Перегонка воды (дистилляция). Демонстрационный вариант презентация

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой
I. Литий
Оборудование: чашка Петри, лучинка.
Реактивы: литий, вода, фенолфталеин.
Ход работы:
1) Наливаем в простоквашницу воду, добавив фенолфталеин
2) Достаем литий из парафина, в котором он хранится;
3) Отрезаем скальпелем маленький кусочек лития;
4) Кладем его в воду, наблюдаем , что литий «бегает» по воде, так как его толкает выделяющийся водород. Кусочек лития не плавится.
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
5) Лучинкой поджигаем выделяющийся газ, наблюдаем пламя ярко-красного цвета.

II. Натрий
Оборудование: чашка Петри, пинцет, фильтровальная бумага.
Ход работы:
а) Приготовим дистиллированную воду и добавим к воде фенолфталеина. Фенолфталеин изменит окраску, когда в растворе появится щелочь. Счищаем оксидную пленку и опускаем натрий в воду. Металл бурно взаимодействует с водой. Выделяется газообразный водород.
Фенолфталеин становится малиновым: в растворе образовалась щелочь - едкий натр.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
б) На поверхность воды положить кусочек фильтровальной бумаги и на нее кусочек металла.
Происходит 2 процесса:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
H2O2 = H2O + O2 ↑

III.Калий
Оборудование: стакан, воронка.
Реактивы: калий, вода, фенолфталеин.
Ход работы:
Стакан 0,5 л заполнить на ¾ водой. Положить кусочек калия на поверхность воды и сразу же закрыть воронкой. Наблюдать фиолетовое пламя горящего калия. В конце реакции всегда происходит небольшой взрыв, поэтому нельзя снимать воронку до окончания реакции. Полученный раствор испытать фенолфталеином.
2K+2H2O = 2KOH+H2↑

IV.Кальций
Оборудование: фильтровальная бумага, напильник, марля, тигельные щипцы, цилиндр.
Реактивы: кальций, вода.
Ход работы: Кальций осушить фильтровальной бумагой и зачистить напильником. Завернуть кальций в марлю. Захватить тигельными щипцами и подвести под цилиндр заполненный водой.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 ↑

V. Магний
Оборудование: асбестовая сетка, пробирка, держатель, плитка, колба.
Реактивы: вода, стружки магния
Ход работы:
а) На демонстрационный стол положить асбестовую сетку, на нее насыпать горку стружек магния. Приготовить пробирку с водой, закрепленной в держателе. Стружки магния поджечь. Когда магний хорошо разгорится, полить на него водой. Наблюдать образование белых «иголок».
Mg+2H2O=Mg(OH) 2 ↓+H2↑

Магний
Оборудование: асбестовая сетка, плитка, колба, ложечка.
Реактивы: вода, порошок магния
Ход работы:
б)Асбестовую сетку положить на плитку, на нее поставить колбу с водой (плиту включить заранее, чтобы вода закипела). На ложечку поместить порошок магния, поджечь и внести в колбу. Держать ложечку над поверхностью воды, чуть касаясь воды.

Магний
Оборудование: пробирка, тюльпанообразная воронка, 2 спиртовки, тарелка, штатив, картонная лопаточка.
Реактивы: речной песок, порошок магния.
Ход работы:
в) В пробирку положить немного речного песка (1,5 см) через тюльпанообразную воронку налить воду, чтобы смочить песок, вынуть резко воронку( не намочив края). Закрепить пробирку в лапке штатива над тарелкой с песком. С помощью картонной лопаточки поместить в пробирку магний. Нагреваем магний активно, а воду слегка. Когда магний раскалится, начинаем активно нагревать воду. Образующийся водород загорается.
Mg + H2O = MgO + H2↑

Опыт «Примораживание стакана»
Оборудование: стакан, деревянная дощечка, стеклянная палочка.
Реактивы: вода, нитрат аммония.
Ход работы: В тонкостенный стаканчик объемом 50 мл с плоским (не вогнутым внутрь) дном наливают 1/3 воды и ставят его на деревянную дощечку. Под дно стаканчика наливают немного воды (d капли ≈ 2,5 см), высыпают в стаканчик с налитой в него водой измельченный нитрат аммония и перемешивают стеклянной палочкой, придерживая стаканчик рукой, чтобы не сдвигать его с места.