Содержание
- 2. П Л А Н 12.1 Химическая связь и ее типы. 12.2 Ковалентная связь. 12.3 Водородная связь.
- 3. 12.1 Химическая связь – результат взаимодействия двух или более атомов, приводящий к образованию устойчивой многоатомной системы.
- 4. Природа сил, действующих в многоатомных системах, электрическая: притяжение разноименно заряженных частиц. Носителями зарядов в веществе являются
- 5. По характеру распределения заряженных частиц в веществе различают несколько типов химической связи.
- 7. Силы межмолекулярного взаимодействия
- 8. Энергия связи (Е, кДж/моль) – это энергия, необходимая для разрыва химической связи в одном моль вещества,
- 9. Чем больше энергия связи, тем прочнее химическая связь.
- 10. Энергетический подход к описанию химической связи Образование химической связи энергетически выгодно, так как энергия связанной системы
- 11. Кривая потенциальной энергии молекулы Н2 R Энергия, кДж/моль Область отталкивания Область притяжения 0,074 нм
- 12. 0,074 нм – это длина связи в молекуле H2. Длина связи – это расстояние между атомами
- 13. 12.2 Ковалентная связь (КС) – самый распространенный тип химической связи. В органических соединениях практически все связи
- 14. Существует два квантово-механических подхода к описанию КС: метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).
- 15. 12.2.1 Основные положения метода ВС. 1. В образовании КС участвуют только валентные электроны. Валентными называются электроны,
- 16. Валентность атома можно предсказать по числу неспаренных электронов в его стационарном и возбужденных состояниях.
- 17. Валентные возможности атома серы 3s 3p 3 d B = II Стационарное состояние атома
- 18. Валентные возможности атома серы 3s 3p 3 d B = IV Возбужденное состояние атома-1
- 19. Валентные возможности атома серы 3s 3p 3 d B = VI Возбужденное состояние атома-2
- 20. 2. Единичную КС образуют 2 электрона с антипараллельными спинами, принадлежащими двум атомам (общая электронная пара).
- 21. Ковалентная связь – это химическая связь, образованная при помощи общих электронных пар, принадлежащих двум или более
- 22. Механизм образования КС Обмен-ный Донорно-акцептор-ный
- 23. Обменный механизм – обобществление неспаренных электронов взаимодействующих атомов H H H H
- 24. Донорно-акцепторный механизм – атом-донор отдает неподеленную электронную пару на вакантную орбиталь атома-акцептора
- 25. NH3 + ● ● H+ N H H H H +
- 26. Кратность связи (n) равна числу общих электронных пар: Н – Н n = 1 O =
- 27. 3. С точки зрения волновых представлений, образованию общей электронной пары соответствует перекрывание АО взаимодействующих атомов.
- 28. Способы перекрывания АО Осевое Боковое
- 29. Ось молекулы – это условная линия, соединяющая ядра атомов в молекуле
- 30. Способы осевого перекрывания АО s - s s - рх px - px
- 31. При осевом перекрывании орбиталей образуется разновидность ковалентной связи, называемая σ- связью.
- 32. Способы бокового перекрывания АО
- 33. При боковом перекрывании орбиталей образуется разновидность ковалентной связи, называемая π- связью
- 34. Чем сильнее перекрываются орбитали, тем прочнее КС. Вот почему σ-связи прочнее π-связей.
- 35. 4. Если в молекуле три и более атомов, то орбитали ее центрального атома, как правило, гибридизованы.
- 36. Гибридизация – выравнивание орбиталей атома по форме и энергии в процессе образования КС.
- 37. Гибридная AO
- 38. Гибридизация- энергетически выгодный процесс, обеспечивающий максимальное перекрывание АО.
- 41. 5.Ковалентная связь Неполяр-ная Полярная
- 42. Неполярные КС связывают атомы одного химического элемента: Н-Н, О=О, N ≡ N.
- 43. Полярные КС связывают атомы разных химических элементов: H-Cl, H-O-H, C≡O.
- 44. Полярность связи обусловлена смещением общей электронной пары в сторону более электроотрицательного атома.
- 45. Полярная молекула – это диполь, характеризующийся величиной дипольного момента(μ).
- 46. μ = ℓq, ℓ – расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов в молекуле, q
- 47. H - F 2,10 4,10 ОЭО δ+ δ- + - ℓ
- 49. Полярность сложных молекул зависит от их конфигурации и полярности связей. Симметричные молекулы как правило неполярны. CO2
- 50. Ассиметричные молекулы, содержащие полярные связи, являются полярными. Молекула воды полярна. Диполи связей Суммарный диполь молекулы
- 51. 12.2.2 Основные положения метода MO. 1.В образовании КС участвуют все электроны в атоме.
- 52. 2. Электроны в молекулах занимают молекулярные орбитали (MO), подобно тому, как в атомах они занимают атомные
- 53. 3. МО заполняются электронами в соответствии с принципом минимальной энергии, принципом Паули и правилом Гунда.
- 54. МО есть результат сложения или вычитания волновых функций АО взаимодействующих атомов.
- 55. При сложении АО образуется связывающая МО, энергия которой меньше энергии исходных атомных орбиталей.
- 56. При вычитании АО образуется разрыхляющая МО, энергия которой больше энергии исходных атомных орбиталей.
- 57. s (A) s (B) - + σsp σsсв AO MO E
- 58. Кратность связи n = N – N' 2
- 59. N – число электронов на связывающих орбиталях, N' – число электронов на разрыхляющих орбиталях.
- 60. Молекула не образуется, если n = 0
- 61. Метод МО позволяет определить магнитные свойства молекул.
- 62. Парамагнитные молекулы, генерирующие электромагнитное поле, содержат неспаренные электроны на МО.
- 63. Диамагнитные молекулы, не генерирующие собственное электромагнитное поле, не содержат неспаренных электронов на МО.
- 64. Для описания молекул используются энергетические диаграммы.
- 65. Энергетическая диаграмма молекулы H2 E AO (H) MO (H2) AO (H) 1s 1s σsp σscв
- 66. Молекула диамагнитна, так как не содержит неспаренных электронов на МО n = 2 - 0 2
- 67. Энергетическая диаграмма катиона H2+ (H+ H+) E AO (H) MO (H2) AO (H+ ) 1s 1s
- 68. Катион парамагнитен, так как содержит неспаренный электрон на МО n = 1 - 0 2 =
- 69. Энергетическая диаграмма аниона H2- (H+ H-) E AO (H) MO (H2) AO (H-) 1s 1s σsp
- 70. Анион парамагнитен, так как содержит неспаренный электрон на МО n = 2 - 1 2 =
- 71. σрxр σрxсв Px (A) Px (B) - + E В образовании молекул, состоящих из атомов 2-го
- 72. πрyр πрyсв Py (A) Py (B) - + E
- 73. πрzр πрzсв Pz (A) Pz (B) - + E
- 74. Энергетическая диаграмма молекулы N2 E AO (N) MO (N2) AO (N) px σpxp σpxcв px py
- 75. Молекула диамагнитна, так как не содержит неспаренных электронов на МО n = 6 - 0 2
- 76. 12.3 Водородная связь - это особый вид меж- и внутримолекулярного взаимодействия, который описывается схемой: R1A -
- 77. Механизм образования водородной связи состоит в том, что поляризованный атом водорода внедряется в электронную оболочку соседнего,
- 78. Ввиду низкой прочности водородной связи, ее обозначают пунктиром или многоточием.
- 79. Межмолекулярная водородная связь приводит к ассоциации молекул и существенно влияет на физические свойства веществ: tкип, tпл,
- 80. Например, температура кипения родственных соединений растет с увеличением их молярной массы. Однако эта зависимость может нарушаться.
- 81. M Зависимость температуры ки-пения водородных соединений от их молярной массы.
- 82. ПРИМЕРЫ СОЕДИНЕНИЙ С МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗЬЮ 1) Вода Во льду молекула Н2О образует четыре водородные связи,
- 83. O H H H H O H O O H H H Ажурная структура льда
- 84. При плавлении льда часть водородных связей разрывается (при 20оС их сохраняется 46%) и молекулы воды заполняют
- 85. Плотность льда меньше плотности жидкой воды(0,92 и 1,0 г/мл). Вследствие этого в зимнее время лед закрывает
- 86. Ассоциацию молекул воды в жидкой фазе можно представить схемой: ...Н ⎯ О ...Н ⎯ О ...
- 87. Жидкая вода содержит как ассоциаты (кластеры), так и молекулы, не связанные водородными связями. Кластеры называют мерцающими,
- 89. 2) Фтороводородная кислота .....Н ⎯ F ..... Н ⎯ F ..... Н ⎯ F ..... 3)
- 90. Значение внутримолекулярных водородных связей заключается в том, что они участвуют в формировании пространственных структур биополимеров (белков,
- 92. Вторичная структура белков
- 94. Скачать презентацию