Содержание
- 2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ
- 3. МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ. КЛАРК. Кла́рковое число́ (или кларки элементов, ещё чаще говорят просто кларк элемента) —
- 4. НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ Из природных соединений металлов наиболее распространенными являются оксиды. Fe2O3 -
- 5. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ
- 6. ДОБЫВАНИЕ МЕТАЛЛОВ ИЗ РУД Большинство металлов находятся в природе в виде соединений с другими элементами, в
- 7. магниетермия ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ Получение металлов из руд их восстановлением при высоких температурах Восстановители Углерод (кокс) Оксид углерода
- 8. ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ Растворение природного соединения в виде водных растворов с помощью различных реагентов с последующим выделением металла
- 9. ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ Электрометаллургия – получение металлов из водных растворов или расплавов с помощью электрического тока (электролизом) Электролиз
- 10. ФЛОТАЦИОННЫЙ МЕТОД Флотация – метод основанный на различной смачиваемости поверхности минерала водою. Пример: руду, состоящую из
- 11. МАГНИТНЫЙ СПОСОБ Сепарация производится как в водной, так и в сухой среде. Сухая сепарация больше подходит
- 12. ПРИРОДА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В МЕТАЛЛАХ
- 13. ОБЩИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Высокая электропроводность, высокая теплопроводность, пластичность, т.е. способность подвергаться деформации при обычных и повышенных
- 14. МЕТАЛЛЫ. ПОЛУПРОВОДНИКИ . ДИЭЛЕКТРИКИ. ЗОННАЯ ТЕОРИЯ.
- 15. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Способность электронов свободно передвигаться по кристаллу и переносить энергию из одной ее части в
- 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
- 17. СТАНДАРТНЫЙ ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД Для построения численной шкалы электродных потенциалов нужно потенциал какого-либо электродного процесса принять равным
- 18. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ Потенциал водородного электрода воспроизводится с очень высокой точностью. Поэтому водородный электрод и
- 19. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА. ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ Этот ряд называется электрохимическим рядом напряжения металлов. Энергия ионизации, определяется положением металла
- 20. АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ В СООТВЕТСТВИИ С РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как металл будет
- 21. АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ В СООТВЕТСТВИИ С РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ Li, K, Ba, Na, La, Mg, Lu, Be,
- 22. ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Химические свойства металлов определяются: строением их атомов, типом кристаллической решетки. Главное и
- 23. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ МЕТАЛЛ водород азот галогены кислород фосфор сера углерод кремний
- 24. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ
- 25. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ С ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ТОЧКИ ЗРЕНИЯ Взаимодействие металлов с водой идет по реакции: Ме0
- 26. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДОЙ Активные металлы (металлы от начала ряда активности до Mg) с водой дают
- 27. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ
- 28. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ Металлы , находящиеся в ряду напряжения металлов до водорода вытесняют его из кислот
- 29. ПАССИВАЦИЯ МЕТАЛЛОВ КИСЛОТАМИ Иногда образуются нерастворимые или малорастворимые продукты, которые тормозят реакцию. Например, свинец Pb не
- 30. ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ
- 31. Концентрированная серная кислота восстанавливается до следующих продуктов H2S+6O4 (к) → S+4O2 → S0 → H2S2- ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
- 32. Малоактивные металлы реагируют с кислотой, восстанавливая ее до SO2 2H2S6+O4(k) + Cu0 = CuSO4 + SO2
- 33. ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Кислотный остаток азотной кислоты (любой концентрации) обладает высокой окислительной способностью. В азотной
- 34. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ Известно около сорока различных определений термина тяжелые металлы, и невозможно указать на одно из
- 35. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ В случае взаимодействия тяжелых металлов с концентрированной азотной кислотой чаще
- 36. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ Концентрированная азотная кислота при взаимодействии с щелочными (элементы
- 37. ВЛИЯНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛА. ПАССИВАЦИЯ В зависимости от химической природы металла отмечены следующие закономерности: металлы, у
- 38. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СМЕСЯМИ КИСЛОТ Окислительная способность азотной кислоты усиливается добавлением к ней фтороводородной или хлороводородной кислот.
- 39. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО СМЕСЯМИ КИСЛОТ Au+ HN+5O3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO ↑ + 2H2O «Царская
- 40. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ
- 41. Механизм протекания реакции (окисление идет за счет молекул воды): Zn +2 H2O = Zn(OH)2↓ + H2↑
- 42. УСТОЙЧИВОСТЬ АНИОННЫХ КОМПЛЕКСОВ Чем устойчивее комплексные анионы типа [Э(ОН)n]x-, тем легче идет реакция. Замечено, что такие
- 43. 2W + 4NaOH + 3O2 = 2Na2WO4 + 2 H2O ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ВЫСОКИМИ СТЕПЕНЯМИ ОКИСЛЕНИЯ
- 44. Реакция идет по схеме: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3
- 45. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- 46. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металла в результате взаимодействия с окружающей средой.
- 47. МАТЕРИАЛЬНЫЕ ПОТЕРИ. Материальные потери при коррозии: Разрушение трубопроводов, металлических частей машин, корпусов судов, морских сооружений (более
- 48. МЕХАНИЗМ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ. Процесс идет с выделением энергии и рассеивания вещества (энтропия системы возрастает ∆S >
- 49. КЛАССИФИКАЦИЯ ПРОЦЕССОВ КОРРОЗИИ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- 50. ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- 51. СУЩНОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ. Химическая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток. Сущность процесса химической коррозии
- 52. ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ В ГАЗОВОЙ СРЕДЕ Механизм такой коррозии сводится к диффузии ионов металла сквозь пленку продуктов
- 53. ПРИМЕР ХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ В ЖИДКОЙ СРЕДЕ.
- 54. СКОРОСТЬ ОКИСЛЕНИЯ Сплошность пленки ( ) оценивается отношением объема образовавшегося оксида к объему металла, израсходованного на
- 55. Если = 1,2 – 1,6, то образующаяся оксидная пленка сплошная. Такая пленка тормозит диффузию окислителя. И
- 56. ВОРОНЕНИЕ СТАЛИ Вороне́ние стали (оксидирование, чернение (оксидирование, чернение, синение) — процесс получения на поверхности углеродистой или
- 57. ВЛИЯНИЕ СТРОЕНИЯ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ Для металлов с переменной степенью окисления строение пленки по
- 58. КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ОЦЕНКА СКОРОСТИ КОРРОЗИИ Количественно скорость любого вида коррозии измеряется в единицах массы потерянного металла (∆m)
- 59. АГРЕССИВНЫЕ СРЕДЫ И УСТОЙЧИВОСТЬ РАЗЛИЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Кроме кислорода сильным агрессивным свойством обладают и другие газы. Наиболее
- 60. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- 61. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость, т.е. для электролитов Анодное окисление металла.
- 62. УСЛОВИЯ, СПОСОБСТВУЮЩИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ Положение металла в ряду активности металлов: чем дальше расположены друг от друга,
- 63. МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ. АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС. Механизм электрохимической коррозии определяется разностью потенциалов катодных и анодных участков и
- 64. КАТОДНЫЙ ПРОЦЕСС ДЕПОЛЯРИЗАЦИИ. Катодный процесс, чаще всего, идет с кислородной или водородной деполяризацией. Деполяризатор – это
- 65. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Анод (-) Fe / О2, Н2О, NaCl / Sn (+) Катод A: Fe 0
- 66. СХЕМА КОРРОЗИОННОЙ МИКРОГАЛЬВАНОПАРЫ ПРИ КОНТАКТЕ ZN - CU Анод (-) Zn / среда / Сu (+)
- 67. СХЕМА МИКРОГАЛЬВАНОПАРЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ ПРИ КОНТАКТЕ ЖЕЛЕЗА ЦИНКА Анод (-) Zn / О2, Н2О, NaCl /
- 68. АЭРАЦИОННАЯ КОРРОЗИЯ Процессы окисления и восстановления идут на разных участках поверхности металла и сопровождаются появлением электрического
- 69. ПАССИВАЦИЯ МЕТАЛЛОВ ПРИ КОРРОЗИЯ Иногда скорость коррозии может лимитироваться анодным процессом. Это характерно для металлов, способных
- 70. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ КОРРОЗИИ С КИСЛОРОДНОЙ И ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ ∆G = -nFE Е= Ϥ0Ох - Ϥ0Red >
- 71. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ КОРРОЗИИ С КИСЛОРОДНОЙ И ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ Если E0Me+n/Me0 Если E0Me+n/Me0 меньше потенциала кислородного электрода,
- 72. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ КОРРОЗИИ С КИСЛОРОДНОЙ И ВОДОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ Если E0Me+n/Me0 > E0О2/ОН- потенциала кислородного электрода (область
- 73. МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ
- 74. МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ Все методы защиты условно делятся на следующие группы: Легирование металлов; Защитные
- 75. ЛЕГИРОВАНИЕ МЕТАЛЛОВ Это метод защиты, связанный с изменением свойств корродирующего металла. Эффективный, хотя обычно дорогой метод
- 76. ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ Защитные покрытия - это слои, искусственно создаваемые на поверхности металла для предохранения
- 77. КАТОДНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ К катодным покрытиям относятся покрытия, электродные потенциалы которых в данной среде имеют более
- 78. АНОДНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ Анодные покрытия имеют более отрицательный потенциал, чем потенциал основного металла. Например: покрытие стали
- 79. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЗАЩИТНЫХ ПОКРЫТИЙ Электрохимический (гальванические покрытия). Металлизация (Погружение в расплавленный металл). Термодиффузионный способ (для
- 80. НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ В качестве таких покрытий могут быть: неорганические эмали, лакокрасочные покрытия, покрытия смолами, пластмассами, полимернами
- 81. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЗАЩИТА. ПРОТЕКТОРЫ Катодная защита – изделие подключается к (-) внешнего источника тока, оно становится катодом,
- 82. ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ КОРРОЗИОННОЙ СРЕДЫ С целью снижения коррозионной активности среды проводят ее обработку. Например: удаление кислорода
- 83. ИНГИБИТОРЫ Наиболее четко ингибирующее действие выражено у следующих типов соединений: амины, азотосодержащие гетероциклические соединения, сульфиды, альдегиды,
- 84. МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ ИНГИБИТОРОВ Анодные ингибиторы– окислители (NO2-, NO3-, CrO42-, PO43-). Металл при этом переходит в устойчивое
- 85. ВЫВОДЫ ПО ТЕМЕ: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛА
- 86. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ
- 87. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
- 88. СХЕМА КОРРОЗИОННОЙ МИКРОГАЛЬВАНОПАРЫ ПРИ КОНТАКТЕ ZN - CU Анод (-) Zn / среда / Сu (+)
- 90. Скачать презентацию