Вернер Швейцарский химик, 1893г

Слайд 8

Составные части комплексных соединений

[Co+3 (NH3) 6]3+Cl3

Центральный
атом

Лиганды

Ион внешней
сферы

Внутреняя сфера

Внешняя
сфера

Составные части комплексных соединений [Co+3 (NH3) 6]3+Cl3 Центральный атом Лиганды Ион внешней сферы

Координационное
число

Слайд 9

Характеристика центрального атома

Комплексообразующая способность
элементов
f > d > p >

Характеристика центрального атома Комплексообразующая способность элементов f > d > p > s
s

Инертные газы также могут выступать в качестве комплексообразователя: Cs [XeF7]

Слайд 10

Важнейшие характеристики центрального атома :

Степень окисления
Координационное число
Ионный потенциал

Важнейшие характеристики центрального атома : Степень окисления Координационное число Ионный потенциал

Слайд 11

Степень окисления

Положительная
K3[Fe3+(CN)6], K4[Fe2+(CN)6],
Cs[Xe+6F7], К[BF4]

Отрицательная
[N -3H4 ] Cl

Нулевая
[Cl2(H2O)4]

Степень окисления Положительная K3[Fe3+(CN)6], K4[Fe2+(CN)6], Cs[Xe+6F7], К[BF4] Отрицательная [N -3H4 ] Cl Нулевая [Cl2(H2O)4]

Слайд 12

Координационное число (КЧ)

Это число атомов или групп атомов, непосредственно связанных

Координационное число (КЧ) Это число атомов или групп атомов, непосредственно связанных с центральным атомом
с центральным атомом

Слайд 13

- от размеров центрального атома и лигандов.

Лат. liganda -то, что

- от размеров центрального атома и лигандов. Лат. liganda -то, что должно быть связано КЧ зависит:
должно быть связано

КЧ зависит:

Слайд 14

Na[BF4] Na3[AlF6]

rB3+ = 0,02 нм

rAl3+ = 0,057 нм

Na[BF4] Na3[AlF6] rB3+ = 0,02 нм rAl3+ = 0,057 нм

Слайд 15

Na3[AlF6] Na [AlCl4]

Al3+

rF_ = 0,133 нм

rCl- = 0,181 нм

Na3[AlF6] Na [AlCl4] Al3+ rF_ = 0,133 нм rCl- = 0,181 нм

Слайд 16

- от степени окисления центрального атома:

- от степени окисления центрального атома:

Слайд 17

чаще всего кч устойчивого комплекса в два раза больше степени окисления

чаще всего кч устойчивого комплекса в два раза больше степени окисления ц.а. КЧ
ц.а.

КЧ = 2Z

Эмпирическое правило:

Слайд 18

Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 +3 NaOH= Na3[Al(OH)6]

- концентрации исходных компонентов

Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4] Al(OH)3 +3 NaOH= Na3[Al(OH)6] - концентрации исходных компонентов :
:

Слайд 19

Ионный потенциал

ϕ = Z / r
Z – заряд иона ц.а.
r

Ионный потенциал ϕ = Z / r Z – заряд иона ц.а. r
- радиус иона ц.а.

Слайд 20

Характеристика лигандов

Характеристика лигандов

Слайд 21

Лиганды

NH3, H2O, CO,
NO, N2, O2
и др.

Cl-, Br-, I-, OH-,

Лиганды NH3, H2O, CO, NO, N2, O2 и др. Cl-, Br-, I-, OH-,

SO42-,CO32-, C2O42-
и др.

Крайне редко лигандами могут быть катионы

Слайд 22

-монодентатные лиганды, содержат 1 донорный атом (H2 O, NH3, OH-, Cl-,

-монодентатные лиганды, содержат 1 донорный атом (H2 O, NH3, OH-, Cl-, Br-) Число
Br-)

Число донорных атомов в лиганде характеризует его координационную ёмкость – дентатность

Лат. dentalus – имеющий зубы

Слайд 23

-бидентатные лиганды, содержат 2 донорных атома и занимают два координационных места:

О

-бидентатные лиганды, содержат 2 донорных атома и занимают два координационных места: О =
= С – О - О = С – О –
O O - S O O -

Слайд 24

H2N-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2COO- H (амбидентатный) различные донорные атомы

H2N-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2COO- H (амбидентатный) различные донорные атомы

Слайд 25

-полидентатные лиганды:

СН2 - СH – CH2
NH2 NH2 NH2

триаминопропан

-полидентатные лиганды: СН2 - СH – CH2 NH2 NH2 NH2 триаминопропан

Слайд 26

ЭДТА (этилендиаминтетраацетат –анион)

-OOCH2C CH2COO-
N – CH2 - CH2 – N
-OOCH2C CH2COO-

Комплексы

ЭДТА (этилендиаминтетраацетат –анион) -OOCH2C CH2COO- N – CH2 - CH2 – N -OOCH2C
с полидентатными лигандами
называют хелатными

Слайд 27

Этилендиаминовый комплекс платины(IV):

Chela (греч.) - клешня

Этилендиаминовый комплекс платины(IV): Chela (греч.) - клешня

Слайд 28

«Хелатный эффект» - увеличение
устойчивости комплексов с полидентатными лигандами
по

«Хелатный эффект» - увеличение устойчивости комплексов с полидентатными лигандами по сравнению с комплексами с монодентатными лигандами
сравнению с комплексами с монодентатными
лигандами

Слайд 29

1. По заряду внутренней сферы

Классификация комплексных соединений

1. По заряду внутренней сферы Классификация комплексных соединений

Слайд 30

[Cu(NH3)4]SO4 Na3[Co(NO2)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl [Pt(NH3)2Cl2] [Fe(CO)5] K3 [Fe(CN) 6]

2+

3-

+

0

0

3-

[Cu(NH3)4]SO4 Na3[Co(NO2)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl [Pt(NH3)2Cl2] [Fe(CO)5] K3 [Fe(CN) 6] 2+ 3- + 0 0 3-

Слайд 31

2. По природе лиганда:

Гидроксокомплексы ( ОН-)
Аквакомплексы (Н2О)
Аммиакатные комплексы (NH3)
Ацидокомплексы ( CN-

2. По природе лиганда: Гидроксокомплексы ( ОН-) Аквакомплексы (Н2О) Аммиакатные комплексы (NH3) Ацидокомплексы
- циано, CNS—тиоциано, NO2- - нитро, Сl- - хлоро, SO42– сульфато и т.д.)
Карбонильные (СО)
И др.

Слайд 32

Классификация КС по природе лигандов

Классификация КС по природе лигандов

Слайд 33

3. По способности ионизировать:

Электролиты [Cu(NH3)4]SO4
Неэлектролиты [Pt(NH3)2Cl2]
4. По свойствам электролита:
Кислоты Н[AuCl4]
Основания [Cu(Н2О)4](ОН)2
Соли

3. По способности ионизировать: Электролиты [Cu(NH3)4]SO4 Неэлектролиты [Pt(NH3)2Cl2] 4. По свойствам электролита: Кислоты
[Ag(NH3)2]Cl

Слайд 34

Номенклатура комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений

Слайд 36

[Cu(NH3)4]SO4

[Cr (NH3)3(H2O)2 Cl]Br2
Бромид хлородиакватриамминхрома (III)
Na3[Co(NO2)6]
ГГексанитрокобальтат (III) натрия
[Pt(NH3)2Cl2]

Сульфат тетраамминмеди (II)
Гексанитрокобальтат

[Cu(NH3)4]SO4 [Cr (NH3)3(H2O)2 Cl]Br2 Бромид хлородиакватриамминхрома (III) Na3[Co(NO2)6] ГГексанитрокобальтат (III) натрия [Pt(NH3)2Cl2] Сульфат
(Ш) натрия
Дихлородиамминплатина

Слайд 37

Природа химической связи в комплексных соединениях

Природа химической связи в комплексных соединениях

Слайд 38

Метод валентных связей: связь – ковалентная, лиганд – донор, комплексообразователь -

Метод валентных связей: связь – ковалентная, лиганд – донор, комплексообразователь - акцептор L
акцептор

L :

M → M*

L :

Mdπ?Lpπ; Mdπ?Ldπ

1) L предоставляет пару электронов

2) M переходит в возбужд. сост., происходит гибридизация АО

3) Объед. неспар. эл-нов комплексообр. (обр. вакантных АО)

4) Перекрывание АО пары эл-нов L и вакантной АО M*

5) Доп. дативное π-связывание M и L

Слайд 39

Zn2+ + 4 NH3 → [Zn(NH3)4]2+

Zn2+ + 4 NH3 → [Zn(NH3)4]2+

Слайд 40

Zn2+

••

••

••

••

N H3

N H3

N H3

H3N

2+

Zn2+ •• •• •• •• N H3 N H3 N H3 H3N 2+

Слайд 41

Zn0:1s22s22p63s23p64s23d104p0 Zn2+:1s22s22p63s23p64s03d104p0

3d

4s

4p

Zn2+:

••

••

••

••

[ Zn (NH3)4]2+

sp3 гибридизация АО
тетраэдрическая структура

Zn0:1s22s22p63s23p64s23d104p0 Zn2+:1s22s22p63s23p64s03d104p0 3d 4s 4p Zn2+: •• •• •• •• [ Zn (NH3)4]2+

Слайд 42

3d

4s

4p

Cr3+:

••

••

••

••

[Cr(H2O)6 ]3+

••

••

d2sp3 гибридизация АО
октаэдрическая структура

3d 4s 4p Cr3+: •• •• •• •• [Cr(H2O)6 ]3+ •• •• d2sp3

Слайд 43

Для атомов комплексообразователей: E(n−1)d ≈ Ens ≈ Enp ≈ End

Пример:

Для атомов комплексообразователей: E(n−1)d ≈ Ens ≈ Enp ≈ End Пример: комплексы никеля.
комплексы никеля. Ni0 [Ar] 3d 84s 24p 0

Атом Ni0 парамагнитен

Ni0

Ni*

[Ni(CO)4] уст., диамагнитный, тетраэдрич.

Ni+II

[NiBr4]2– неуст., парамагн., тетраэдрич.

КЧ 4

КЧ 4

Слайд 44

Ni+II

[Ni(CN)4]2– уст., диамагн., квадрат

КЧ 4

[Ni(CN)5]3– уст., диамагн., квадратная пирамида

КЧ 5

[Ni(H2O)6]2+, [Ni(NO2)6]4–

Ni+II [Ni(CN)4]2– уст., диамагн., квадрат КЧ 4 [Ni(CN)5]3– уст., диамагн., квадратная пирамида КЧ
: уст., парамагн., октаэдр

КЧ 6

Ni+II

Слайд 45

Fe+II

[FeF6]4– уст., парамагн., октаэдр

КЧ 6

Fe+II

[Fe(CN)6]4– уст., диамагн., октаэдр

КЧ 6

Fe+II [FeF6]4– уст., парамагн., октаэдр КЧ 6 Fe+II [Fe(CN)6]4– уст., диамагн., октаэдр КЧ 6

Слайд 46

Геометрическая конфигурация комплексов

Геометрическая конфигурация комплексов

Слайд 47

Спектрохимический ряд
СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O >

Спектрохимический ряд СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH−
OH− > F− > NО3−> SCN−
≈ Cl− > Br− > I−

Внешнесферный комплекс [FeF6]3–

Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–

Слайд 48

ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛЯ
Лиганды – точечные заряды (кристаллическое поле).
Связь между лиогандами и

ТЕОРИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО ПОЛЯ Лиганды – точечные заряды (кристаллическое поле). Связь между лиогандами и
ценртральным атомом чисто ионная.
Вырожденный d-подуровень центрального атома под действием поля лигандов расщепляется в соответствии с симметрией окружения.

Слайд 49

В случае [ML6]ν±,0 : октаэдрическое поле лигандов

Поле слабо влияет (энергия падает)

В случае [ML6]ν±,0 : октаэдрическое поле лигандов Поле слабо влияет (энергия падает) в
в случае АО d(xy), d(xz) и d(yz), располож. между осей координат (между лигандами)

Поле сильно влияет (энергия растет) в случае АО d(z2) и d(x2–y2), располож. вдоль осей координат (ближе всего к лигандам)


|Eγ–Eо| = 3/5 Δ ; |Eε–Eо| = 2/5 Δ

Слайд 50

ТКП-октаэдрическое поле

Сильное поле лигандов Δmax: переход электронов dε ⭲ dγ невозможен

Слабое

ТКП-октаэдрическое поле Сильное поле лигандов Δmax: переход электронов dε ⭲ dγ невозможен Слабое
поле лигандов Δmin: переход электронов dε → dγ возможен

Принципы заселения dε и dγ

Сильное поле:
dε : e– 1+1+1 → dε : e– 2+2+2 →
→ dγ : e– 1+1 → dγ : e– 2+2

Слабое поле:
dε : e– 1+1+1 → dγ : e– 1+1 →
→ dε : e– 2+2+2 → dγ : e– 2+2

d 1,2,3

Слайд 51

Сильное поле Слабое поле

d 4,5,6

d 4,5,6

диамагнитный

высоко-парамагнитный

d 7,8,9,10

d 7,8,9,10

Сильное поле Слабое поле d 4,5,6 d 4,5,6 диамагнитный высоко-парамагнитный d 7,8,9,10 d 7,8,9,10

Слайд 52

Заселение электронами dε и dγ-орбиталей

Заселение электронами dε и dγ-орбиталей

Слайд 53

Лиганды сильного и слабого поля

Спектрохимический ряд лигандов:
Br – < Cl– <

Лиганды сильного и слабого поля Спектрохимический ряд лигандов: Br – Fe+II: [Ar] 3d
F – < OH– < H2O < NH3 < NO2– < CN– ≈ CO

Fe+II: [Ar] 3d 64s 04p 0

диамагн. [Fe(CN)6]4–

парамагн. [FeF6]4–

Слайд 54

[Co(H2O)6]2+ розовый
[Co(CH3COO)2] ярко-розовый
[Co(NO2)6]4- оранжевый
[Co(NH3)6]2+ буро-розовый

Усиление поля лигандов

Влияние поля лигандов на

[Co(H2O)6]2+ розовый [Co(CH3COO)2] ярко-розовый [Co(NO2)6]4- оранжевый [Co(NH3)6]2+ буро-розовый Усиление поля лигандов Влияние поля
окраску комплексов

Слайд 55

Цветность комплексных соединений

При облучении образца в-ва светом видимой части спектра может

Цветность комплексных соединений При облучении образца в-ва светом видимой части спектра может наблюдаться:
наблюдаться:
отсутствие поглощения света (образец бесцветен)
полное поглощение света (образец черный)
поглощение света определенной длины волны (образец имеет цвет, дополнительный к поглощенному).

Цвет объекта определяется частотой полос поглощения видимого света

Слайд 56

Цветность комплексов

Комплексы Sc(III), Cu(I), Zn(II), Cd(II) и др. не поглощают энергии

Цветность комплексов Комплексы Sc(III), Cu(I), Zn(II), Cd(II) и др. не поглощают энергии в
в видимой части спектра и поэтому бесцветны.

фиолет. [Ti(H2O)6]3+

бесцв. [Cd(H2O)6]2+

Слайд 59

Изомерия комплексных соединений

Изомерия – явление существования соединений, одинаковых по составу и

Изомерия комплексных соединений Изомерия – явление существования соединений, одинаковых по составу и мол.
мол. массе, но различающихся по строению и свойствам (изомеров).

В случае комплексных соединений изомерия обусловлена:
различием в строении и координации лигандов
различием в строении внутренней координационной сферы
различным распределением частиц между внутренней и внешней сферой

Слайд 60

Изомерия лигандов

Связевая
—NO2– и —ONO–
нитро- нитрито-
[Co(NH3)5NO2]2+ (желто-коричн.р-р)
[Co(NH3)5ONO]2+ (розов.р-р)
—NCS– и —SCN–
тиоцианато-N

Изомерия лигандов Связевая —NO2– и —ONO– нитро- нитрито- [Co(NH3)5NO2]2+ (желто-коричн.р-р) [Co(NH3)5ONO]2+ (розов.р-р) —NCS–
тиоцианато-S
[Cr(H2O)5(NCS)]2+
[Cr(H2O)5(SCN)]2+

Изомерия лигандов
Лиганды сложного строения (напр., аминокислоты) образуют изомеры, координация которых ведет к получению комплексов с разными свойствами.

Слайд 61

Изомерия внутренней сферы: геометрическая

Геометрическая изомерия вызвана неодинаковым размещением лигандов во внутренней

Изомерия внутренней сферы: геометрическая Геометрическая изомерия вызвана неодинаковым размещением лигандов во внутренней сфере.
сфере.
Необх. усл. геометрич. изомерии – наличие во внутр. сфере не менее двух различных лигандов.
Компл. соед. с тетраэдрическим, треугольным и линейным строением геометрич. изомеров не имеют.

Слайд 62

Геометрическая изомерия

Плоскоквадратные комплексы при наличии двух разных лигандов L′ и L′′

Геометрическая изомерия Плоскоквадратные комплексы при наличии двух разных лигандов L′ и L′′ дают
дают 2 изомера (цис- и транс-).

Слайд 63

Геометрическая изомерия

[ML′5L′′]: изомеров нет

цис- и транс-изомеры дигидроксотетраамминкобальта(II)

Геометрическая изомерия [ML′5L′′]: изомеров нет цис- и транс-изомеры дигидроксотетраамминкобальта(II)

Слайд 64

Изомерия внутр. сферы: оптическая

Оптическая (зеркальная) изомерия: способность комплексов существовать в

Изомерия внутр. сферы: оптическая Оптическая (зеркальная) изомерия: способность комплексов существовать в виде двух
виде двух форм, являющихся зеркальным отображением друг друга.

Триоксалатокобальтат(III)-
-ион [Co(С2O4)3]3–

Слайд 65

Оптическая изомерия

Оптические изомеры способны вращать плоскость поляризации светового луча (влево, L-изомер,

Оптическая изомерия Оптические изомеры способны вращать плоскость поляризации светового луча (влево, L-изомер, или
или вправо, D-изомер).

Световой луч (а) пропускают через поляризатор, и он становится плоскополяризованным (б).
После пропускания через р-ры оптич. изомеров (в, г).
Угол вращения плоскости поляризации α (определяется анализатором).

Слайд 66

Междусферная изомерия: 1) сольватная (гидратная); 2) ионная изомерия
[Co(en)2Cl2]Cl · H2O
[Co(H2O)(en)2Cl]Cl2
[Co(NH3)5I]SO4
[Co(NH3)5SO4]I
1 Cl–;

Междусферная изомерия: 1) сольватная (гидратная); 2) ионная изомерия [Co(en)2Cl2]Cl · H2O [Co(H2O)(en)2Cl]Cl2 [Co(NH3)5I]SO4
H2O (AgCl↓)
2 Cl– (2 AgCl↓)
SO42– (BaSO4↓)
I– (AgI↓)

Слайд 67

Междусферная изомерия

Ионные (ионизационные) изомеры
[Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2
[Pt(NH3)4SO4](OH)2 и [Pt(NH3)4(OH)2]SO4
pH >>

Междусферная изомерия Ионные (ионизационные) изомеры [Pt(NH3)4Cl2]Br2 и [Pt(NH3)4Br2]Cl2 [Pt(NH3)4SO4](OH)2 и [Pt(NH3)4(OH)2]SO4 pH >>
7 pH ≈ 7

Координационные изомеры
[Cr(NH3)4(NCS)2] [Cr(NH3)2(NCS)4]
[Cr(NH3)6] [Cr(NCS)6]

Слайд 68

Диссоциация комплексных соединений

Диссоциация комплексных соединений

Слайд 69

K4 [Fe(CN)6]

K4 [Fe(CN)6]

Слайд 70

K4 [Fe(CN)6]→ 4 K+ + [Fe(CN)6 ] 4- первичная диссоциация

K4 [Fe(CN)6]→ 4 K+ + [Fe(CN)6 ] 4- первичная диссоциация

Слайд 71

[Fe(CN)6 ] 4- ↔ Fe2+ +6(CN)- вторичная диссоциация

Константа нестойкости (Кн):

Kн = 1ּ10-31 (очень

[Fe(CN)6 ] 4- ↔ Fe2+ +6(CN)- вторичная диссоциация Константа нестойкости (Кн): Kн =
прочный комплекс)

Слайд 72

[Ni(NH3)6]2+ Кн = 2·10-9 (непрочный комплекс)

Куст.=1/ Кн

[Ni(NH3)6]2+ Кн = 2·10-9 (непрочный комплекс) Куст.=1/ Кн

Слайд 73

Кн и Ку (β)относятся только к комплексному иону!

Не забывайте !

Кн и Ку (β)относятся только к комплексному иону! Не забывайте !

Слайд 74

Правило циклов Чугаева

Наибольшей устойчивостью обладают пяти- и шестичленные металлоциклы. Соединения с

Правило циклов Чугаева Наибольшей устойчивостью обладают пяти- и шестичленные металлоциклы. Соединения с трех-,
трех-, четырехчленными циклами и с числом звеньев больше семи образуются редко из-за их малой устойчивости. Стабильность хелатных комплексов возрастает с увеличением числа металлоциклов в комплексе.

Слайд 75

Реакция Чугаева

Ni2+ + 2 NH3·H2O + 2H2L =
= [Ni(HL)2](т)

Реакция Чугаева Ni2+ + 2 NH3·H2O + 2H2L = = [Ni(HL)2](т) + 2NH4+ + 2H2O бис(диметилглиоксимато)никель(II)
+ 2NH4+ + 2H2O
бис(диметилглиоксимато)никель(II)

Слайд 76

Разрушение комплексных соединений

Труднорастворимый осадок

Слабый электролит

Окислить или восстановить

Выделить в виде газа

Связать в

Разрушение комплексных соединений Труднорастворимый осадок Слабый электролит Окислить или восстановить Выделить в виде
более прочный комплекс

Слайд 77

[Ag (NH3)2]+↔ Ag+ + 2 NH3 Кн = 9,3 ·10-8

[Ag (NH3)2]+↔ Ag+ + 2 NH3 Кн = 9,3 ·10-8

Слайд 78

[Ag (NH3)2]++ KI =AgI↓+ NH3 +K+ Кs(AgI) = 1,5·10 -16

[Ag (NH3)2]++2CN- =

[Ag (NH3)2]++ KI =AgI↓+ NH3 +K+ Кs(AgI) = 1,5·10 -16 [Ag (NH3)2]++2CN- =
[Ag(CN)2]- +2NH3
Кн = 8·10-22

Слайд 79

[Ag (NH3)2]+↔ Ag+ + 2 NH3

[Ag (NH3)2]+↔ Ag+ + 2 NH3

Слайд 80

Использование реакций комплексообразования в фармацевтическом анализе:
Для обнаружения ионов. Например, ионы кобальта

Использование реакций комплексообразования в фармацевтическом анализе: Для обнаружения ионов. Например, ионы кобальта (II)
(II) можно от­рыть реакцией с рубеановодородной кислотой в результате которой образуется коричнево- желтый осадок
H2N – C – C–NH2 ↔ HN = C – C = NH + Co2+ ↔ HN = C – C = NH↓ + H+
|| || | | | |
S S HS SH S S
Co
Для разделения ионов. Так, если надо ионы Cu2+ и Мg2+ отделить друг от друга, то в раствор, содержащий их, добавляют избыток NН4ОН. При этом ионы меди (II) переходят в раствор в виде тетраамминмеди (II), а катионы Мg2+ осаждаются в гидроксид магния Мg(ОН)2.

Слайд 81

Для маскировки мешающих ионов. Например, при обнаружении ионов Ni2+ в присутствии

Для маскировки мешающих ионов. Например, при обнаружении ионов Ni2+ в присутствии Fе3+, последний
Fе3+, последний связывают в устойчивый комплексный ион гексафтороферрат (III):
Fe3+ + 6 F- ↔ [FeF6]3-
После маскировки Fе3+ проводят аналитические реакции на ионы ни­келя (II).
Для растворения осадков. Так, при добавлении к хлориду се­ребра концентрированной хлороводородной кислоты осадок АgСl раст­воряется :
AgCl + 2 HCl → H2[ AgCl3 ]

Слайд 82

Для изменения окислительно-восстановительных свойств ионов. Например, молибден (VI) в виде МоО3⋅Н2О

Для изменения окислительно-восстановительных свойств ионов. Например, молибден (VI) в виде МоО3⋅Н2О не окисляет
не окисляет бензидин, а комплексный ион
[P( Mo2O7)6]7- по отношению к нему является окислителем.
В экстракционном концентрировании и разделении веществ полу­чают нейтральные комплексы, способные переходить из воды в органи­ческий растворитель, не смешивающийся с ней.
Для количественного определения различных химических соеди­нений в том числе и лекарственных веществ, в состав которых вхо­дят анионы, способные образовывать с титрантом комплексные соеди­нения. Для этой цели применяют такие методы, как комплексонометрия, куприметрия и другие.

Слайд 83

Биологическая роль комплексных соединений

Биологическая роль комплексных соединений

Слайд 84

Порфирин:

Порфирин:

Слайд 85

Простейший порфирин — порфин

Порфирины — природные и синтетические тетрапиррольные соединения, формально

Простейший порфирин — порфин Порфирины — природные и синтетические тетрапиррольные соединения, формально —
— производные порфина. Азотосодержащие пигменты, входят в состав небелковой части молекулы гемоглобина, хлорофилла, ряда ферментов. Относятся к высшим гетероциклам.

Некоторые производные порфирина вызывают большой интерес с точки зрения терапии онкологических заболеваний. Так димегин, обладая высоким сродством к раковым клеткам, избирательно фотосенсибилизирует их. Благодаря этому, последующее воздействие лазерного излучения приводит к редукции опухолевой ткани.

Слайд 86

Активный центр миоглобина (кислород-связывающий белок скелетных мышц и мышцы сердца)– макроциклическое

Активный центр миоглобина (кислород-связывающий белок скелетных мышц и мышцы сердца)– макроциклическое соединение – гем:
соединение – гем:

Слайд 87

Mb + O2 ↔ MbO2
Создаёт депо кислорода в мышцах

Mb + O2 ↔ MbO2 Создаёт депо кислорода в мышцах

Слайд 88

Гемоглобин:

Hb + 4 O2 ↔ Hb (O2)4

Гемоглобин: Hb + 4 O2 ↔ Hb (O2)4

Слайд 89

Молекула гемоглобина:
4 субъединицы глобина, окрашены в разные цвета

Молекула гемоглобина: 4 субъединицы глобина, окрашены в разные цвета

Слайд 90

Гемоглоби́н (от др.-греч. αἷμα — кровь и лат. globus — шар)

Гемоглоби́н (от др.-греч. αἷμα — кровь и лат. globus — шар) — сложный
— сложный железосодержащий белок.

Главная функция гемоглобина заключается в трех этапах, определяющих три его свойства. 1-ый этап - присоединение O2 к гемоглобину. 2-ой - образование сложных взаимоотношений между гемом и O2, а именно превращение O2 в синглетный кислород. Данный этап является этапом трансформации O2 в его реакционно-способную форму, необходимую для дальнейшего взаимодействия с клетками и является главной функцией гемоглобина. 3-ий этап - отдача синглетного кислорода в ткани. У человека в капиллярах лёгких в условиях избытка кислорода последний соединяется с гемоглобином. Током крови эритроциты, содержащие молекулы гемоглобина со связанным кислородом, доставляются к органам и тканям, где O2 мало; здесь необходимый для протекания окислительных процессов кислород освобождается из связи с гемоглобином.

Слайд 91

Зеленый пигмент растений–хлорофилл (от греч. χλωρός, «зелёный» и φύλλον, «лист»):

Синтезирует реакцию

Зеленый пигмент растений–хлорофилл (от греч. χλωρός, «зелёный» и φύλλον, «лист»): Синтезирует реакцию фотосинтеза
фотосинтеза

По химическому строению хлорофиллы — магниевые комплексы различных тетрапирролов. Хлорофиллы имеют порфириновое строение и структурно близки гему.

Слайд 92

Применение комплексных соединений в медицине

Применение комплексных соединений в медицине

Слайд 93

Витамин В12 (цианокобаламин). Дефицит его является причиной некоторых видов анемий.

Витамин В12 (цианокобаламин). Дефицит его является причиной некоторых видов анемий.

Слайд 94

Унитиол - антидот при отравлениях соединениями мышьяка, ртути и солями тяжелых

Унитиол - антидот при отравлениях соединениями мышьяка, ртути и солями тяжелых металлов) Меркаптидная связь
металлов)

Меркаптидная связь

Слайд 95

Комплексоны (ЭДТА, Na2ЭДТА, Na2CaЭДТА): тетацин

-OOCH2C CH2COO-
N – CH2 - CH2 –

Комплексоны (ЭДТА, Na2ЭДТА, Na2CaЭДТА): тетацин -OOCH2C CH2COO- N – CH2 - CH2 –
N
-OOCH2C CH2COO-
Сa2+
Hg2+

Hg2+ + ЭДТА · Ca2+→ Ca2+ + ЭДТА · Hg2+

Слайд 96

Противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины ЦИСПЛАТИН — цитотоксический препарат алкилирующего действия [Pt(NH3)2Cl2]

Противоопухолевый препарат: цис-изомер дихлородиамминплатины ЦИСПЛАТИН — цитотоксический препарат алкилирующего действия [Pt(NH3)2Cl2]

Имя файла: Строение-и-свойства-комплексных-соединений.pptx
Количество просмотров: 164
Количество скачиваний: 1