21. Кислоты. Определение кислот презентация

Определение кислот
Кислый вкус
Лимонная
Уксусная
Молочная
Щавелевая
HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 CH3COOH

HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO3-
CH3COOH → CH3COO + H+
H2SO4 → 2H+ + SO4-2
H3PO4 → 3H+ + PO4-3
Кислоты – вещества, в растворах которых содержатся ионы водорода
Свойства кислот
Состав кислот

Сильные и слабые кислоты
Сильные кислоты
Слабые кислоты
Молекулы полностью распадаются на ионы
Молекулы частично распадаются на ионы
Количество Н+ - сила кислоты
HCl H2SO4 HNO3
H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH
(CO2 + H2O)

Классификация кислот
Число атомов водорода
Одноосновные
Многоосновные
HCl
HNO3
CH3COOH
H2SO4
H3PO4
H2CO3
Число атомов Н
Заряд кислотного остатка

Наличие кислорода в кислотном остатке
Бескислородные
Кислородсодержащие
HCl
H2S
H2SO3
CH3COOH
Минеральные кислоты
Органические кислоты

Получение кислот
Бескислородные кислоты
Кислородсодержащие кислоты
H2 + S → H2S
H2 + Cl2 → 2 HCl
Кислотный оксид + вода
SO2 + H2O → H2SO3

песок
H2O

Физические свойства кислот
Кислый вкус
Плотность больше плотности воды
Разъедающее действие
Вода, раствор питьевой соды

Сначала вода, потом кислота –
иначе случится большая беда!

Химические свойства кислот
Кислоты изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Красная окраска
Индикатор
Индикатор фиксирует наличие ионов Н+ в растворе кислоты

Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Zn0 – 2e → Zn+2
H+1 + 1e → H0
Восстановитель, окисляется
Окислитель, восстанавливается
Взаимодействие металла с кислотой является окислительно-восстановительной реакцией