Слайд 2
![План лекции Химические элементы Типы связей Вопросы Список литературы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-1.jpg)
План лекции
Химические элементы
Типы связей
Вопросы
Список литературы
Слайд 3
![Таблица Менделеева](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-2.jpg)
Слайд 4
![Таблица Менделеева](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Таблица Менделеева](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-4.jpg)
Слайд 6
![Атомные орбитали](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Распространенность элементов в Солнечной системе http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SolarSystemAbundances.jpg](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-6.jpg)
Распространенность элементов в Солнечной системе
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SolarSystemAbundances.jpg
Слайд 8
![Распространенность элементов на Земле http://pubs.usgs.gov/fs/2002/fs087-02/](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-7.jpg)
Распространенность элементов на Земле
http://pubs.usgs.gov/fs/2002/fs087-02/
Слайд 9
![Химическая связь Химическая связь – взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул, кристаллов, конденсированной фазы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-8.jpg)
Химическая связь
Химическая связь – взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул,
кристаллов, конденсированной фазы.
Слайд 10
![Химическая связь Тип связи определяет электронные свойства Тип связи определяет](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-9.jpg)
Химическая связь
Тип связи определяет электронные свойства
Тип связи определяет колебательные свойства
Энергия связи
определяет характерную величину взаимодействия, необходимую для воздействия на связь (температура плавления, энергия сублимации и т.д.)
Слайд 11
![Типы химических связей Силы Ван-дер-Ваальса Ионная связь Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-10.jpg)
Типы химических связей
Силы Ван-дер-Ваальса
Ионная связь
Ковалентная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Слайд 12
![Силы Ван-дер-Ваальса Силы межатомного (межмолекулярного взаимодействия) с энергией 10-20 кДж/моль.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-11.jpg)
Силы Ван-дер-Ваальса
Силы межатомного (межмолекулярного взаимодействия) с энергией 10-20 кДж/моль.
Классификация ван-дер-ваальсовых
сил
Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна кубу расстояния между диполями.
Дисперсионное притяжение (лондоновские силы). Взаимодействием между мгновенным и наведенным диполем. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.
Индукционное притяжение. Взаимодействие между постоянным диполем и наведенным (индуцированным)
Слайд 13
![Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-12.jpg)
Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов
Слайд 14
![Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-13.jpg)
Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов
Слайд 15
![Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов Примеры кристаллов инертных газов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-14.jpg)
Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов
Примеры кристаллов инертных газов
Слайд 16
![Ионная связь Ионная связь - очень прочная химическая связь, образующаяся](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-15.jpg)
Ионная связь
Ионная связь - очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами
с большой разностью электроотрицательностью, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.
Слайд 17
![Электростатическая энергия или энергия Маделунга](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-16.jpg)
Электростатическая энергия или энергия Маделунга
Слайд 18
![Постоянная Маделунга](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Объемный модуль упругости](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-18.jpg)
Объемный модуль упругости
Слайд 20
![Ковалентная связь Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-19.jpg)
Ковалентная связь
Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных
облаков.
Слайд 21
![Ковалентная связь Характерные свойства - направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость. Насыщенность](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-20.jpg)
Ковалентная связь
Характерные свойства - направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость.
Насыщенность - способность атомов
образовывать ограниченное число ковалентных связей.
Полярность связи связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности.
Валентность – число химических связей.
Слайд 22
![Металлическая связь Химическая связь между атомами, возникающая за счёт обобществления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-21.jpg)
Металлическая связь
Химическая связь между атомами, возникающая за счёт обобществления их валентных
электронов.
Характерна для атомов с близкой электроотрицательностью и со слабосвязанными электронами
Слайд 23
![Водородная связь Образование связи электроотрицательного иона с атомом водорода, который](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-22.jpg)
Водородная связь
Образование связи электроотрицательного иона с атомом водорода, который ковалентно связан
с другим электроотрицательных ионом
Характерная энергия связи – 0.1 эВ.
Слайд 24
![Вопросы Получить постоянную Маделунга для первых трех координационных сфер кристалла](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/302360/slide-23.jpg)
Вопросы
Получить постоянную Маделунга для первых трех координационных сфер кристалла NaCl.
Оценить объемный
модуль для кристалла Xe